Dacă în sediment sunt prezente sulfuri de nichel și cobalt, sedimentul negru poate rămâne parțial în amestec chiar și după încălzirea timp de câteva minute. În acest caz, la amestec se adaugă încă 3-4 picături de acid azotic și încălzirea este continuată până la oxidarea completă a sulfurilor și formarea unui precipitat de sulf. În timpul oxidării FeS, crește gradul de oxidare a fierului și se formează Ee (Li03) 3. [C.275]
Acest proces de tonaj mare are o mare importanță practică. Etilbenzenul poate fi ușor obținut prin reacția etilenei cu benzenul. Dehidrogenarea etilbenzenului nu este, de asemenea, deosebit de dificilă. Stirenul rezultat este utilizat pe scară largă în sinteza materialelor plastice și a elastomerilor. Dehidrogenarea este condusă la 425-500 ° C pe un sistem de oxid de fier și carbonat de potasiu ca catalizator. Se utilizează un reactor cu pat fix de catalizator (figura 5). Căldura necesară pentru dehidrogenare este furnizată în reactor printr-un volum foarte mare de vapori de apă. raportul dintre care la volumul de vapori de etilbenzen ajunge la 10 1. Trebuie clarificat faptul că aburul este furnizat nu numai pentru încălzire, ci și pentru menținerea unui grad relativ ridicat de oxidare a fierului în catalizator. Un raport ridicat de vapori / etilbenzen reduce de asemenea formarea depunerilor de carbon. [C.151]
În prima reacție, atât în materiile prime. și produsele sale includ aceleași particule, în al doilea - un set de particule sa schimbat. deoarece în timpul reacției la stânga la dreapta este asociat cu creșterea gradului de oxidare a staniu și fier pentru reducerea gradului de oxidare a oxidare a apărut și recuperare simultan 5n Fe2 [c.83]
În Fig. V.8 prezintă o schemă de corelare care oferă o idee despre intervalele de schimbări ale izomerilor Te pentru compușii de fier. Gradul de oxidare a fierului poate varia de la 0 la 6 și nu este ușor de caracterizat prin schimbarea izomerilor de Fe. Modificări în populația de electroni (/ orbitalii afectează densitatea de 5 electroni mai mică decât umplerea p-orbitali. Cu toate acestea, în cunoscut și schimburi de fier, deși intervalele lor, așa cum se vede din Fig. Suprapunere u.8, a făcut concluzii importante [c.124]
Se cunosc gradele cele mai ridicate de oxidare a fierului +4, +5 și +6, realizate în unele oxizi complexi, de exemplu Ba2Fe04 (feratul de bariu (VI)). Acești compuși sunt ușor reduși la compușii cu fier (III). [C.158]
B ei o 0.4. Conform figurii 49, cu gradul de oxidare a fierului O și + 2 în soia - [c.83]
VII.4, unde punctele 2 și 3, de exemplu, corespund stărilor de oxidare ale Fe (II) și Fe (III). In complexul Na2 [Fe (N) 5NO], prezentată la punctul Fig.4, în funcție de taxa atribuită nitrozo N0 pozitiv, zero, un atom de fier negativ (neutru grup) sau ar putea avea un grad de oxidare (II), (III ) sau (IV). Bazat pe o deplasare chimică e2rz / 2 (711.0 eV la 710.0 eV, spre deosebire de Ks [e Fe (CN)] și 708.7 la K4 [Fe (CN) b]), gradul de oxidare a fierului din complex este ( IV). Aceasta indică faptul că încărcarea grupului nitrozo este negativă. [C.159]
În primele trei procese, atât în substanțele testate. astfel încât aceleași particule intră în produse. în al patrulea set de particule se schimbă. deoarece fluxul de proces de la stânga la dreapta este asociat cu o creștere a gradului de oxidare a staniu și cu o scădere a gradului de oxidare a fierului [c.90]
