Nu ați găsit ce căutați?
Dacă aveți nevoie de o selecție individuală sau de lucru pentru o comandă - utilizați acest formular.
Următoarea întrebare »
O soluție este un sistem omogen de compoziție variabilă într-o stare de echilibru.
Apa ca solvent
Datorită proprietăților sale anormale, apa este un solvent unic, perfect adaptat pentru viață.
În primul rând, apa se dizolvă bine ionic și mulți compuși polari. Această proprietate a apei este asociată, într-o mare măsură, cu permitivitatea ridicată (78,5).
O altă clasă numeroasă de substanțe care sunt bine răspândite în apă include astfel de compuși organici polari cum ar fi zaharuri, aldehide, cetone, băuturi spirtoase. solubilitatea lor în apă este explicată prin tendința de molecule de apă pentru a forma legături polare cu polar funcționale grupe TION acestor substanțe asupra-exemplu cu grupările hidroxil de alcooli și zaharuri sau la un atom de oxigen al unei carbonilici rânduri grup-aldegi și cetone. Mai jos sunt exemple de legături de hidrogen importante pentru solubilitatea substanțelor în sistemele biologice. Datorită polarității ridicate a apei, aceasta provoacă hidroliza substanțelor.
Deoarece apa este partea principală a mediului intern al corpului, acesta asigură procesele de absorbție, mișcare a nutrienților și a produselor metabolice din organism.
Trebuie remarcat faptul că apa este produsul final al oxidării biologice a substanțelor, în special a glucozei. Formarea apei ca rezultat al acestor procese este însoțită de eliberarea unei cantități mari de energie - aproximativ 29 kJ / mol.
proprietăți anormale esențiale și alte tipuri de apa: tensiune SEASON suprafață, cu vâscozitate mică, cu punct de topire SEASON Kie și puncte de fierbere și densitate mai mare în stare lichidă decât în solid.
Apa este caracterizată prin prezența asociaților - grupuri de molecule legate prin legături de hidrogen.
În funcție de afinitatea pentru apă grupările funcționale ale particulelor solubile sunt împărțite în ghid-rofilnye (apă atragerea) ușor de apă solvatirue-mye, hidrofobe (hidrofug) și di philous.
Grupările hidrofilice includ grupări funcționale polar: hidroxil-OH, amino-NH2. tiol-SH, carboxil-COOH. Pentru grupările hidrofobe - nepolare, de exemplu radicalii hidrocarbonați: CH3- (CH2) n-, C6H5-. Prin otno-FNF substanțe amfifile (aminoacizi, proteine), molecule-koto ryh conțin atât grupări hidrofile (. -OH, -NH2 -SH, -COOH) și hidrofobe grupe (CH3 - (CH2) n, -S6N5- ).
La dizolvarea substanțelor, structura apei se schimbă ca urmare a interacțiunii cu grupurile hidrofobe. Gradul de ordonare a moleculelor de apă în apropierea grupurilor hidrofobe crește, iar contactul moleculelor de apă cu grupurile hidrofobe este redus la minimum. Grupurile hidrofobe, care asociază, elimină moleculele de apă de la locul lor.