Reacțiile chimice fac parte din viața noastră de zi cu zi. Gătit în bucătărie, conducând mașina, aceste reacții sunt frecvente. Această listă prezintă cele mai uimitoare și neobișnuite reacții pe care majoritatea dintre noi nu le-am văzut niciodată.
10. Sodiu și apă în clor gazos
9. Reacția magneziului și a gheții uscate
Magneziul este ușor de aprins și arde foarte luminos. În acest experiment, vedeți cum se aprinde magneziul într-o coajă de dioxid de carbon înghețată pe gheață uscată. Magneziul poate arde în dioxid de carbon și azot. Din cauza luminii strălucitoare de la începutul fotografiei, a fost folosită ca un fulger, astăzi este încă utilizată în rachete de mare și focuri de artificii.
8. Reacția sării și dulciurilor de berlotol
Cloratul de potasiu este un compus de potasiu, clor și oxigen. Este adesea folosit ca un dezinfectant, precum și în focuri de artificii și explozivi. Când cloratul de potasiu este încălzit până la punctul de topire, orice obiect care intră în contact cu acesta în acest moment va promova dezintegrarea cloratului, care se manifestă sub forma unei explozii. Gazul care acționează după descompunere este oxigen. Din acest motiv, este adesea folosit în aeronave, stații spațiale și submarine ca sursă de oxigen. Focul de la stația Mir a fost, de asemenea, legat de această substanță.
7. Efectul Meissner
Atunci când un superconductor se răcește la o temperatură mai mică decât temperatura de tranziție, devine diamagnetic: adică obiectul respinge din câmpul magnetic și nu este atras de el. Această descoperire Meissner a dus la apariția conceptului de "frecare a transportului", adică obiectul "plutește" pe șine, mai degrabă decât "legat" de ele cu roți.
6. Suprasaturarea cu acetat de sodiu
Acetat de sodiu în apă devine saturat cu încălzire sau răcire. Când vine în contact cu un alt obiect, recristalizează. Această reacție cauzează și căldură, deci nu are aplicații practice în garniturile termice. Acetat de sodiu este, de asemenea, utilizat ca un conservant, și dă chips-uri gustul lor unic. În industria alimentară, se numește E262 sau diacetat de sodiu.
5. Polimeri superabsorbitori
De asemenea, cunoscut ca un hidrogel, ei sunt capabili să absoarbă o cantitate foarte mare de lichid în raport cu masa proprie. Din acest motiv, ele sunt utilizate în producția industrială de scutece, precum și în alte zone unde este necesară protecția împotriva apei și a altor lichide, cum ar fi construcția de cabluri subterane.
4. Hexafluorură de sulf plutitoare
Hidrofluorura de sulf este un gaz incolor, netoxic și neinflamabil, care nu miroase. Deoarece este de 5 ori mai dens decât aerul, acesta poate fi turnat în recipiente, iar obiecte de lumină scufundate în el vor pluti ca în apă. O altă caracteristică amuzantă, absolut inofensivă a folosirii acestui gaz: scade dramatic vocea, adică efectul este obținut, dimpotrivă, în comparație cu efectul acțiunii heliului. Efectul poate fi observat aici:
Motivul scăderii vocii la inhalarea hexafluorurii de sulf este că greutatea gazului încetinește sosirea undelor sonore în calea vocii. Heliul funcționează în direcția opusă.
3. Hélium superfluid
Când heliul este răcit la -271 grade Celsius, ajunge la punctul lambda. În această etapă (sub formă lichidă) este cunoscută sub numele de heliu II, în timp ce este superfluid. Când trece prin cele mai subți capilare, este imposibil să se măsoare viscozitatea. În plus, el se va "târî în căutarea unei zone calde, pare, din cauza impactului gravitației. Incredibil!
2. Termit și azot lichid
Termitul este o pulbere de aluminiu și un oxid de metal care produce o reacție aluminotermă cunoscută sub numele de reacție termită. Nu este exploziv, dar, ca rezultat, se pot crea rachete de temperatură foarte ridicată. Cu reacția termită, unele tipuri de detonatoare "încep", iar arderea are loc la o temperatură de câteva mii de grade. În clipul prezentat, vedem încercări de "răcire" a reacției termite cu azot lichid.
1. Reacția lui Briggs-Rauscher
Această reacție este cunoscută ca o reacție chimică oscilantă. Conform Wikipedia: „soluție incoloră preparată proaspăt încet devine o culoare chihlimbariu, apoi devine brusc albastru închis, apoi recapete încet culoarea incoloră, procesul se repetă într-un cerc de mai multe ori, în cele din urmă sa oprit pe o culoare albastru închis, iar lichidul se reeks de iod “. Motivul este că, în timpul primei reacții, se produc anumite substanțe care, la rândul lor, provoacă oa doua reacție, iar procesul se repetă până la epuizare.
Traducere: Balandina E.A.