De la sodiu la argon
PROPRIETĂȚI ALE OXIDELOR ȘI A HIDROXIDELOR
În oxizi și hidroxizi formați din elementele celei de-a treia perioade, se pot observa ambele tipuri de legături chimice - ionice și covalente. Reamintim că hidroxizii pot fi considerați ca produse de interacțiune a oxizilor cu apa. În acest caz, hidroxizii sunt atât baza
și H2S04 acid (SO3 + H20 = H2S04). Oxizii (hidroxizi, bază) - ion metalic și de oxizi (sau hidroxizi acizi) nemetalic (metal și o valență ridicată, ca de exemplu C 3 sau Rô n 2 O 7) - compus covalent.
În consecință, proprietățile lor se disting, atât de bază, cât și de acid. Astfel există acolo ca o tranziție lină de ionică a covalente legăturilor ca trecere continuă identică are loc dintr-un compuși bazici (baze, oxizi de bază) până când compușii acizi (acizi, oxizi de acid).
Afilierea hidroxidului de bază sau a acizilor este determinată prin intermediul unui indicator și al reacțiilor sale cu alte hidroxizi (acizi sau baze). Indicatorul nu schimbă culoarea substanțelor practic insolubile, de exemplu în hidroxid de aluminiu și acid silicat.
Conform proprietăților hidroxizilor, oxizii elementelor din a treia perioadă sunt, de asemenea, clasificați în funcție de proprietățile lor:
Proprietățile amfoterice ale oxidului de aluminiu se manifestă prin capacitatea sa de a interacționa cu oxizi acide (și acizi), de exemplu:
și cu oxizi și baze de bază, de exemplu:
O proprietate importantă a oxizilor este capacitatea lor de a interacționa cu apa. Există o regulă generală: cu apă, acei oxizi care formează compuși solubili în apă reacționează.
Regularitățile considerate în această secțiune sunt caracteristice pentru oxizii și hidroxizii elementelor din toate perioadele sistemului periodic de elemente.