Na2 CO carbonat 3 de sodiu sau carbonat de sodiu, - un solid cristalin incolor. Foarte solubil în apă. Din soluția apoasă cristalizează în formă decahidrat Na2 CO3 10H 2 O, care sunt numite soda cristal. Calcinarea se pierde apa de cristal și este transformată în Na2 CO3 sare anhidră, care este comercializat sub numele de sodă calcinată. Soda calcinata face parte din cele mai importante produse chimice. Ea este în cantități foarte mari, utilizate în industria sticlei, săpun, textile și hârtie, precum și abur și sectorul energetic pentru a atenua apă și în casă.
Informații de bază. Istoria producției industriale
carbonat de sodiu Na2 CO3 sau metabisulfit de sodiu este unul dintre cele mai importante produse chimice. In cantitati mari consumate sifon de sticlă, săpun, hârtie și celuloză, textile, petrol și alte industrii, și, de asemenea, servește pentru a produce diverse săruri de sodiu. Folosirea bicarbonatului de sodiu în scopuri casnice este în general cunoscut.
Până la sfârșitul secolului al XVIII-lea, toate sifon, care este utilizat în industrie, extras exclusiv din surse naturale. Aceste surse sunt depozite naturale de carbonat de sodiu, găsite în Egipt și în altă parte, cenușa de alge și plante marine care cresc în soluri saline și lacuri cu sodă. În 1775 Academiei Franceze de Științe, având în vedere lipsa de pășuni în Franța, a numit un premiu pentru cea mai bună invenție este o metodă pentru producerea de sodă de sare obișnuită. Dar a fost nevoie de șaisprezece ani înainte ca problema a devenit interesat de medicul francez LeBlanc, care a dezvoltat o metodă rentabilă pentru producerea de sulfat de sodiu, și în 1791 să-l pună în aplicare la scară industrială.
În anii șaizeci ai secolului al XIX-lea, chemistul belgian Solve a dezvoltat un nou mod de "amoniac" de a obține sodă de clorură de sodiu. Metoda de amoniac se bazează pe formarea de bicarbonat de sodiu în reacția dintre clorura de sodiu și bicarbonatul de amoniu într-o singură soluție.
În industrie, această reacție se realizează după cum urmează. Soluția concentrată de clorură de sodiu este saturată cu răcire cu amoniac cu răcire și apoi dioxidul de carbon, obținut prin calcinarea calcarului, este trecut sub presiune. În interacțiunea dintre amoniac, dioxid de carbon și apă, bicarbonatul de amoniu
care, intrând într-o reacție de schimb cu clorură de sodiu, dă clorură de amoniu și carbonat acid de sodiu:
Fluxul acestei reacții se datorează faptului că carbonatul de sodiu este puțin solubil în apă rece și este eliberat ca un precipitat, care poate fi separat prin filtrare.
Când se calcinează, carbonatul de sodiu se descompune în carbonat, apă și dioxid de carbon, reintroduce producția:
Încălzirea soluției care conține clorură de amoniu cu var, dă amoniac:
Astfel, prin metoda de producere a sodei de amoniac, singura deșeu de producție este clorura de calciu, care rămâne în soluție după separarea amoniacului și are o aplicare limitată.
Soda obținută prin amoniac înseamnă că nu conține apă de cristalizare și se numește sodă calcinată.
O parte a bicarbonatului de sodiu este utilizată fără o prelucrare ulterioară. De exemplu, se numește sodă (sau bicarbonat) de sodiu utilizată în medicină, precum și în loc de drojdie.
Metoda de amoniac înlocuiește aproape complet metoda sulfat de Leblanc. Principalul său avantaj față de metoda sulfatului este economia mai mare a acestuia (consum redus de combustibil).
utilizarea
Na2CC carbonat de sodiu 3 sau de sodiu este unul dintre principalele produse ale industriei chimice. In cantitati mari consumate sifon de sticlă, săpun, hârtie și celuloză, textile, petrol și alte industrii, și, de asemenea, servește pentru a produce diverse săruri de sodiu. Este bine cunoscut utilizarea de bicarbonat de sodiu în gospodărie.
