Ei bine, așa cum sunt aici. scotocit în manuale: 1) Mai întâi trebuie să găsim fracțiunea de masă a oxigenului în oxid
# 969; (O) = 100 - (Sn)
2) Apoi, ca și cum ați folosi legea echivalenților
(Sn) / # 969; (O) = 0 (Sn) / 0 (O). Problema este că nu știu ce și unde să înlocuiți (aceste cifre), vă rugăm să ajutați decizia, chiar dacă înțelegeți acest subiect
uite și alte mesaje pe tema Echivalente (acest lucru este întotdeauna gipuri și nu este deosebit de clar).
Vă propun sarcina dvs. de a decide astfel - vom determina compoziția oxizilor. Formula generală poate fi scrisă: SnxOy. Masa molară a oxidului va fi (119x + 16y). Formăm proporția pentru prima parte (88,12%)
119h. 0.8812
(119x + 16y). 1
rezolvarea ecuației 0.8812 * (119h + 16U) = 119h obține că x = y (numere întregi de la 1, selecția se poate alege doar x = 1, y = 1, oxid de staniu (II). SnO). A doua parte a problemei este de asemenea rezolvată (am obținut SnO2, x = 1, y = 2).
Și acum vor începe gapele - uitați-vă în manuale (de exemplu, în Glinka sau în chimie anexată subiectului - o carte importantă de sarcini a lui Lebedev, Ankundin), care este masa echivalentă. formula generală m1 / m2 = mequ (1) / mequ (2),
În compusul SnO cu 1 mol de oxigen este legat la 1 mol de staniu, în cazul nostru folosim masele molare și mekv (oxigen) = 8:
M (staniu) / M (oxigen) = m eqv (staniu) / m eq (oxigen). și anume: 119/16 = m eqv (staniu) / 8
Pentru compușii de SnO2 (staniu 1 mol 2 mol de oxigen, deci oxigen in Formula 2) M (stanos) / 2 * M (oxigen) = mekv (staniu) / mekv (oxigen)