Prin kaynosimmetrichnosti Z cochilie și în consecință o creștere a forței de legătură Wl-electron cu nucleul de stări de oxidare mai ridicate (mai mult - (- 3) pentru elementele de fier triadei maloharakterny și care corespunde numărului grupului nu sunt realizate, în general, cele mai tipice pentru starea lor de oxidare +2. -f3. în acest caz oxidarea stării de fier 3 semnificativ mai stabil decât 2, deoarece Sc / shell există doar un exces de electroni în plus configurație stabilă. cu o creștere suplimentară a numărului de electroni în orbitali wl tendința lor de a participa la chimice luate Interacțiunea scade. De aceea, cu atât caracteristic rezistente la oxidare aproximativ egal, iar la o stare de oxidare Ni + 2 mai stabile. Condițiile stringente pot să apară. Sub oxidanti energetice și oxidare pozitiv mai ridicat până 6. Pe de altă parte pentru elementele marcate ale triadei de fier caracteristic anterior pentru Cr și Mn tendința de a forma carbonili în care gradul de oxidare al elementelor este zero. [C.399]
Compoziția magnetitului FegOi poate fi reprezentată de formula FeiPeOa). Sare din care acid este magnetit Scrie formula sa structurală și indică gradul de oxidare a fierului. [C.174]
Dintre compușii complexi ai gelatinei 5a cu un grad scăzut de oxidare, în plus față de carbonilii ligaturii, se observă complexul nitrosilic. care se formează în soluții apoase de nitriți și nitrați când se efectuează așa-numitul test de inel maroniu și are compoziția [Fe (H2O) 5NO] 2+. Dacă presupunem, în conformitate cu datele spectrale. că ionul nitrosoniu încărcat pozitiv N0 + intră în sfera de coordonare a atomului de fier, atunci gradul determinat formal de oxidare a fierului într-un astfel de complex este +1. [C.134]
Proprietăți chimice. Fierul nu formează compuși. în care gradul său de oxidare ar corespunde numărului grupului, adică opt. Cel mai înalt grad de oxidare a fierului este + 6, dar în această stare este extrem de rar, de exemplu, K2poe04. Gradurile de oxidare + 2 și +3 corespund ionilor Fe "și Fe". care pe un Wl neterminat (orbital conțin, respectiv, 6 și 5 electroni. Proprietățile magnetice ale compușilor de fier, datorită prezenței mai puțini electroni prin Wl (-podurovne decât este necesar să-l umple. [c.260]
Proprietăți Khivoiskii. Fierul formează o legătură. în care gradul său de oxidare corespunde numărului grupului. Cel mai înalt grad de oxidare a glandelor este 4-8. În această stare este primit recent. Gradurile de oxidare a +2 și +3 corespund ionilor Fe și Fe, care conțin 3 / -orbitale incomplete, respectiv 6 și 5. Proprietățile magnetice ale compușilor de fier se datorează prezenței [
Fierul, cobaltul și nichelul sunt metalele active. sunt, respectiv, d -, (-3lementami f- și d care compuși prezintă lor ca urmare a oxidării starea fierului +2 -1-3 (cea mai stabilă) și -f-b cobalt și nichel 2 (stabilă) și 3 +4. [C.428]
Proteinele compuse. și în mod specific la metalloproteide, sunt legate în structură la mioglobină și hemoglobină. Aceste proteine globulare conțin o componentă non-proteică. pigmentul de sânge este gel1 (Secțiunea 7.9.2.4) și, prin urmare, se numește și hemoproteine. Fierul feros prezent în subiect este capabil să lege oxigenul molecular sau dioxidul de carbon. astfel încât ambele proteine transportă aceste gaze în sânge (hemoglobină) și mușchi (mioglobină). Gradul de oxidare a fierului sub un astfel de transfer nu se schimbă și rămâne bivalent. Structura de mioglobină este mai simplă. decât structura hemoglobinei. Ambele proteine au o culoare roșie (prezent în mioglobina musculare determină culoarea roșie, similar cu hemoglobina din celulele roșii din sânge determină culoarea roșie a sângelui). În lumea plantelor (Rhizobium) se cunoaște hemoproteina - legemoglobina, care este aproape de structură față de mioglobină. [C.195]
Când este încălzit în aer, fierul este oxidat la început la Fe 0, care formează un film destul de dens. având o acțiune pasivantă. Încălzirea ulterioară duce la crăparea și peelingul oxidului (scară) și nu protejează fierul de oxidare. Produsul corespunde stării de oxidare a fierului +2, dar este o fază cu compoziție variabilă. Straturile superioare ale scării, în contact cu faza gazoasă. mai bogat în oxigen până la formarea Rez04 sau chiar Re Aude. [C.402]