Ion ion de sulfit - anion de acid sulfuric H2S03. Acidul sulfuric este un acid care nu persistă și, în soluție, se descompune parțial în S02 și apă. În soluții apoase sulfurile sunt oxidate treptat în sulfați.
1. Clorura de bariu BaC12 din soluții neutre de sulfuri dă un precipitat alb de sulfit de bariu:
Precipitatul este solubil în acid clorhidric diluat și acid azotic.
Realizarea reacției. Se adaugă 4 picături de soluție de clorură de bariu la 4 picături de soluție de sulfit de sodiu. Se separă soluția cu sedimentul în două părți, se observă dizolvarea precipitatului în acizi diluați (azot și clorhidrat). Dacă precipitatul nu este complet sol-ryaetsya în acizi, aceasta se explică prin prezența siege-ke sulfat de bariu, deoarece majoritatea sulfitul venal conține impurități sulfat.
2. Azotatul de argint AgNO3 se separă de neutru
soluții de sulfit, un precipitat cristalin alb
sulfit de argint:
Precipitatul este solubil în acid azotic diluat și în amoniac. În exces de soluția de sulfit de metal alcalin, se dizolvă pentru a forma o sare complexă:
Când soluția acestei săruri este încălzită, argintul este eliberat ca un metal cenușiu:
Realizarea reacției. Se pun 5 picături de soluție de sulfit de sodiu într-un tub de testare și se adaugă 6 picături de soluție de azotat de argint. Soluția cu precipitatul de lyat în trei părți și observați dizolvarea precipitatului în acid azotic diluat și amoniac într-un exces de sulfit de sodiu. O soluție obținută prin dizolvarea precipitatului într-un exces de sulfit de sodiu se încălzește la fierbere, baie de apă care fierbe timp de câteva minute și a observat vyde-Leniye de soluție de argint metalic.
3. Soluția de iod b când este decontaminată cu acid sulfuros sau cu soluții acidulate de sulfiti este decolorată:
Reacția trebuie efectuată într-un mediu slab acid, deoarece în iod un iod decolorizează și în absența sulfitilor. Reacția este foarte sensibilă.
Realizarea reacției. La picăturile de soluție apoasă de iod se adaugă 1 picătură de HCI diluat și o picătură, sub agitare, soluția de sulfit de sodiu. Observați o decolorare treptată a soluției de iod.
4. Petele de Na2 [Fe (CN) 5NO] de sodiu de sodiu
soluții neutre de sulfiți în culoarea roz-roșu.
Când un exces de sulfat de zinc acționează, culoarea devine roșu strălucitor. Sensibilitatea reacției va crește dacă se adaugă puțină sare de sânge galben K4 [Fe (CN) 6] și se formează un precipitat roșu. Hi-mismul acestei reacții nu este exact stabilit.
Realizarea reacției. La 2 picături de soluție de sulfit de sodiu se adaugă 1 picătură de soluție de nitroprusid de sodiu și 3 picături de sulfat de zinc. Observați soluția soluției. Apoi se adaugă 1 picătură de soluție diluată K4 [Fe (CN) 6] și se observă precipitarea.