Chimie și Tehnologie Chimică
Ecuațiile (9.1) și (9.1a) arată că solubilitatea substanțelor solide dintr-un lichid ar trebui să crească cu temperatura, care este de obicei compatibilă cu datele experimentale. Scăderea solubilității cu creșterea căldurii de fuziune a unei substanțe cristaline. care rezultă din ecuația (9.1a), corespunde faptului că în timpul dizolvării și topirii, zăbrelele de cristal sunt distruse și energia este consumată. Ecuațiile (9.1) și (9.1a), totuși, nu conțin caracteristici ale solventului și, prin urmare, nu reflectă efectul naturii sale asupra solubilității. Aceasta contrazice datele experimentale. care arată că solubilitatea solidelor depinde în mare măsură de natura solventului. Imperfecțiunile ecuației lui Schroeder sunt legate de natura aproximativă a derivării sale și de ipotezele făcute, dintre care principala ipoteză a idealului soluției rezultate. De fapt, atunci când un solid este dizolvat într-un lichid, schimbările complexe au loc în structura lichidului și în starea particulelor sale, rezultând în funcție de natură [c.154]
Ideea obișnuită a efectului mic al presiunii asupra echilibrului între fazele condensate, de exemplu solubilitatea solidelor în lichide, este valabilă numai la presiuni scăzute. Cu toate acestea, în prezent disponibil pentru cercetare și pentru tehnologie, intervalul de presiune sa extins la zeci de mii de atmosfere și efectul presiunii asupra solubilității a fost semnificativ. Acest lucru se poate vedea, de exemplu, din valorile de solubilitate mai mici (x) NH NO, în apă la presiuni diferite (P). [C.239]
A. Solubilitatea și factorii care o afectează. Solubilitatea substanțelor solide în lichide depinde de natura solventului și a solventului, de temperatura, presiunea și prezența substanțelor străine, în special a electroliților, în soluție. [C.400]
Dependența solubilității substanțelor solide din lichide de natura substanței dizolvate și a solventului. Solubilitatea diferitelor solide în același solvent în aceleași condiții externe depinde de natura substanței dizolvate. Solubilitatea diferiților compuși anorganici în apă la 298 K este dată mai jos. [C.400]
Ecuația (145.9) este cunoscută sub numele de ecuația Schroeder. Deoarece A, A> 0, w, atunci când se formează o soluție ideală, solubilitatea unui solid în lichid trebuie să crească întotdeauna cu creșterea temperaturii. Acest lucru este, de asemenea, caracteristic pentru multe soluții nonideale de săruri slab solubile. În majoritatea cazurilor, ecuația Schroeder este valabilă pentru soluțiile nonideale atunci când fracția molară a X2 este înlocuită de activitatea a. Cu toate acestea, acest lucru este posibil dacă lichidul pur (supercoolic) este luat ca stare standard, iar în faza solidă nu există solvenți cristalini și nici soluții solide. În formarea unei soluții nonideale, temperatura afectează în mod diferit solubilitatea solidelor în lichide. Dacă AH> 0, solubilitatea solidelor în lichide crește odată cu creșterea temperaturii. De exemplu, cu o creștere a temperaturii de la 273 la 373 K, solubilitatea CoCr. 0, în apă crește cu 21,3 ori. Dacă AQ 0) aproape de două ori. [C.146]
Solubilitatea solidelor în L Vezi paginile în care se menționează termenul Solubilitatea substanțelor solide în lichide. [c.402] [c.403] [c.403] [c.197] [c.118] [c.62] Vezi capitolele din:
Manual privind chimia fizică (1988) - [c.154]