Protecția anticorozivă este o problemă extrem de importantă pentru orice structură metalică.
Corpurile de oțel ale navelor maritime sunt foarte active în coroziune. Datorită structurii eterogene a oțelului și dobândite în procesul de exploatare a defectelor, pe suprafața sa se formează elemente galvanice macroscopice. În apa de mare, electrozii lor produc curenți locali, însoțiți de electroliză. Drept urmare, locurile de metal care servesc ca anod sunt supuse la distrugere - coroziune. Pentru că au cel mai mare potențial negativ și au o reacție oxidativă. În cursul unei astfel de reacții, fiecare atom de fier dă câte 2 electroni fiecare, transformându-se în Fe2 +. Ionii formați trec în soluție. Site-urile catodice nu se prăbușesc.
Dacă transformați suprafața structurii protejate într-un catod mare cu o suprafață echipotențială, coroziunea va înceta sau va fi redusă la minimum. În acest scop, potențialul regiunilor anodice ar trebui să fie redus, transferându-le electronilor dintr-o sursă externă.
Protecția protectorului constă în conectarea unei surse externe de electroni la structura protejată. Ele ar trebui să fie un electrod metalic, care are un potențial negativ mai mare decât potențialul structurii protejate. Plecând de la o serie de solicitări de metale, se poate observa că acestea sunt aluminiu, magneziu și zinc. Anodurile realizate din aceste materiale sunt atașate la corpul de oțel al vasului astfel încât să aibă loc un contact electric.
Cu alte cuvinte, se creează o pereche galvanică în care anodul exterior joacă un "rol sacrificat", supus unei distrugeri în locul metalului de bază al structurii protejate.
Ca distrugere - anodele sunt înlocuite. Anzii de zinc - plăci de zinc sau sârmă de zinc - sunt folosite ca protectori.
Aplicarea unui strat special anti-coroziune împiedică pătrunderea umidității și a oxigenului în metal, ceea ce reduce și procesul de coroziune.