1. Oxid de fosfor (V). Acid ortofosforic și sărurile sale. Îngrășăminte minerale.
2. Oxid de fosfor (V) - anhidridă fosforică
Proprietăți fizice: Oxid de fosfor (V)
P2O5 - pulbere higroscopică albă
(absorbția apei)
închise.
Preparare: Se obține prin ardere
fosfor în exces sau aer
de oxigen
4P + 5O2 = 2P2O5
Aplicare: Oxidul de fosfor (V) este foarte
combină energic cu apă, precum și
îndepărtează apa de la alți compuși.
Se utilizează ca un desicant pentru gaz și
lichide.
3. Proprietăți chimice:
este un oxid acid, interacționează, cum ar fi
Alte oxizi acide cu apă, de bază
oxizi și baze.
Anhidrida fosforică într-un mod special
interacționează cu apa, interacționând cu
apă în condiții normale (fără încălzire),
formează în primul rând o metafosforică
acid NRO3:
P2O5 + H2O = HPO3
când este încălzit, ortofosforic
acid H3PO4:
P2O5 + 3H20 = 2H3P04 (t ° C)
Când H3PO4 este încălzit, este posibil să se obțină
acid pirofosforic H4P2O7:
2H3P04 = H20 + H4P2O7 (t ° C)
4. Acid ortofosforic
Valoarea cea mai practică este acidul ortofosforic H3PO4.
Structura moleculei: într-o moleculă de acid fosforic, atomi de hidrogen
sunt conectați cu atomi de oxigen:
Proprietăți fizice: acidul fosforic este un acid incolor,
un solid higroscopic care este foarte solubil în apă.
Primirea:
1) Interacțiunea dintre oxidul de fosfor (V) și apa la
încălzire:
P2O5 + 3H20 = 2H3P04 (t ° C)
2) Interacțiunea dintre sarea naturală - ortofosfat de calciu și acidul sulfuric
acid când este încălzit:
Ca3 (PO4) 2 + 3H2S04 = 3CaS04 + 2H3P04 (t ° C)
3) În interacțiunea dintre fosfor și azot concentrat
acid
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3P04 + 5NO
5. Proprietăți chimice:
Proprietăți comune altor acizi
1. Soluția apoasă de acid modifică culoarea
indicatori pentru roșu:
Acidul ortofosforic disociază treptat:
H3PO4 ↔ H + + H2PO4- (dihidroortofosfat ion)
H2PO4-↔ H + + HPO42- (ion de hidroortofosfat)
HPO42 - ↔ H + + PO43- (ion de ortofosfat)
2. Interacționează cu metalele din seria de activități
înainte de (H2):
metal + H3PO4 = sare + H2 ↑
3. Interacționează cu oxizi de bază:
oxid de metal + H3PO4 = sare + H2O
6. Proprietăți împărtășite cu alți acizi
4. Interacționează cu bazele Me (OH) n:
baza + H3PO4 = sare + H2O
dacă acidul este în exces, apoi acid
sare:
H3PO4 (g) + NaOH = NaH2P04 + H2O sau
H3P04 (g) + 2NaOH = Na2HP04 + 2H20
5. Reacționează cu amoniac (mecanism donor-acceptor), dacă este în exces de acid,
se formează săruri acide:
H3P04 + NH3 = NH3H2P04
H3P04 + 2NH3 = (NH3) 2HP04
H3P04 + 3NH3 = (NH3) 3P04
6. Reacționează cu săruri ale acizilor slabi:
2H3P04 + 3Na2C03 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2 ↑
7. Proprietăți specifice
1. Când este încălzit, acidul ortofosforic
treptat se transformă într-un metafosforic
Acid:
2H3P04 (t ° C) → H20 + H4P2O7
H4P2O7 (t ° C) → H20 + 2HPO3
2. Reacție calitativă la ionii fosfatului PO43-.
O reacție distinctă a acidului ortofosforic
din alți acizi fosforici este reacția cu
azotat de argint - se formează un precipitat galben:
H3PO4 + 3AgNO3 = Ag3P04 + 3HN03
3. Să joace un rol important în viață
animale și plante. Rămășițele sale sunt
ATP. Atunci când se descompune ATP, o mare
cantitatea de energie, care este foarte importantă pentru cei vii
organisme.
8. Aplicare:
În principal pentru producție
îngrășăminte minerale.
Și, de asemenea, este utilizat pentru lipire, pentru
purificare de la metalul de rugina
suprafețe. De asemenea, folosit în
de freoni, în industrie
înghețarea plantelor ca liant
substanță. Acid ortofosforic
înregistrat ca un aliment
aditivi E338. Aplicabil ca
regulator de aciditate în carbonat
băuturi.
10. CERINȚE PENTRU ASISTENȚĂ
№1. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile de oxid de fosfor (V) cu
1. Na2O
2. NaOH
3. H2O cu încălzire
4. H2O fără încălzire
Pentru 2 reacții, notați ecuația ionică completă și scurtă.
№2. Efectuați ecuații moleculare și ionice ale reacțiilor ortofosforice
acid cu:
1. potasiu
2. oxid de potasiu
3. hidroxid de potasiu
4. sulfit de potasiu
№3. Faceți transformări conform schemei:
Ca3 (PO4) 2 -> P -> PH3 -> P2O5 -> H3PO4 -> Ca3 (PO4) 2
Denumiți substanțele
№4. calcula
(în%), care dintre îngrășămintele cu fosfor: superfosfat dublu
sau este precipitat mai bogat în fosfor? Formule chimice de îngrășăminte
găsiți singur în circuit.
