3.3 SOLUȚIONAREA PROBLEMELOR TIPICE PE TEMA "STRUCTURA ATOMICĂ ȘI COMUNICAREA CHIMICĂ"
(pentru specialități non-chimice)
1. Scrieți formula electronică a atomului de technețiu. Câți electroni sunt pe substratul penultim al stratului electronic? La ce familie electronică aparține elementul?
atom Tc în tabelul periodic are un număr de serie 43. Prin urmare, în cochilie conține 43 de electroni. In formula e distribui subnivele lor conform umple ordinea (în conformitate cu regulile Klechkovskii) și capacitatea de subnivele purtătoare. Tc 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 5 5s 2. Ordinea de umplere subnivele următoarele: 1s 2s → → → 2p 3s 3p → → → 3d 4s 4p → → → 5s 4d. Ultimul electron situat pe 4d-subnivel, prin urmare, tecnețiu se referă la o familie de d-elemente. In penultima d-subnivel (4) strat este de 5 electroni.
2. atom care element are o configurație electronică 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4d 6 10 2 5s 5p 1.
Numărul de electroni în învelișul unui atom neutru este 49. Prin urmare, este taxa nucleară și, prin urmare, numărul de ordine este, de asemenea, egal cu 49. În sistemul periodic Mendeleev constatăm că acest element - indiu.
3. Care dintre următorii compuși are cele mai puțin acide proprietăți?
Compușii oxigenați sunt hidroxizii elementelor din subgrupul principal V al grupului din tabelul periodic. Se știe că proprietățile acide ale hidroxidelor sunt slăbite de sus în jos în subgrup. Prin urmare, H3SbO4 are cele mai puțin pronunțate proprietăți acide din această serie.
4. Specificați tipul de hibridizare a orbitalilor de bor în molecula BBr3.
Formarea trei legături covalente între atomii de bor și brom implicat un e - și două p-orbital al atomului de bor, ale cărui proprietăți sunt diferite. Din moment ce toate legăturile chimice în moleculă sunt echivalente BBr3, bor suferă hibridizare. Acesta a implicat trei straturi de mai sus orbital electronic extern. Prin urmare, tipul de hibridizare - sp 2.
5. În funcție de sistemul periodic, face o formulă empirică pentru cel mai mare oxid de plumb. Care este masa molară?
Plumbul se află în grupul 4 al tabelului periodic. astfel încât starea sa maximă de oxidare este +4. Atomul de oxigen din oxizi are un grad de oxidare -2, deci în molecula de oxid pentru fiecare atom de plumb există doi atomi de oxigen. Formula de oxid mai mare este PbO2. Să calculăm masa molară: 207 + 2 · 16 = 239.
Răspuns: 239 g / mol.
6. Ce tipuri de legături chimice sunt prezente în molecula NH4 I.
Molecula NH4 I constă din ioni de NH4 + și I -. între care există o legătură ionică. În ionul NH4 +, cele patru legături sunt legături polare covalente. una dintre ele fiind formată dintr-un tip de donor-acceptor (a se vedea secțiunea 3.2.3).
Răspunsul este ionic. covariante polar, donor-acceptor.