Ca amestecuri tampon, se pot utiliza următoarele sisteme:
- acidul slab și sarea sa cu o bază puternică, de exemplu, tampon acetat CH3COOH + CH3CONONa
- o bază slabă și sarea sa cu un acid puternic, de exemplu amoniac tampon NH4OH + NH4CI
- sarea acidă și sarea de mijloc a unui acid slab cu o bază tare, de exemplu, tamponul carbonat Na2C03 + NaHC03
PH-ul soluțiilor tampon poate fi calculat prin formule:
- Pentru un acid slab, HA și sarea sa cu o bază puternică de BA
- Pentru o bază slabă, BOH și sarea sa cu un HA puternic de acid
De exemplu, pH-ul soluției tampon de amoniac NH4OH + NH4CI este determinat prin formula:
PH-ul soluției tampon carbonat este exprimat prin formula:
Soluțiile tampon își păstrează efectul numai până la o anumită cantitate de acid, bază sau grad de diluare adăugat, care se datorează unei modificări a concentrațiilor componentelor sale.
Capacitatea soluției tampon de a-și menține pH-ul este determinată de capacitatea tamponului - în g-equiv. acid puternic sau bazic, care trebuie adăugat la 1 litru de soluție tampon, astfel încât pH-ul să se schimbe cu unul. Capacitatea tampon este mai mare, cu atât mai mult concentrația componentelor sale.
Capacitatea tamponului π este determinată de formula
unde dx este concentrația acidului puternic introdus (bază)
Zona tampon este domeniul pH în care sistemul tampon este capabil să mențină o valoare constantă a pH-ului. Este de obicei egal cu pKa ± 1.
Soluțiile tampon sunt de o importanță deosebită pentru evoluția reacțiilor în organismele vii. De exemplu, în sânge, constanța valorii pH (homeostazia chimică) este menținută de trei sisteme tampon independente: bicarbonat. fosfat și proteine. Sunt cunoscute un număr mare de soluții tampon (soluție tampon acetat-amoniac, soluție tampon fosfat, soluție tampon borat, soluție tampon formată, etc.).