Având în vedere faptul că vaporii de apă sunt o substanță reală, starea unui gaz ideal nu poate fi utilizată pentru a determina parametrii termodinamici. Prin urmare, pe baza datelor din numeroasele experimente privind vaporii de apă, sunt compilate tabele detaliate și diagrame de calcul, cu ajutorul cărora se fac calculele necesare. În calculele de inginerie termică se utilizează deseori o diagramă entropică, în care valorile entalpiei specifice sunt reprezentate de-a lungul axei ordinii, iar entropia specifică este reprezentată de-a lungul axei abscise. Această diagramă a fost numită diagramă h, s [1, apendicele 8]. Se aplică la: curbele limită ale lichidului și vaporilor, curbele presiunilor constante, temperaturile și volumele specifice, precum și liniile conținând constante de vapori. Curba limită a fluidului din acest sistem de coordonate este construită din punctele de entalpie specifică și din entropia specifică a lichidului fierbinte, ale cărui valori se găsesc din tabelele parametrilor de vapori saturați uscați. Curba limită a aburului este construită în mod similar.
Parametrii unui lichid fierbinte
Toți parametrii de pe curba limită din stânga (curba unui lichid fierbinte) sunt de obicei marcați cu litera corespunzătoare cu un curs principal. Pentru vaporii de apă, am fost de acord să luăm valoarea entalpiei în așa-numitul "triple punct" ca origine. Aceasta este singura stare în care lichidul fierbinte, aburul saturat uscat și gheața coexistă simultan, adică o stare în care trei faze sunt în echilibru: solid, lichid și gazos. Parametrii punctului triplu al apei: presiunea p0 = 0,00061 MPa, t0 = 0,01 ° C. În acest moment, entalpia apei fierbinți se presupune a fi zero (h'0 = 0). Energia internă, după cum rezultă din relația h'0 = u'0 + p0 v0. nu va fi exact egal cu zero, dar va fi o valoare negativă foarte mică, egală în valoare absolută cu produsul p0 v0. Deoarece apa este aproape incompresibilă, pentru procesul izobar de încălzire a apei de la temperatura T la temperatura de fierbere TH la presiunea p1, entalpia lichidului fierbinte este h '= q + p1 v1. unde h 'este entalpia apei fierbinți la presiunea p1; p1, v1 sunt, respectiv, presiunea și volumul specific de apă la temperatura T. Pentru presiuni care nu sunt foarte mari, p1 v1 este foarte mic și poate fi neglijat. Prin urmare, pentru aceste presiuni, h '≈ q. Valorile exacte ale h 'ca funcție de temperatură sau presiune sunt date în tabelele proprietăților termodinamice ale apei și aburului.