Soiurile de atomi de același element având același miez de încărcare, dar numere de masă diferite sunt numite izotopi.
Izotopul Cuvântul este compus din două cuvinte grecești: OIS - aceleași. și topos - loc, aceasta înseamnă „care ocupa un“ (de celule) a sistemului periodic al elementelor.
Elemente chimice găsite în natură, sunt un amestec de izotopi. Astfel, carbonul are trei izotopi cu masa de 12, 13, 14; oxigen - cu o masă de trei izotopi 16, 17, 18, etc ..
Cu toate acestea, izotopii de hidrogen sunt foarte diferite în proprietățile lor, din cauza
ori creșterea greutății lor relativă; ei chiar alocate
nume individuale și simboluri chimice:
Proprietățile izotopi:
Astfel, izotopii tind să:
Cuprins
Determinarea numărului de electroni, protoni, neutroni per atom.
legendă:
Simbolul X al elementului chimic
numărul de serie Z- al elementului chimic
A - greutate atomică
Regulile de determinare a numărului de particule din atomul:
Numărul de electroni și protoni, este egal cu numărul ordinal al elementului chimic
Numărul de neutroni este diferența
masă atomică și număr de serie
Exemplu. Se determină numărul de particule din următorii atomi:
-Numărul Vodoroda.Poryadkovy în tabelul periodic DI hidrogen la 1 greutate atomică 1, deci electronii și protonii din atomul de unul. și neutroni 1-1 = 0.
-cameră Litiy.Poryadkovy 3 și 7 atomice de masă, astfel, electroni și protoni 3 și neutroni 7-3 = 4.
Cuprins
Distribuția energetică a nivelurilor de energie.
Electronii din atomii au un conținut diferit de energie. Valoarea energiei electronilor de atomi este specificat principal număr n cuantic (1,2,3, etc). Electronii de cel mai mic de energie sunt la primul nivel de energie. Fiecare nivel este împărțit în niveluri sub - orbitali. Fiecare orbital nu poate fi mai mare de 2 electroni.
Tipuri de nori electronice:
-forma dumbbell nor (nor P-)
-nori formă mai complexă (d- și f-nori)