Restul gazului Cavendish a considerat azot pur. El a adăugat din nou la el un exces de oxigen. Amestecul a fost supus unei descărcări electrice și a fost îndepărtat din nou dioxidul de azot. Gazul rezultat a trecut peste strălucirea [c.332]
Studii mai târziu încredere observație Imperial Chemical Industries a confirmat Urbanski și Elefantul respectul care nitrarea în fază de vapori a dioxidului de azot parafinelor o cantitate mică de dinitro. În același timp, sa sugerat că atunci când se utilizează nitrarea în fază de vapori, utilizarea dioxidului de azot în locul acidului azotic oferă anumite avantaje. De exemplu, procedeul poate fi condus la temperaturi mai scăzute, cu reacție mai lungă, cu un exces mai mic dintr-o hidrocarbură, în care temperatura procesului mai ușor să se adapteze. Interacțiunea dintre propan și dioxid de azot la 360 ° și 10 ama are ca rezultat un amestec. constând din nitrometan 20-25%, nitroetan 5-10%, 2-nitropropan 45-55% și 1-nitropropan 20%. Randamentul total al produsului ajunge la 75-80%, în funcție de propan nereacționat, și peste 90%, în funcție de dioxidul de azot [8]. [C.93]
Experimentul se efectuează în condiții de tracțiune), se pun 4-5 cristale de azotat de argint într-o microtubă uscată și se încălzește până când eliberarea gazului maro (NOS) încetează complet. Scrieți ecuația de reacție. având în vedere că se formează oxigen, dioxid de azot și argint. A primit argint la tehnician de laborator (). [C.107]
Oxidul de azot eliberat este oxidat cu oxigen la dioxidul de azot H0 + 1 / a02-NO2 Gazul rezultat este condensat și apoi uscat. Conține nu mai puțin de 99,8% dioxid de azot. Aditivi în gaz [c.198]
Instalația pentru producerea dioxidului de azot este prezentată în Fig. 73. Flaconul de reacție 1 cu o capacitate de 1 litru este prevăzut cu două pâlnii și un robinet pentru drenarea soluției uzate. Balonul este conectat în serie cu capcana 2 și cu reometrul 3 pentru a măsura viteza gazului evoluat. Pentru uscare gaz curge prin coloana 5 umplută cu pentoxid de fosfor, iar apoi prin mixer 6 în care este amestecată cu cantitatea necesară de oxigen alimentat la balon capacitate 7 5-6 litri. unde există oxidarea azotului în dioxid. Dioxidul de azot rezultat se condensează în condensatoare 11. se scufundă în recipiente Dewar cu un amestec de răcire. Pentru a împiedica pătrunderea umezelii din condensatoarelor de aer către acesta din urmă (direcția de curgere a gazului), coloana a condensatorului 13 atașat la pentoxid de fosfor. [C.198]
Gazul obținut în acest fel. de regulă, conține impurități sub formă de azot și dioxid de azot. Dacă gazul este colectat deasupra apei, în care N0 este doar puțin solubil, atunci dioxidul de azot trece în soluția apoasă. [C.229]
La concentrații mari de NO, reacția se desfășoară destul de repede și, prin urmare, este utilizată ca etapă finală a producției industriale de acid azotic. La concentrații scăzute, poziția se schimbă, așa cum se va discuta în detaliu mai jos. La fel ca monoxidul, dioxidul este paramagnetic. Dioxidul de azot reacționează cu alcalii pentru a forma săruri ale acidului azotic și azotic [c.49]
Utilizarea oxizilor de azot pentru nitrare este, fără îndoială, de mare importanță industrială. deoarece această metodă face posibilă aplicarea directă a amestecului de gaz rezultat din oxidarea azotului în aer sau amoniac. Confirmarea semnificației industriale a acestei metode este disponibilitatea literaturii de brevete. Astfel, pentru prepararea nitrobenzenului, se recomandă amestecarea benzolului cu acid sulfuric. în. 1,82 trece sub agitare amestec gazos de dioxid de azot sau dioxid de azot cu aer la o temperatură care să nu depășească 24. Potrivit unui alt brevet, prin trecerea amestecului de vapori de benzen, toluen, clorbenzen, naftalina sau cu gaze nitroase. conținutul de [c.302]
Dioxidul de azot KOG este un radical liber destul de stabil. iar descompunerea peroxidului aroilic în prezența sa conduce la interacțiunea dioxidului de azot cu radicalii arii rezultați și producerea de compuși nitro [43, 44] [c.46]
