Toate substanțele sunt compuse din atomi și molecule. Chimia este important să se măsoare cu precizie greutatea substanțelor care intră în reacție și ei rezultante. Prin definiție mol - o cantitate de substanță care conține același număr de elemente structurale (atomi, molecule, ioni, electroni și alte particule sau grupuri) atomi există în 12 grame de izotop de carbon cu 12. Acest număr se numește un număr relativ masa atomică constantă sau Avogadro constantă și egală cu 6.02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹.
Număr de Avogadro NA = 6,02214129 (27) x 10 2 3 mol-1
Cu alte cuvinte, molul este cantitatea de materie, egală în masă cu suma masei atomice a atomilor și moleculelor substanței, înmulțită cu numărul Avogadro. Unitatea de cantitate de substanță mole este una dintre cele șapte unități de bază ale sistemului SI și este desemnată ca un mol. Deoarece numele unității și simbolul acesteia sunt identice, trebuie notat că simbolul nu este înclinat, spre deosebire de numele unității, care poate fi refuzat în conformitate cu regulile obișnuite ale limbii ruse. Prin definiție, un mol de carbon pur-12 este exact 12 g.
Masa moleculară
Masa moleculară este proprietatea fizică a unei substanțe, definită ca raportul dintre masa acestei substanțe și cantitatea de materie în mol. Cu alte cuvinte, aceasta este masa unui mol de materie. În sistemul SI, unitatea de masă molară este kilogram / mol (kg / mol). Cu toate acestea, chimiștii sunt obișnuiți să utilizeze o unitate mai convenabilă g / mol.
masa molară = g / mol
Combustia este o reacție de oxidare-reducere exotermă la temperatură ridicată.
Masa moleculară a elementelor și a compușilor
Compușii sunt substanțe constând din diferiți atomi care sunt înrudite chimic unul cu celălalt. De exemplu, următoarele substanțe, care pot fi găsite în bucătăria oricărei gazde, sunt compuși chimici:
Masa molară a elementelor chimice în grame per mol este numeric aceeași cu masa atomilor elementului, exprimată în unități de masă atomică (sau daltoni). Masa molară a compușilor este egală cu suma masei moleculare a elementelor din care compusul este compus, ținând cont de numărul de atomi din compus. De exemplu, masa molară a apei (H20) este aproximativ egală cu 2 x 2 + 16 = 18 g / mol.
Greutate moleculară
Masa moleculară (numele vechi este greutatea moleculară) este masa moleculei, calculată ca suma masei fiecărui atom care face parte din moleculă, înmulțită cu numărul de atomi din această moleculă. Greutatea moleculară este o mărime fizică adimensională este numeric egală cu masa molară. Adică, greutatea moleculară diferă de masa moleculară în funcție de dimensiune. În ciuda faptului că greutatea moleculară este o cantitate adimensional, ea are încă o valoare, numită unitate de masă atomică (uam) sau Daltoni (Da), și aproximativ egală cu masa unui proton sau neutron. Unitatea de masă atomică este, de asemenea, numeric egală cu 1 g / mol.
Calculul masei moleculare
Masa molară se calculează după cum urmează:
- determină masele atomice ale elementelor conform tabelului periodic;
- determină numărul de atomi din fiecare element din formula compus;
- determină masa molară, adăugând masele atomice ale elementelor care intră în compus, înmulțite cu numărul lor.
De exemplu, se calculează masa molară a acidului acetic
- doi atomi de carbon
- patru atomi de hidrogen
- doi atomi de oxigen
- carbon C = 2 x 12,0107 g / mol = 24,0214 g / mol
- hidrogen H = 4 x 1,00794 g / mol = 4,03176 g / mol
- Oxigenul O = 2 x 15.9994 g / mol = 31.9988 g / mol
- masa molară = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g / mol
Calculatorul nostru efectuează exact acest calcul. Puteți introduce formula acidului acetic și verificați ce se întâmplă.