Definiția și formula soluției de oxid de argint amoniacal
soluție amoniacală de oxid de argint (reactiv Tollens) este o soluție alcalină de argint amin, care a reacționat cu reducerea argint format ca un precipitat negru strălucitor sau „oglinda“ pe pereții vasului de reacție).
Cea mai cunoscuta reactie chimica care are loc cu participarea unei solutii amoniacale de oxid de argint este o reactie calitativa la aldehide:
Deoarece acest reactiv chimic trebuie să fie proaspăt preparat și nu există de mult timp, este imposibil să notăm o formulă chimică clară pentru el, este descrisă de prima reacție.
Exemple de rezolvare a problemelor
Cu arderea completă a 6 g de materie organică s-au format 8,8 g monoxid de carbon (IV) și 3,6 g apă. Determinați formula moleculară a substanței arse, dacă se cunoaște că masa molară este de 180 g / mol.
Să compunem schema de reacție de combustie a unui compus organic, care denotă numărul de atomi de carbon, hidrogen și oxigen pentru "x", "y" și, respectiv, "z"
Vom determina masele elementelor care alcătuiesc această substanță. Valorile maselor atomice relative, luate din tabelul periodic Mendeleev, rotunjit la numere întregi: Ar (C) = 12 amu. Ar (H) = 1 amu Ar (O) = 16 amu.
Se calculează masa molară de dioxid de carbon și apă. După cum se știe, masa molară a unei molecule este egală cu suma masei atomice relative a atomilor care alcătuiesc molecula (M = Mr):
M (CO2) = Ar (C) + 2 x Ar (O) = 12 + 2 x 16 = 12 + 32 = 44 g / mol;
M (H2O) = 2 x Ar (H) + Ar (O) = 2 x 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol.
m (C) = [8,8 / 44] x 12 = 2,4 g;
m (H) = 2 x 3,6 / 18 x 1 = 0,4 g.
m (O) = m (Cx Hy Oz) - m (C) -m (H) = 6 - 2,4 - 0,4 = 3,2 g.
Definiți formula chimică a compusului:
x: y: z = m (C) / Ar (C). m (H) / Ar (H). m (0) / Ar (O);
x: y: z = 2,4 / 12: 0,4 / 1: 3,2 / 16;
x: y: z = 0,2. 0.4. 0,2 = 1: 2.
De aceea simpla formula CH2 Oand compus cu masa molară de 30 g / mol [M (CH2 O) = Ar (C) + 2 x Ar (H) + Ar (O) = 12 + 2 x 1 + 16 = 12 + 2 + 16 = 30 / mol].
Pentru a găsi formula adevărată a unui compus organic, găsim raportul dintre masele moleculare reale și cele obținute:
Substanța / M (CH20) = 180/30 = 6.
Prin urmare, indicii atomilor de carbon, hidrogen și oxigen ar trebui să fie de 6 ori mai mari, de exemplu, formula substanței va avea forma C6H12O6. Aceasta este glucoza sau fructoza.