Disocierea este hidroxid
În concluzie, observăm că dacă același element formează hidroxizi, fiind în diferite grade de oxidare, atunci cu o creștere a gradului de oxidare, natura acidă a disocierii hidroxidului este sporită. [31]
Așa cum s-a menționat deja, dacă unul și același element formează hidroxizi în timp ce este în diferite grade de oxidare, atunci cu o creștere a gradului de oxidare, aciditatea disocierii hidroxidelor este sporită. Această regulă este deosebit de clară atunci când se compară puterea acizilor de oxigen ai clorului. Acidul cloroperic este foarte slab, mai slab decât cărbunele, în timp ce acidul cloric este cel mai puternic dintre toți acizii cunoscuți. Trebuie subliniat că, pe măsură ce rezistența acizilor clor crește, rezistența lor crește sau reactivitatea scade. [32]
variație regulată în electronegativitate în rândul B (2 0) și A1 (1 5) și Ca (1 0) explică parțial faptul că disocierea acidului boric are loc cu eliminarea numai un proton, în timp ce disocierea hidroxidul de aluminiu poate avea loc atât cu eliminarea de protoni și cu eliminarea ionului hidroxid și disocierea de hidroxid de calciu este posibilă numai cu eliminarea grupelor hidroxi. Un alt criteriu care permite să judece dacă există în anumiți compuși din disocierea scindarea grupărilor hidroxi, este cantitatea de potențialul ionic al atomului central (vezi Sec. [33].
variație regulată în electronegativitate în rândul B (2 0) și A1 (1 5) și Ca (1 0) explică parțial faptul că disocierea acidului boric are loc cu eliminarea numai un proton, în timp ce disocierea hidroxidul de aluminiu poate avea loc atât cu eliminarea de protoni și cu eliminarea ionului hidroxid și disocierea de hidroxid de calciu este posibilă numai cu eliminarea grupelor hidroxi. Un alt criteriu care permite să judece dacă există în anumiți compuși din disocierea scindarea grupărilor hidroxi, este cantitatea de potențialul ionic al atomului central (vezi Sec. [34].
Acest lucru explică de ce hidroxizii metalelor tipic disociați de tipul de bază - diferența de atom de metal electronegativ și oxigenul este mare, iar legătura dintre un atom metalic activ și gidroksogrupp apropie elementele gidroksidobrazuyuschih ionice și oxigenul sunt similare în cazul hidroxizi nemetale tipice electronegativitate comunicare atomi între acestea închide Cova la valență, ionizare cu toate acestea, în soluție apoasă sunt supuse polar O - gidroksogrupp legăturii au loc la hidroxid de disociere acidă - H al doilea tip. [35]
Ca (OH) 2 este un hidroxid metalic. În timpul disocierii hidroxizilor metalici, nu se formează ioni de hidrogen. [36]
Hidroxizii metalului alcalin sunt ușor solubili în apă și soluțiile apoase ale acestora. Gradul de disociere a hidroxidurilor crește în subgrupurile sistemului periodic de sus în jos. Din hidroxizii solubili în apă, numai NH4OH are proprietăți ușor alcaline. [38]
Constanta de disociere a hidroxidului de amoniu la 25 ° C este egală cu 18-10V. Constanta de disociere a hidroxidului de amoniu. în care toți atomii de hidrogen sunt înlocuiți cu deuteriu, ND OD este 1NO-5. [39]
Afilierea acestui hidroxid la baze sau acizi este determinată de tipul de ioni la care se disociază în soluția apoasă. Dacă se formează ioni OH în timpul disocierii hidroxidului, se referă la baze, hidroxidul care dă ioni H în soluția apoasă este un acid. [40]
Afilierea acestui hidroxid la baze sau acizi este determinată de tipul de ioni la care se disociază în soluția apoasă. Dacă se formează ioni OH în timpul disocierii hidroxidului, atunci acesta aparține bazelor și hidroxidul, care dă ionii H hidrați în soluția apoasă, este un acid. [41]
Cum se schimbă echilibrul disocierii hidroxidului de aluminiu prin adăugarea unui exces de acid. [43]
Cum afectează concentrația soluției gradul de disociere a hidroxidului de amoniu. [44]
Productivitatea metodei de sinteză a poliesterului macrociclic depinde de natura agentului de template utilizat. Înlocuirea NaOH cu LiOH nu dă același efect, probabil datorită gradului scăzut de disociere a hidroxidului de litiu. [45]
Pagini: 1 2 3 4