Principiul (interzicerea) lui Pauli. Într-un atom nu pot exista doi electroni care să aibă aceleași valori ale tuturor celor patru numere cuantice. Corolar al principiului Pauli. În fiecare celulă cuantică (orbitală), pot fi plasați numai doi electroni cu rotiri opuse. Luați în considerare 2p-sublevel. Pentru acest subnivel n = 2, l = 1, atunci ml poate lua valorile -1, 0, +1, care corespunde la trei celule cuantice. Fiecare dintre ele, conform principiului Pauli, poate găzdui doi electroni cu rotiri opuse.
Astfel, este ușor de determinat capacitatea maximă a oricărei subsoluri de energie. Într-adevăr, există o singură orbitală pe substratul oricărui nivel de energie, pe care este posibil să se găsească doi electroni, prin urmare, pe sub-subsol, poate exista un maxim de doi electroni cu rotiri opuse. Pe p-pod, trei orbite
prin urmare, ea poate găzdui până la șase electroni de pe d-orbitali cinci subnivel și, prin urmare, poate fi Maximum zece electroni f-orbitali subnivel șapte, atunci maxim paisprezece electroni. Acesta este scris astfel: s 2; p 6; d 10; f 14.
subnivel totală poate fi mai mic de 2 (2l + 1) electroni unde l - numărul cuantic orbital și (2l + 1) - numărul de celule cuantice.
Regula Gunda.V într-una electroni subnivelul ocupă cel mai mare număr de celule cuantice, astfel încât spinul total a fost maximizat.
Să presupunem că pe substratul 2p este necesar să plasăm trei electroni. Principiul Pauli permite trei tipuri de plasament:
Practic, versiunea III este implementată în conformitate cu regula Gund.
În variantele I și II: ås = 1/2, în versiunea III: ås = 3/2.
Principiul Pauli limitează numărul de electroni într-un atom pentru fiecare nivel de energie.
De exemplu, capacitatea nivelurilor este:
La nivelul 4 orbital energetic 16 (n 2), care poate găzdui 32 de electroni (2n 2).
Energiile orbitalilor unui subsol sunt degenerate; pentru un atom izolat nu se disting. În câmpul electric sau magnetic, precum și în mediul ionilor încărcați, aceste stări devin din punct de vedere energetic diferite, spun că degenerarea este îndepărtată.
Principiul Pauli determină posibilele stări de electroni într-un atom, dar nu spune nimic despre care state se află electronii dintr-un anumit atom.
Distribuția densității de electroni și stările de energie de energie admisibilă a electronilor este determinată printr-un echilibru complex al multor forțe (interacțiunea nucleului cu electronii, repulsia reciproca a electronilor unul de altul, efectul de ecranare al electronilor ai nucleului, și altele.).
Când utilizați acest material, conectați-vă la Studall.Org (0.006 sec.)