Dioxidul de bioxid de carbon poate fi obținut din sărurile acidului carbonic (carbonați), dacă este deplasat cu acizi mai puternici. În tehnologie, se obține în timpul calcinării varului, adică ca rezultat al încălzirii calcarului la o temperatură de aproximativ 1000 ° C:
În laborator se aplică metoda cea mai ieftină. În acest scop, în cadrul aparatului de producere a gazelor, de exemplu un aparat Kipp, se umple cu bucăți de marmură (carbonat de calciu CaCO) soluție 20% de acid clorhidric:
Este de la sine înțeles că adecvați și alți carbonați: sodă (carbonat de sodiu, Na2 CO3), potasiu (carbonat de potasiu KaSO3), soda (bicarbonat NaHCO3 de sodiu), și un număr de acizi, incluzând chiar și un relativ slab - acetic, tartric și citric.
Dioxidul de carbon produs în aparat poate fi capturat într-o baie pneumatică sau mai bine prin deplasarea aerului. Dioxidul de bioxid de carbon este mai greu decât aerul, 1 litru la 0 ° C și 760 mm Hg. Art. cântărește 1.977 g, astfel încât să poată umple un vas în picioare, prin coborârea conductei de gaz la partea inferioară a vasului. Deoarece razele de ardere se sting într-o atmosferă de dioxid de carbon, este posibil să se verifice dacă nava noastră este plină. Există o regulă simplă care vă ajută să aflați dacă este mai ușor să aerul de aer sau mai greu. Să fim de acord să considerăm numărul 29 drept masa moleculară relativă a aerului și să comparăm masele moleculare (M) ale gazelor cu această cantitate. De exemplu, greutatea moleculară a metanului CH4 16 înseamnă că metanul este mai ușor decât aerul; N2 pentru azot M = 28, t. E. Azot ușor mai ușor decât aerul, și SO2 (M = 64) și CO2 (M = 44) este semnificativ mai greu decât aerul.
Sursa: E. Grosse, H. Weismannel, "Chimie pentru cei curioși"