Pentru stabilitatea stării staționare, este necesar ca deviațiile mici de la temperatura de echilibru să conducă la astfel de modificări care returnează reactorul într-o stare staționară. Acest lucru înseamnă că, dacă temperatura devine oarecum mai scăzută de căldură staționar rată de eliberare Q y) începe să depășească viteza de îndepărtare a căldurii Q2 y) dacă temperatura depășește ușor staționar, atunci Q2 YX este mai mare Ql y). Cu alte cuvinte, stabilitatea stării staționare necesită îndeplinirea inegalității [c.67]
Sa subliniat mai sus că posibilitatea schimbării stării de echilibru este de o mare importanță pentru inginerul de practică. Declarația condițiilor de stare a echilibrului a fost dată fără a ști care valori intense ale caracteristicilor de stat ale statului trebuie schimbate pentru a schimba echilibrul. În plus, este important să știm în ce direcție se va schimba echilibrul dacă orice valoare a stării sistemului de echilibru se modifică într-un anumit mod. Răspunsul la această întrebare este dat de principiul Le Chatelier-Brown, cunoscut din termodinamică Dacă într-un sistem termodinamic. care se află într-o stare de echilibru stabil, pentru a schimba orice valoare intensă de stat, atunci echilibrul se va mișca în acest fel. astfel încât variația valorilor extinse ale conjugatului corespondent al stării este cât mai mică posibil. Derivarea acestei reguli se găsește în manualele de termodinamică și ne limităm la descrierea unor cazuri specifice. Din punctul nostru de vedere. un rol important îl joacă variabilele de stare intensive - cum ar fi temperatura, presiunea și potențialul chimic. Să analizăm ce mișcare a echilibrului numărului de intervale de reacție va avea loc atunci când se schimbă aceste cantități, adică ce semn va fi înainte de derivatele parțiale [c.140]
Determinați efectul termic al procesului de tranziție de la starea inițială la starea de echilibru la o temperatură cuprinsă între 300 și 1000 K și trasați graficul Qp = T). [C.327]
Comparând ecuațiile (7) și (3), nu este dificil să se verifice acest lucru. că introducerea unui număr nelimitat de NTU-uri face posibilă reducerea numărului de parametri de la cinci la unul. Mai mult decât atât, în cazul în care valoarea numerică a NTU = 2 Nu Fo mare (de exemplu, mai mult de cinci), TAV de temperatură este foarte apropiată de temperatura T. echilibru Prin urmare, pentru valori mari ale sistemului NTU ca întreg este într-o stare aproape de echilibru. [C.80]
Pentru un astfel de sistem, numărul de grade de libertate 1 = 2-b2-2 = 2, adică a parametrilor menționați anterior care caracterizează starea sistemului de echilibru. două pot fi alese arbitrar. În acest caz, nu este suficient să se cunoască numai temperatura, astfel încât compoziția fazei de vapori să fie determinată în condiții de echilibru. este de asemenea necesar să setați presiunea. și pentru a determina presiunea sistemului, este necesar să se desemneze compoziția fazei de vapori. [C.80]
Pentru un sistem multicomponent de lichide reciproc solubile. cu care trebuie adesea întâlnit în procesul de rafinare a petrolului. numărul de grade de libertate va fi egal cu numărul de componente n, adică de la parametrii 2 / r care determină starea sistemului de echilibru. - temperatura, presiunea și concentrația - 1 în concentrațiile de vapori și n - 1 în faza lichidă. Numai n parametrii determinanți pot fi aleși arbitrar, iar restul n este determinat. [C.48]
Fig. 3.3. Dependența forței de echilibru P a cauciucului în stare întinsă asupra temperaturii pentru o lungime dată> 0, unde este lungimea eșantionului de cauciuc înainte de întindere
