Exemple de rezolvare a problemelor
EXEMPLU Ecuația reacției termochimice 1. Set, δ H care este egală cu entalpia formării NaHCO3 (k).
Soluția. Prin definiție, entalpia formării este schimbarea entalpiei atunci când o substanță este formată într-o stare agregată dată de substanțe simple. Prin urmare, pentru bicarbonatul de sodiu, aceasta va fi valoarea reacției δH:
Exemplul 2. entalpiile formării de acetaldehidă gazos, metan și monoxid de carbon (II) sunt, respectiv -166.0; -74.8 și -110.5 kJ / mol. Calculați procesul δH:
Soluția. Pentru a determina entalpia de reacție din suma entalpiile de formare a produselor de reacție trebuie să se scade suma entalpiile de precursori:
δ H = -74,8-110,5 + 166,0 = -19,3 kJ.
Exemplul 3. Coeficientul de temperatură al vitezei de reacție este de trei. De câte ori va crește rata de reacție cu creșterea temperaturii cu 40 ° C
Soluția. Pentru a rezolva problema, vom folosi expresia matematică a principiului Van't Hoff:
Înlocuind cantitățile corespunzătoare în această expresie, obținem:
Astfel, cu o creștere a temperaturii cu 40 ° C, rata de reacție va crește de 81 de ori.
EXEMPLUL 4 Ecuația reacției termochimice are forma:
În ce direcție se va schimba echilibrul acestei reacții cu creșterea temperaturii?
Soluția. Reacția luată în considerare este exotermă, adică, se desfășoară cu eliberarea căldurii. Creșterea temperaturii schimbă echilibrul reacției exoterme față de materiile prime. În cazul nostru, echilibrul se îndreaptă spre formarea aldehidei acetice.
Exemplul 5. În ce direcție va apărea echilibrul reacției
când crește presiunea?
Soluția. Descompunerea acetaldehidă însoțită de o creștere a volumului: volum au două pe partea dreaptă a ecuației de reacție și din stânga - 1 volum de substanțe gazoase, adică δ V = 2 - 1 = 1> 0. Creșterea presiunii se va amesteca echilibrul spre reacția are loc cu o scădere a volumului, adică în direcția reacției inverse.