Tipuri de polarizare - Chimie, Direcția reacțiilor de reducere a oxidării este determinată în mare măsură de reacția mediului electronic - Deplasarea membranelor electronice ale atomilor sub acțiunea externă.
- Deplasarea electronică a carcaselor electronice ale atomilor sub influența unui câmp electric extern. Cea mai rapidă polarizare (până la 10 -15 secunde). Nu sunt legate de pierderi.
- Ionic - deplasarea nodurilor structurii cristaline sub acțiunea unui câmp electric extern, deplasarea fiind cu o valoare mai mică decât valoarea constantei zăbrelelor. Timpul de curgere este de 10-13 s, fără pierderi.
- Dipol (oriental) - curge cu pierderi pentru a depăși forțele de comunicare și frecare internă. Este legată de orientarea dipolilor într-un câmp electric extern.
- Electron-relaxare - orientarea electronilor defecți într-un câmp electric extern.
- Ion-relaxare - deplasarea ionilor, fixată slab în nodurile structurii cristaline, sau situată în spațiul interstițial.
- Structura - orientarea impurităților și incluziunilor macroscopice neomogene în dielectric. Cel mai lent tip.
- Spontan (spontan) - datorită prezenței acestui tip de polarizare în dielectric, se manifestă nelinearitatea proprietăților, adică fenomenul histerezisului. Are valori permeabile dielectrice foarte ridicate (de la 900 la 7500 pentru anumite tipuri de ceramică condensatoare). Introducerea polarizării spontane, ca regulă, mărește tangenta unghiului de pierdere a materialului (până la 10 -2)
- Rezonanță - orientarea particulelor a căror frecvențe naturale coincid cu frecvențele câmpului electric extern.
- Migrarea polarizării se datorează prezenței straturilor cu conductivitate diferită în material, formarea încărcărilor spațiului, mai ales la gradientele de înaltă tensiune, are pierderi mari și este o polarizare întârziată-polarizare.
15) Electroliza este un proces de oxidare-reducere care apare pe electrozii când curentul electric este trecut printr-o soluție topită sau electrolitică.
Electroliza topiturii de clorură de sodiu:
catod (-) (Na +): Na + + e = Na 0,
anod (-) (CI-): Cl-e = CI2CI0 = Cl2;
anod (+) (CI-; OH-): Cl-e = ClO2CI0 = Cl2;
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2
2NaCl = 2Na + Cl2.
Electroliza soluției de clorură de sodiu:
catod (-) (Na +; H +): H + + e = H 0, 2H0 = H2
16) Această masă de material format ca rezultat al electrolizei prin trecerea unui curent printr-o soluție anumită rezistență (I - intensitatea curentului măsurat în amperi - A) pentru o anumită perioadă de timp (t, măsurată în secunde - s). Calculat folosind legea Faraday prin formula:
m = (e * I * t) / F, unde e este masa echivalentă a substanței, egală cu raportul dintre masa molară și numărul de electroni (sau electroni) luați; F = 96 500 Cl - număr de Faraday
(calculul nu este pentru alte substanțe - participanți la reacție (reactivi sau produse), ci pentru valorile curentului și timpul de electroliză).
Producția curentă curentă este de obicei mai mică de 100% (dacă este în fracții ale unei unități - mai mică de 1), deoarece în practică, în condiții reale, va exista neapărat o pierdere de materie. În acest caz, puterea curentă este egală cu raportul dintre masa practică a produsului de electroliză și cea teoretică calculată conform legii lui Faraday; Pentru a exprima procentajul de ieșire, rezultatul ar trebui să fie înmulțit cu 100%. Randamentul produsului de reacție este indicat prin litera greacă "eta".
17) Acoperirea galvanică este o peliculă metalică, aplicată pe suprafața metalului și a altor produse pentru scopuri protectoare, decorative și alte prin galvanizare. Aplicarea unui strat de acoperire prin galvanizare crește rezistența la uzură a produsului, poate fi utilizată pentru a elimina sau a reduce practic coroziunea metalelor. Există mai multe tipuri de galvanizare: cromare, placare cu nichel, galvanizare, acoperire cu zinc și tablă și altele.
18) masa M a substanței eliberată la electrod este direct proporțională cu sarcina electrică q care a trecut prin electrolit:
Măsura M a substanței eliberată la electrod este direct proporțională cu sarcina electrică q care a trecut prin electrolit:
M este masa materiei;
Q este sarcina electrică;
Eu este puterea actuală;
t este timpul.
k este coeficientul de proporționalitate, care în acest caz se numește echivalentul electrochimic al substanței. Coeficientul de proporționalitate este egal cu masa substanței, care este formată ca urmare a trecerii prin electrolit a sarcinii electrice. k depinde de proprietățile chimice ale substanței.
A doua lege a electrolizei Faraday