După cum sa menționat mai sus, N1 și Co aparțin grupului de metale cu o supratensiune mică de evoluție a hidrogenului pe ele. În ceea ce privește Pb, Sn și Cd, supratensiunea de hidrogen pe aceste metale este foarte semnificativă. De aceea, electroliza lor poate fi de asemenea realizată la pH = 1. De exemplu, plumbul p în soluțiile acide se comportă ca un metal electropozitiv. Sulfatul de plumb este ușor solubil. concentrația sa în apă la 25 ° C este de 1,5-10 goliți litri. Dar chiar și la o concentrație atât de scăzută, plumbul este depus pe catod dintr-o soluție saturată de sulfat sub formă de burete cu o ieșire practică teoretică. [C.44]
Într-un creuzet de fier se topește 10 g de azotat de potasiu și se adaugă 20 g de burete uscat spongios la masa topită. obținută prin interacțiunea zincului cu acetat de plumb. După calcinare timp de 90 de minute, când plumbul este oxidat. masa rece, turnarea fluxului [c.176]
Expandere. Conducta de burete în timpul depozitării își pierde dispersia, ceea ce duce la o scădere a capacității bateriei. Pentru a evita acest lucru, în pasta electrodului negativ se introduc diluanți (sulfat de bariu, negru de fum, substanțe organice). [C.79]
Pentru distrugerea perclorat după formarea negru și schimbarea direcției curentului a fost continuată timp de încă 30-40 de ore. Când formarea așa-numitului dioxid de plumb alb este transformat într-un burete de plumb, și perclorat de potasiu este redus la clorura, ușor de îndepărtat prin spălare. [C.81]
Electroliții din nichel sunt foarte sensibili la contaminarea prin impuritățile unor metale. cum ar fi cuprul, zincul, fierul, plumbul, influența dăunătoare kot.x afectează deja conținutul foarte mic al acestora în soluție. Cuprul ca metal metalic mai pozitiv este eliberat la catod, în principal în fața nichelului. Deoarece la un conținut scăzut de cupru în soluție, descărcarea ionilor de cupru are loc la curentul limitator. atunci precipitațiile se dovedesc a fi spongioase. Prin urmare, concentrația cuprului în electrolitul nichelului nu trebuie să depășească 0,01 g / dm. Din cupru, electrolitul este eliberat prin lucrul cu un curent constant la densități curente scăzute ale catodului și o aciditate ridicată a soluției. [C.39]
Plăcile bateriilor cu încărcătură uscată. Recent, interesul pentru bateriile cu încărcare uscată a crescut, necesitând doar vărsarea acidului înainte de utilizare. Fabricarea unor astfel de baterii are unele caracteristici. Plăcile după uscare trebuie să conțină dioxid de plumb și plumb, iar acidul sulfuric ar trebui să lipsească complet. [C.82]
Buretele astfel tratat este spălat mai întâi cu apă caldă și rece. apoi cu o soluție 3-5% de acid acetic. din nou cu apă, cu acetonă cu adăugare de parahinonă și uscat într-un uscător cu vid la 55-60 ° C timp de mai multe ore. Parahinone protejează plumbul de oxidare în timpul uscării și depozitării în aer liber pentru o lungă perioadă de timp. Pulberea neagră rezultată are o dimensiune medie a particulelor de 2-5 pm și conține oxizi de 8-10%. [C.329]
Electrodul care conține plumbul de burete este catodul lanțului exterior (figura XIV-15). Aceasta va conduce la oxidarea plumbului [c.352]
Pentru a efectua procese de electroreducție la potențiale negative mari, sunt utilizate materiale cum ar fi mercur, zinc, staniu, plumb, care au supratensiune mare pentru a extrage hidrogenul. O mare influență asupra cursului sintezei electrochimice este starea suprafeței electrodului. Este posibilă realizarea proceselor la potențiale ridicate pe electrozi netede, deoarece în aceste cazuri electrozii de suprafață spongioși vor conduce la o reducere a supratensiunii gazelor și vor afecta negativ puterea curentă. Atunci când o concentrație mare de gaz atomic interacționează cu reactivul este necesară pentru realizarea proceselor, atunci sunt utilizați electrozi cu o suprafață dezvoltată. [C.137]
Plumb catod. destinate utilizării în soluții acide și alcaline. preparată conform uneia dintre variantele metodei lui Tafel [77]. Catoda care urmează să fie utilizată este plasată, așa cum s-a menționat mai sus, într-o soluție de acid sulfuric de 20% și este înconjurată cu o placă de plumb. Catodul este folosit ca anod în condițiile descrise mai sus, numai curentul este trecut timp de 5 minute. Pe suprafața plumbului. folosit ca un anod. se formează un strat de oxid de plumb de culoare ciocolată-brună. Apoi polaritatea este inversată și curentul este trecut din nou timp de 5 minute. Oxidul de plumb este redus la plumbul metalic spongios. Ciclul se repetă din nou. După sfârșitul celui de-al doilea ciclu, cel de-al treilea este început, dar catodul este lăsat într-o stare oxidată. Înainte de folosirea catodului pentru restaurare. se spală bine cu apă distilată. [C.331]
Porozitatea necesară a pastei este obținută prin selectarea raportului dintre componente și modul de preparare. În acest caz, cantitatea de sulfat de plumb formată este de mare importanță. deoarece atunci când este încărcat PbS04, acesta trece în dioxid și plumb cu un volum specific mai mic. Prin urmare, cu creșterea conținutului de sulfat, se obțin plăci mai poroase. [C.78]
Plumbul se obține în acest caz sub formă de masă spongioasă. Concentrația acidului sulfuric în soluție este crescută datorită noilor molecule H2SO4 formate prin ecuația (b). [C.351]
Plumbul - cea mai simplă versiune a bateriei - constă din două plăci de plumb perforate (cu găuri numeroase). unul dintre ele (negativ) după încărcare conține plumb activ de umplere a porilor. iar celălalt, pozitiv, este dioxidul de plumb. Ambele plăci sunt imersate într-o soluție de H2S04 de 25-30%. [C.358]
În timpul descărcării bateriei, sulfatul de plumb Pb304 este format pe ambii electrozi, care consumă acid sulfuric. La încărcare, sulfatul pe un electrod se transformă în plumb, iar pe de altă parte - în dioxid de PbO2, iar concentrația de N2804 în electrolit crește. [C.359]
Pentru pregătirea burete plumb într-un strat de placă de zinc se aplică în 25 ml de PbSO aluat rigid și apă, cealaltă placă acoperită cu zinc și cufundat în l soluție de Na, după 9-10 zile PbSO 1,5 g L-ion este eliberată cantitativ. Cu ajutorul aluminiului, Sb poate fi cuantificat prin efectuarea carburizării la 60 ° C într-o soluție 3% de tartrat de sodiu. În aceste condiții, As (III) nu este eliberat. Cu toate acestea, în prezența unor cantități chiar mici de antimoniu As (III), prezența unor cantități egale sau mari de As deja suprimă carburizarea Sb. În 0,5 M HCI are loc cimentarea cantitativă a Sb, în timp ce As rămâne în soluție. Dacă Cu este prezent în soluție, atunci alumina se recuperează Ca înainte de arsină [587]. La determinarea Sb în galiu și indiu aliaje cu galiu și cimentării zinc indiu Sb se emit la un electrod de staniu dintr-o soluție de 0,5 M HK1 [662]. [C.100]