Dioxidul de azot N2 este un agent de oxidare. În special, acesta oxidează anhidrida sulfuroasă la acid sulfuric (SO3 -> 503), pe care se bazează metoda nitrosică pentru producerea acidului sulfuric (p. 139). Când se răcește, dioxidul de azot trece într-un lichid gălbui, care îngheață în cristale incolore de compoziție N04 (anhidridă azotată), care se topește la -10 ° C. Polimerizarea 2H02 [c.471]
Producția de laborator a NOj și NjO se efectuează în mod convenabil prin incandescența Pb (O3) g uscat (într-un amestec cu un volum egal de nisip precalcinat). Dioxidul de azot eliberat în timpul descompunerii în conformitate cu schema 2Pb (NbO) 2 = 2Pb0 + 4N0j + Oj este colectat într-un receptor răcit. [C.422]
Instalația (vezi figura 74) este purjată cu oxigen uscat la o viteză de 200 l / h timp de 20 de minute. Se toarnă dioxidul de azot lichid aproximativ în vaporizator. câmpul de eroare a defecțiunii utilizatorului. Vaporizatorul este conectat la becul și restul unității și este alimentat la generatorul de acid cu o asemenea viteză. astfel încât dioxidul de azot evaporat. a condus la condensarea completă în condensatorul răcit cu un amestec de dioxid de carbon solid și acetonă, la o temperatură de aproximativ -70 ° C. Dioxidul de azot obținut este depozitat într-un recipient închis în capsule, plasat în frigider. [C.202]
Bioxidul de azot reacționează cu oxidul de etilenă într-un cloroform mediu“(0 până la 20 ° C), formând un randament aproape cantitativ de 2-nitroetilnitrat care LIS 35-45 ° C este saponificat cu soluție de sodă 10% la alcool 2-nitroetilovogo [1026]. Vij nitrometil-alcool poate fi obținut cu un randament de 85% față de teoretic ca acțiunea directă a oxidului de etilenă și C03 la o soluție apoasă NaJVOa la 25-30 ° C, [1027]. [c.501]
Instalația de obținere a dioxidului de azot este prezentată pe RNS. 75. Descompunerea azotatului de plumb se realizează în tubul 5 sticlă refractară NZ 60 cm lungime, plasat într-un cuptor tubular 6 încălzit la 360-370 ° C Tubul este alimentat cu oxigen curent vysuschennogo predvarntelno prin care trece prin vasul 2 cu acid sulfuric concentrat și tubul Cerea 3 , 4 cu pentoxid de fosfor. Dioxid de azot tub nz 5 este furnizat secvențial lovuschku 7N trubkn de 10 septembrie, cu pentoxid de fosfor pentru a îndepărta apa și apoi la condensatoarele 11 și 12, unde kondensiruegsya TE1 peratura la aproximativ -80 ° C Din condensatorul 12, gazul este distilat în colectori 13, care pot fi apoi sigilați. Dioxidul de azot poate fi de asemenea depozitat direct în condensatoare în timp ce se răcește în frigider. [C.200]
Pe baza datelor obținute, Lowen a concluzionat. că la o temperatură de 7.900 ° K și o concentrație de N02, N0 de ordinul a 1000 de părți per milion, numai dioxidul de azot este o componentă reactivă în procesul de formare a azotului. [C.87]
Utilizarea nitrației acidului azotic cu o densitate de 1,51 și vândută la o densitate de 1,52 nu conduce la rezultatele dorite. În acest caz, reacția de nitrare nu se termină și se scade un precipitat alb-galben. Am folosit acid azotic cu o densitate de 1,52, saturat cu oxizi de azot. și numai în acest caz s-a obținut un randament mare de bromonitroacetanilidă cu un punct de topire de 102-103 °. Pentru a obține un astfel de acid, dioxidul de azot. ușor de obținut în timpul colapsului de oxidare [c.188]
Problema obținerii de nitrosubstituiți prin acțiunea dioxidului de azot asupra compușilor organici a fost examinată în cea mai mare măsură de Viland). S-a constatat că dioxidul de azot se leagă ca halogenuri la o legătură dublă alifatică. dând dinitroprodukty, din care acțiunea alcalinilor cu eliminarea acidului azotat (ca sopi) este hidrocarburile etilenice mononitro-substituite [c.57]
Pentru a obține derivați de mononitro, procedeul se efectuează la o temperatură de 248 până la 600 ° C. Ca agent de nitrare poate fi folosit ca acid azotic. și dioxid de azot. Dinitrocompusurile în aceste condiții nu se formează. La temperatura optimă. cel mai adesea la 400-450 °, randamentele ajung la 90% (în funcție de hidrocarbură reacționată) și se obțin toți nitronizomerii posibili. [C.311]
Tehnologia chimică generală a substanțelor anorganice 1965 (1965) - [c.270]
Un scurt ghid tehnic privind tehnologia substanțelor anorganice (1968) - [c.96]
General Chemical Technology (1977) - [c.280]
Tehnologia acidului azotic (1962) - [c.310]