Rezistența acidului este determinată de constanta de disociere. Adică raportul dintre moleculele care s-au prăbușit în ioni la supraviețuitori (condițional, în realitate formula este mai complicată). Cu cât mai mult în soluția de ioni de H +, cu atât acidul este mai puternic. Capacitatea oxidativă a anionului crește de la iod la fluor. Din cauza aceleiași capacități de oxidare, de exemplu, fluorura reține hidrogenul mult mai mult decât iodul. Prin urmare, acidul fluorhidric este mai slab. Dar oxidantul din acesta este mai puternic, deoarece toți aceiași atomi disociați dau F-, care se oxidează mai bine decât I-. Rezistența acidului nu determină, de fapt, capacitatea sa oxidativă, bine, sau reducerea
Acidul fluorhidric și anionul fluorid au acțiune oxidantă? Ce poate oxida anionul de fluor? Și ce, mă întreb, va fi restaurat în același timp. Puteți confunda proprietățile ionilor și a atomilor neutri. În acest caz, anionul fluor și molecula de fluor. - acum un an
Da, îmi pare rău. Proprietățile de oxidare în acest caz sunt hidrogen. în reacții cu elemente din stânga hidrogenului într-un număr de solicitări. Uitată, în acest caz rolul este diferit. Toți halogeni au 7 electroni în orbitele exterioare. Astfel, pentru tranziția la o stare normală, cu o orbitală complet umplută, ei trebuie să ia un electron, sau să dea 7 sau mai puțin, dar cu formarea de electroni comuni. Ideea este că electronii de valență sunt mai puțin atrasi de nucleu în halogeni mai grei decât în plămâni. Prin urmare, câștigul de energie în reacții va fi mai mare atunci când se oxidează, de exemplu cu oxigen, iod, mai degrabă decât cu clor. Prin urmare, iodul este mai predispus la rolul unui agent reducător. Și pentru fluorul nu există reacții în care ar exista un câștig de energie în timpul oxidării sale - mai mult de un an în urmă
Cred că și pentru fluor (sau mai degrabă, pentru un ion de fluor), există astfel de reacții. Ca și expresia "iod ca agent de reducere" se referă în primul rând la anionul de iodură. Deși iodul molecular este ușor de oxidat. Dar puterea acizilor nu are nimic de a face cu ea. - acum un an
Rezistența acizilor este determinată de gradul de disociere (raportul dintre numărul de molecule care se descompun în ioni și numărul total al moleculelor din soluție). În seria HF-HCl-HBr-HI crește puterea acizilor; raza atomilor de halogen crește de la fluor la iod, lungimea legăturii H-Hal crește, rezistența legăturii scade, astfel crește gradul de disociere a acizilor din acest rând, crește puterea acizilor. Proprietățile de reducere ale hidrogenului halogenat (anion de halogenură) în același rând sunt mărită. Agentul reducător renunță la electroni și se oxidează. De exemplu, sinteza iodurii de hidrogen este reversibilă: H2 + I2 <=> 2HI. În timp ce celelalte hidrohalogenide sunt mai stabile. Fluorura de hidrogen poate fi descompusă în substanțe simple numai prin electroliză. fluor este cel mai electronegativ element. Proprietățile de oxidare din acizi prezintă un cation de hidrogen H (+1) în reacție cu metalele care stau până la hidrogen în seria de stres (activitate) a metalelor. În acest caz, cationul de hidrogen este redus la hidrogen liber (la starea de oxidare = 0).