Chimie și Tehnologie Chimică
Deja la temperaturi obișnuite, fosforul alb se evaporă destul de ușor. Când vine în contact cu aerul, moleculele sale de vapori sunt oxidate spontan, transformându-se mai întâi în molecule de anhidridă fosforică și apoi anhidridă fosforică. Energia acestor reacții nu este eliberată sub formă de căldură. dar sub forma luminii. care este cauza emisiei de fosfor alb în aer. Oxidarea lentă a fosforului alb. Cu toate acestea, este foarte ușor să transformi într-o ardere arzătoare. Temperatura de aprindere a fosforului complet uscat și pur alb este, în orice caz, mai mică decât temperatura corpului uman. Când fosfor alb este obținut sub formă de cristalite mici, temperatura de aprindere este redusă în continuare, după cum rezultă din binecunoscutele experimente cu aprindere supraviețuibilă utilizând fosfor în soluție disulfură de carbon a fost impregnat cu această soluție lumânări hârtie fitil și t. D. [C.478]
Dacă substanța combină cu oxigen atât de repede că căldura și lumina sunt eliberate în timpul reacției, se spune că substanța arde. Procesul de oxidare rapidă se numește de obicei substanțe care se aprind rapid, cum ar fi hârtie, lemn, lumânare, iluminând gaz, benzina, numite substante combustibile de ardere. și substanțe care nu se aprind, de exemplu azbest, piatră, lut, - substanțe incombustibile. Aerul conține doar o cincime din oxigen și, prin urmare, arderea în aer are loc mai puțin viguros decât în oxigenul pur, unele substanțe. nu ard în aer, ard în oxigen. De exemplu, pulbere de sulf slab luminat în aer, dar arde cu o flacără puternică în sârmă de fier de oxigen din aer nu arde complet, dar oxigenul este ars rapid. Se spune deseori că substanța arde în organism cu eliberarea de energie. Aceasta înseamnă că substanța se combină în țesuturi cu oxigen. Deși arderea are loc în mod obișnuit în prezența oxigenului. este posibil în absența acestui element. De exemplu, hidrogenul poate arde în prezența clorului. formând acid clorhidric. Dacă se adaugă o pulbere de antimoniu la gazul de clor, aprinderea poate începe la temperatura obișnuită. [C.86]
Aplicație. Singurul element al principalului subgrup al grupului II, utilizat în cantități relativ mari în starea metalică. este magneziu. Datorită emisiei intense de lumină în timpul arderii, acestea sunt adesea folosite în pirotehnie, precum și în fotografie. Pulberea foarte frecventă pentru instantanee constă dintr-un amestec de magneziu metalic pulverulent cu alimente cum ar fi cloratul de potasiu. permanganat de potasiu. pirolusitul sau nitrații de elemente de pământuri rare (care, la încălzire puternică, eliberează ușor oxigenul). Stabilite cu un fitil de hârtie înmuiat în sită sau alte dispozitive de aprindere, aceste amestecuri arde aproape instantaneu. În locul lor, puteți folosi pulberea de metal de magneziu, suflat rapid într-un jet de aer printr-o flacără. Această aplicare a magneziului se bazează pe prezența în flacăra sa a exact acelor raze la care placa fotografică este deosebit de sensibilă. În general, cantitatea de energie. care în timpul arderii de magneziu se transformă în lumină, este extrem de mare. Raportul dintre o parte a energiei. trecând la lumină, până la cantitatea totală eliberată în timpul arderii, pentru o flacără de magneziu de aproximativ 50 de ori mai mare decât pentru o flacără de gaz. Că atunci când arde lumânările de stearină obține aceeași cantitate de lumină. care se formează atunci când arde sârmă de magneziu, ar trebui să ardă stearina de 140 ori mai mult în greutate. [C.254]
Lumanari figure (fig. 63) este un gplza cu pereți subțiri lipite de hârtie de scris, în două sau trei ture pe amidon sau dextrină pastele, strâns umplute cu o compoziție de foc, care dă culoarea atunci când arde la foc. [C.122]
Experiența, arătând o creștere a greutății de fier la transformarea lui în scara, puteți face întotdeauna, luând cea mai mică (ve ruginite) rumeguș zheleanye (praf obișnuit trebuie spălat cu eter pentru a îndepărta urmele de ulei, se usucă și se cerne printr-o sită fină, folosind numai pudră fină). Sunt capabili să ardă direct în aer (oxidând, dând scale), mai ales atunci când sunt suspendate (trase) pe un magnet. O bucată solidă de fier nu arde, iar o pulbere liberă arde ca un liant, care arde - strălucind. De aceea, mai întâi pe un braț (deasupra cupei) este atașat greutăți magnet potcoava destul de sensibil (ptoza jos stâlpi) și se aplică acestora pilitură de fier (pe hârtie), forțat să se lipească de magnet în formă de barba rumeguș sau franjuri. Sub rumeguș ar trebui să existe o ceașcă de greutăți, astfel încât rumegușul căzut accidental să nu reducă greutatea, ci să acționeze pe umărul cântarelor. Când rumegușul este suspendat, așezați o încărcătură contrabalansantă (nisip, greutăți) pe cealaltă ceașcă a scalei. Apoi rumegușul este aprins, aducând flacăra unei lumânări. razele sau lămpile. Rumegusul se aprinde și continuă să se ardă, formând scară. Când arderea se termină, atunci va fi clar că fierul a intrat în greutate. Exact, din 572 părți din rumegușul este format cu o ardere completă de aproximativ 7/2 ore (în greutate). [C.357]
Vezi capitolele din: