În domeniul chimiei utilizează o mulțime de reguli, care permit de a efectua sarcini pe formule specifice. Una dintre aceste reguli este ecuația Van't Hoff, care a fost stabilită empiric, deci înainte de a-l, omul de știință a efectuat multe experimente, care ia permis să-și retragă o anumită formulă. Deci, care este esența regulilor lui Van Hoff? Acesta permite definirea, în primă aproximație ca temperatură, cauzată de o reacție chimică, aceasta afectează viteza. Cu toate acestea, această regulă poate fi considerată ca atare, în cazul în care este necesar să se estimeze viteza reacției într-un interval de temperatură mică. În general, intervalul de temperatură este de la 0 ° C la 100 ° C. Regula formulată de Vant-Goff în versiunea originală are următorul conținut:
Cu o temperatură în creștere pentru fiecare zece grade, rata constantă (constantă) a reacției elementare omogene crește cu un factor de 2-4.
Regula Van't Hoff descrie ecuația prezentată în această figură:
Variabila V1 acționează ca viteza de reacție cu condiția ca temperatura să fie egală cu valoarea lui T1; variabila V2 acționează ca viteza de reacție la o temperatură egală cu T2; Y - ca coeficient de temperatură al reacției. Pentru un exemplu: cu condiția ca Y să fie 2, atunci rata de reacție va crește, de asemenea, cu aceeași cantitate, cu condiția ca creșterea temperaturii să nu fie mai mare și nu mai mică de 10 grade.