Rezistența acizilor halogenați crește odată cu creșterea masei atomice. [1]
Putere acizi halohidrici cu creșterea numărului atomic crește cu halogen, deoarece crește distanța de protoni din centrul anion, și datorită acestei rezistență a legăturii de protoni scade. [2]
Cum se schimbă puterea acizilor halogenați de la fluor la iod. [3]
Cum se modifică concentrația acizilor halogenați cu numărul de ordine de halogeni. [4]
Cum se modifică concentrația acizilor halogenați cu numărul de ordine al halogenului. [5]
Explicați de ce rezistența acizilor halogenați crește odată cu creșterea numărului de halogeni. De ce activitatea de reducere a hidrogenului și halogenurilor halogenate crește în aceeași direcție? [6]
În Fig. 89 se compară forța acizilor halogenați în acid acetic (e 6), în piridină (e125) și amoniac (e21) cu refracția anionilor liberi. Din fig. 89 rezultă că, în toți cei trei solvenți, rezistența acizilor crește cu creșterea refracției ionilor, cu atât mai redusă este permeabilitatea solventului. Din fig. 89 de asemenea, rezultă că, pe măsură ce tranziția de la solvent la solvent scade, cu cât rezistența acizilor este mai mică, cu atât este mai mare polarizabilitatea ionilor. O astfel de dependență a rezistenței electrolitului față de polarizabilitatea anionilor este observată nu numai pentru acizi, ci și pentru săruri. [8]
Halogenurile de hidrogen HF, dimpotrivă, își măresc capacitatea de reducere de la HF la HI, rezistența acizilor halogenați corespunzători din același rând crește de asemenea. [9]
Există o sublimare a sării. De la NH4F la NH4I, stabilitatea sărurilor crește brusc, deoarece rezistența acizilor halogeni crește odată cu creșterea razei ionului de halogen. [10]
Există o sublimare a sării. De la NH4F la NH4J stabilitatea unei săruri crește brusc, datorită faptului că odată cu vârsta Niemi rază ion halogen crește acizii hidrohalogenați rezistență. [11]
Este important de remarcat, totuși, că în cadrul grupului de halogeni în tranziția de la lumină la elementele grele se observă nu numai similitudinea în proprietățile fizice și chimice, dar, de asemenea, schimbarea lor natural. Astfel, topirea și punctele de fierbere, iar densitatea relativă este crescută treptat, colorare mai profundă, rezistență scăzută a moleculelor cu halogen diatomice liberi. De asemenea, în mod natural variază în trecerea de la F la proprietățile chimice J - diminuează proprietățile oxidante halogen scade reactivitate față de hidrogen și metale, dar creșterea puterii de compuși cu oxigen rezistență acizii hidrohalici și capacitatea lor de regenerare. [12]
În interiorul grupului halogen în tranziția de la lumină la elemente grele se observă nu numai similitudinea proprietăților fizice și chimice, dar, de asemenea, schimbarea lor naturală. Astfel, punctul de topire și de fierbere și densitatea este crescută treptat, colorare mai profundă, rezistență scăzută a moleculelor cu halogen diatomice liberi. De asemenea, în mod natural variază în trecerea de la fluor la proprietățile chimice de iod diminuează proprietățile oxidante halogen scade reactivitate față de hidrogen și metale, dar crește puterea compușilor cu oxigen, acizii hidrohalogenați rezistență și activitatea lor de reducere. [13]
Pagini rezultate: 1