În prezent, o altă polizaharidă este supusă zaharificării, celuloză (celuloză), care formează masa principală de lemn. Pentru aceasta, celuloza este supusă hidrolizei în prezența acizilor (de exemplu, rumegușul de lemn la 150-170 ° C este tratat cu 0,1-5% acid sulfuric la o presiune de 0,7-1,5 MPa). Produsul astfel obținut conține, de asemenea, glucoză și este fermentat în alcool cu ajutorul drojdiei. Din cele 5.500 de tone de rumeguș uscat (deșeuri de la o fabrică de gater cu capacitate medie de un an), pot fi obținute 790 tone de alcool (cu o cotă de 100%). Acest lucru face posibilă economisirea a aproximativ 3000 tone de cereale sau 10.000 de tone de cartofi.
Proprietăți chimice ale alcoolului
Ca și în cazul tuturor compușilor care conțin oxigen, proprietățile chimice
Alcoolul etilic este determinat, în principal, de grupe funcționale și, într-o anumită măsură, de structura radicalului.
O caracteristică caracteristică a grupării hidroxil a alcoolului etilic este mobilitatea atomului de hidrogen, explicată prin structura electronică a grupării hidroxil. Prin urmare, capacitatea alcoolului etilic la unele reacții de substituție, de exemplu, cu metale alcaline. Pe de altă parte, relația dintre carbon și oxigen are, de asemenea, semnificație. Datorită electronegativității mari a oxigenului în comparație cu carbonul, legătura carbon-oxigen este, de asemenea, oarecum polarizată cu o sarcină parțială pozitivă la atomul de carbon și negativă - în oxigen. Cu toate acestea, această polarizare nu duce la disocierea în ioni, alcoolii nu sunt electroliți, ci compuși neutri care nu schimbă culoarea indicatorilor, dar au un anumit moment dipol electric.
Alcoolii sunt compuși amfoterici, adică pot prezenta atât proprietăți acide, cât și proprietăți de bază.
Reacțiile de hidrogen hidrogen:
1. Interacțiunea alcoolilor cu metale alcaline (formarea de alcoolați)
2. Deshidratarea alcoolilor
Alcoolul etilic este utilizat pe scară largă în diverse domenii ale industriei și, mai presus de toate, în industria chimică. Produce cauciuc sintetic, acid acetic, coloranți, esențe, peliculă, pulbere, materiale plastice. Alcoolul este un bun solvent și antiseptic. Prin urmare, ea găsește aplicații în medicină, parfumerie. În cantități mari, alcoolul etilic este utilizat pentru a produce produse alcoolice. Alcoolul etilic este un drog puternic. Intrarea în organism este rapid absorbită în sânge și conduce organismul într-o stare excitată, în care este dificil pentru o persoană să-și controleze comportamentul. Utilizarea alcoolului este adesea cauza principală a accidentelor rutiere grave, a accidentelor industriale și a crimelor domestice. Alcoolul provoacă boli severe ale sistemului nervos și cardiovascular, precum și ale tractului gastro-intestinal. Alcoolul este periculos în orice concentrație (vodcă, tincturi, vin, bere etc.). Alcoolul etilic, utilizat în scopuri tehnice, este contaminat în special cu substanțe mirositoare. Astfel de alcool se numește alcool denaturat (pentru aceasta, alcoolul este colorat pentru al distinge de alcoolul pur).
1. Glinka N.L. Chimie generală. - L. Chemistry, 1978. - 720 p.
3. Zurabyan S.E. Kolesnik Yu.A. Kost A.A. Organic Chemistry: Un manual. - M. Medicine, 1989. - 432 p.
4. Metlin Yu.G. Tretyakov, Yu.D. Bazele chimiei generale. - M. Enlightenment, 1980. - 157 pag.
5. Nesmeyanov A.N. Nesmeyanov N.A. Începutul chimiei organice. - M. Chemistry, 1974. - 624 p.