Alcoolul etilic (vin) (etanol, metilcarbinol) este un alcool limitativ monohidric.
Masa molară este g / mol.
Proprietăți fizice - lichid volatil incolor, cu un miros caracteristic de alcool, având un gust arzător.
Se amesteca cu apa in orice proportie si formeaza un amestec inseparabil de fierbere cu el, care are o compozitie de 95,57% alcool si 4,43% apa.
În tehnologie, etanolul se situează pe primul loc în volum de producție printre alte substanțe organice.
Proprietăți chimice ale alcoolului etilic
- Etanolul se caracterizează prin proprietăți slabe ale acidului, care se manifestă prin interacțiunea cu metale alcaline. În acest caz, se formează alcoolați și se eliberează gaz de hidrogen:
O reacție calitativă la etanol este proba iodoformă. Cu interacțiunea dintre alcool, iod și alcalii, un precipitat gălbui de forme iodoform:
Metoda de obținere a etanolului se bazează pe fermentarea substanțelor zaharoase (zahăr de struguri) sub influența enzimelor și drojdiei. Schema generală poate fi reprezentată ca:
Această metodă este foarte neeconomică, deci sarcina este înlocuirea completă a produselor alimentare cu materii prime nealimentare. Există două direcții principale. În primul rând, înlocuirea amidonului (celulozei) cu fibră. Al doilea este sinteza alcoolului din etilenă prin hidratarea acestuia.
cerere
Alcoolul etilic este utilizat în cantități uriașe în producția de divinil, eter etilic, cloroform, acetat de etil și alți esteri utilizați ca solvenți pentru lacuri și arome.
De asemenea, etanolul este utilizat ca solvent în producția de substanțe colorante farmaceutice, parfumate. Etanolul este un antiseptic foarte bun.
Exemple de rezolvare a problemelor
Când sunt amestecate, etanolul și metanolul formează soluții aproape ideale. La o presiune a vaporilor de etanol este egală cu kPa, iar metanolul este kPa. Se calculează presiunea de vapori a unei soluții constând din g etanol și g metanol.
Redactăm expresii care arată cum se determină cantitățile de moli ale acestor substanțe:
unde este masa componentei corespunzătoare, este masa molară a substanței.
Exprimăm fracțiunile molare ale componentelor soluției prin numărul de moli:
Se scrie ecuația generală pentru determinarea presiunii de vapori a unei soluții formate din aceste componente:
unde este presiunea de vapori a substanței corespunzătoare față de solventul pur.
Substituim valorile concrete ale parametrilor pentru calcularea cantităților necunoscute:
Acum găsim presiunea totală a vaporilor soluției: