Nucleul-atom-oxigen
Atomul de hidrogen are un electron și, prin urmare, există un proton în nucleul său. Există opt protoni în nucleul atomului de oxigen și opt electroni îl înconjoară, dintre care doi electroni se rotesc de-a lungul primei orbite interioare și șase electroni în a doua orbită exterioară. În sodiu, care are 11 protoni și același număr de electroni în nucleu, acestea sunt distribuite în trei orbite: primul este doi electroni (la fel ca atomul de oxigen), al doilea - opt electroni și al treilea, celălalt unul - un electron. Atomul de clor cu 17 protoni din nucleu are doi electroni în prima orbită, opt electroni în a doua orbită (același număr ca și oxigenul și sodiul) și șapte electroni pe a treia orbită. Se constată că în fiecare orbită se poate găzdui doar un anumit număr limitator de electroni. [46]
Celelalte două sunt legate de aceasta printr-o legătură hidrogen și fac parte din alte molecule de apă. Distanța dintre nucleele atomilor de oxigen ai două molecule învecinate este de 2 76 A. [47]
În jurul nucleului atomului de oxigen se mișcă 8 electroni. Câte protoni are nucleul unui atom de oxigen. [48]
În molecula de apă, nucleele atomilor de oxigen și hidrogen formează un triunghi izoscel. Triunghiul NON este înconjurat de o coajă de electroni, care poate fi reprezentată ca o sferă. O parte a electronilor formează o coajă de electroni, iar cealaltă creează o legătură între atomii de oxigen și hidrogen. [49]
Având în vedere prevalența largă a apei în natură, chestiunea efectului său asupra rezistenței solide este de o mare importanță practică. Molecula de apă constă din nucleul atomului de oxigen. doi protoni și zece electroni. Două vârfuri ale tetraedrului (în care se află protonii) poartă o încărcătură pozitivă, iar celor două vârfuri li se poate atribui o sarcină negativă. Legătura covalentă O-H este foarte puternică, energia ei fiind de 109 kcal / mol. Polaritatea excepțională a moleculei de apă și prezența a doi ioni pozitivi de hidrogen (protoni) H explică numeroasele anomalii ale comportamentului apei și capacitatea acesteia de a forma compuși destul de puternici cu alte molecule polarizate. Datorită faptului că ionul H nu are coajă electronică (și prin urmare mărimea lui este de mii de ori mai mică decât cea a tuturor altor ioni), este atrasă de electronii altor molecule și poate fi introdusă în cochilia lor electronică. Astfel, legătura de hidrogen slăbește legăturile prezente în solid; prin urmare apa mereu reduce puterea solidelor și contribuie la distrugerea lor. Energia legată de hidrogen pentru moleculele polar este de aproximativ 6 până la 12 kcal / mol. [50]
În același sens, în care molecula H2 similar cu atomul nu este (așa cum a fost indicat în secțiunea de capăt. Oa cu singura diferență că fiecare atom de bază de oxigen corespunde atomi de carbon un miez și doi protoni sunt atomi de hidrogen. Numărul de electroni în molecule de C2H4 și Oz este același, astfel încât clasificarea nivelurilor poate fi efectuată în esență în același mod. [51]
Aici, patru electroni 2p ai atomului de oxigen și doi electroni 2p ai atomului de carbon trec la MO. Energia electronilor 2p a atomilor de legătură nu este aceeași: încărcarea nucleului atomului de oxigen este mai mare decât încărcarea nucleului atomului de carbon, astfel încât electronii 2f din atomul de oxigen sunt mai atrăgați de nucleu. Prin urmare, în Fig. 53 aranjamentul orbitalilor 2p al atomului de oxigen corespunde unei energii mai mici în comparație cu orbitele 2p ale atomului de carbon. Așa cum arată schema, toți cei șase electroni care participă la formarea legăturilor sunt plasați pe trei MO de conectare. [53]
Aici, patru electroni 2p ai unui atom de oxigen și doi 2/7 electroni ai unui atom de carbon trec la MO. Energia celor 2/7-electroni ale atomilor de legătură nu este aceeași: încărcarea nucleului atomului de oxigen este mai mare decât încărcarea nucleului atomului de carbon, astfel încât electronii 2p din atomul de oxigen sunt mai atrăgați de nucleu. [55]
Diodele de apă au o formă unghiulară, deoarece nucleele atomilor din ele formează un triunghi isoscel. La baza ei sunt doi protoni, iar la vârf - nucleul atomului de oxigen. În molecula de apă, două orbitale s / H-hibride ale atomului de oxigen formează două legături covalente O-H (a căror lungime este de aproximativ 0-1 nm) și există încă două perechi de electroni neparticipați. [57]
De exemplu, există un singur proton în nucleul atomului de hidrogen, opt în nucleul atomului de oxigen și nouăzeci și doi în nucleul atomului de uraniu. [58]
Pagini: 1 2 3 4