Editarea istoricului
Radium (ca poloniul) a fost descoperit în Franța la sfârșitul secolului al XIX-lea de A. Becquerel și soții Pierre și Maria Curie. Lucrarea titanică a cuplului Curie de a extrage radiul, la primirea primului miligram de clorură pură a acestui element RaCl2, a devenit un simbol al muncii altruiste a cercetătorilor-cercetători. Pentru lucrarea privind studiul radioactivității cuplului Curie în 1903 a primit Premiul Nobel pentru Fizică. și Maria Curie în 1911 - Premiul Nobel pentru Chimie.
Originea numelui Editați
Numele "radium" este asociat cu emisia nucleelor atomilor Ra (din raza latină - raza).
Fiind în natură Editați
Noțiuni de bază Edit
Radiul este extras din deșeurile de procesare a minereului de uraniu prin precipitare, cristalizare fracționată și schimb de ioni. Radiul metalic este obținut prin electroliza soluției de RaCl2 utilizând un catod de mercur sau prin reducerea oxidului de RaO cu aluminiu metalic.
Proprietăți fizice și chimice
Radium este un metal alb argintiu. strălucește în întuneric.
Radicalii 226 Ra emit particule α cu o energie de 4.777 MeV și raze gamma cu o energie de 0.188 MeV. Datorită decăderii radioactive a nucleelor 226 Ra și a produselor fiice de descompunere de 1 g, Ra eliberează 550 J / h de căldură.
Radioactivitatea de 1 g de radium este de aproximativ 3,7 × 10 10 descompuse pentru 1 s (3,7 × 10 10 becquereli sau 1 Curie). În decăderea radioactivă, 226 Ra este transformat în radon -222. Timp de 1 zi de la 1 g de 226 Ra, se formează circa 1 mm 3 Rn.
Proprietățile sale chimice sunt similare cu bariul. dar mai activă. În aer, este acoperit cu un film format din oxid, hidroxid, carbonat și nitrura de radiu. Reacționează violent cu apă, formând o bază puternică de Ra (OH) 2. Ra + 2H2O = Ra (OH) 2 + H2
Oxidul de raion RaO este un oxid tipic de bază. Când este ars în aer sau în oxigen, se formează un amestec de oxid de RaO și peroxid de RaO2.
Cele mai multe săruri radicale sunt incolore, dar atunci când sunt descompuse prin propriile lor radiații, ele obțin o culoare galbenă sau maro.
Se sintetizează sulfura RaS, nitrida Ra3N2. hidrură RaH2. carbidul RaC2.
Clorura de RaCl2. bromura de RaBr2 și iodura RaI2. Ra (NO3) 2 nitratul este o sare ușor solubilă. Sulfatul RaS04 este slab solubil. carbonatul RaCO3 și fluorura RaF2. În comparație cu alte metale alcalino-pământoase, radiația (ionul Ra2 +) are o tendință mai slabă de formare complexă.
Modificarea aplicației
Radiul este folosit ca sursă de radon pentru prepararea băii de radon. În medicină, radioul este utilizat pentru iradierea pe termen scurt în tratamentul bolilor maligne ale pielii, mucoasei nazale și tractului genito-urinar.
În prezent, radiația este uneori utilizată în surse neutronice compacte, în acest scop, cantități mici din aceasta sunt plasate în fiolă împreună cu beriliu. sub influența radiației alfa (nuclei de heliu), neutronii sunt eliminați din beriliu: 9 Be + 4 He => 12 C + 1 n.
In prezent, cu toate acestea, există mai multe potrivite pentru aceste scopuri radionuclizi cu proprietăți dorite care sunt obținute în acceleratori sau în reactoare nucleare, de exemplu, 60 Co (T1 / 2 = 5,3 ani), 137 Cs (T1 / 2 = 30,2 an) 182 Ta (T1 / 2 = 115 zile), 192 Ir (T1 / 2 = 74 zile), 198 Au (T1 / 2 = 2,7 zile). La dispozitivele radiu DC stralucire, de asemenea, înlocuit cu tritiu (T1 / 2 = 12,3 ani) sau 147 Pm (T1 / 2 = 2,6 ani).
Rolul biologic Editați
Radiu este foarte toxic. Aproximativ 80% din radioul care a intrat în organism se acumulează în țesutul osos. Concentrațiile mari de radiă cauzează osteoporoza. fracturi spontane ale oaselor și tumorilor maligne.