Cum vor acționa soluțiile de alanină, lizină, acid aspartic asupra indicatorului (litmus) [c.645]
Când disocierea acidului format întotdeauna ioni de hidrogen H + (hidroniu tochnee- Nones H 0), care provoacă proprietăți importante de acizi (gustul acid, efectul asupra indicatorilor care interacțiunile cu baze) [c.60]
În soluțiile apoase, toți acizii au un gust acru, corodează pielea, acționează în mod egal asupra indicatorilor, lămâie colorată și portocaliu de metil în roșu. decolorează fenolftaleina din zmeură. [C.89]
Acest lucru poate fi explicat după cum urmează. Gruparea carboxil a aminoacidului scindează ionul de hidrogen, care apoi este atașat la gruparea amino a aceleiași molecule în locul perechii de electroni nesubstituiți de azot. Ca rezultat, acțiunea grupurilor funcționale este neutralizată, se formează așa-numita sare internă. în soluție nu există exces de ioni de hidrogen sau hidroxil și, prin urmare, nu afectează indicatorul. În soluții apoase, a-aminoacizii există ca un ion intern al soarelui sau bipolar [c.346]
Aceasta explică de ce apa curată practic nu conduce un curent electric și nu afectează indicatorii. [C.168]
Prin acțiunea multor inhibitori (retardatori), viteza de coroziune scade de mai multe ori, iar în unele cazuri este practic eliminată. Trebuie să se demonstreze studenților că alcalinele sau acidul în care se adaugă retardatorul prezintă toate proprietățile obișnuite care acționează asupra indicatorului, oxizii metalici. hidrații de oxid metalic etc. [c.255]
Anhidrida acetică. cm. ester acetic Acid acetic metanol, determinarea 6958 cu ultrasunete, efectul asupra indicatorilor 632 5546 ultramarin ultramicroanalysis cantitativă 1646 2620. 2669, 2908, 4301 [c.394]
Așa cum nu există în soluțiile de ioni metalici izolați. nici nu există protoni izolați în ele. Purtătorii proprietăților acide ale soluțiilor - gustul acid, acțiunea asupra indicatorilor etc. sunt ionii complexi ai hidroxionului HgO +. [C.146]
O astfel de simplă ecuație ionică probabil nu corespunde realității datorită unei asocieri semnificative de ioni. care se observă în benzen [59]. Cu toate acestea, nu există nicio îndoială că ionul de argint este acid, după cum se arată prin capacitatea sa de a forma complexe în apă și efectul asupra indicatorilor în alți solvenți [60]. [C.161]
Interacțiunea anilinei cu acizi. După ce se arată că anilina acționează asupra indicatorilor, adică nu are proprietăți alcaline. se pune întrebarea dacă posedă, în general, proprietățile bazelor. indiferent dacă intră, de exemplu, în reacția de formare a sării cu acizi. [C.246]
Totuși, soluțiile acelor aminoacizi în care moleculele conțin un număr diferit de grupe amino și grupări carboxil. acționează asupra indicatorului. Astfel, de exemplu, o soluție apoasă de glutamic- [c.346]
Pa TBopvJMO Tb în apă, efectul asupra indicatorilor, formarea de săruri cu acizi indică caracterul principal al sulfurii de sodiu. Acesta poate fi comparat cu oxidul de sodiu MagO. în care oxigenul este înlocuit cu sulf, prin urmare, sulfura de sodiu se numește sulpopren. Aceeași comparație se realizează între apă (N. OH) și hidrogen sulfurat (N. SH) apă conținând oxid de sodiu dă NaOH, hidrogen sulfurat fa cu sulfură de sodiu NaSH-compus format în soluție apoasă este numit sulfogidratom. „[C.203]
O a treia variantă de titrare a zincului cu clorură ferică a fost sugerată de Coupe și ady. 1 Folosind-o, puteți evita atât titrarea inversă cu o soluție de zinc. și utilizarea indicatorilor externi. Titrarea poate fi fie în sulfat, fie în soluție de acid clorhidric. În cazul unei soluții de acid clorhidric, trebuie adăugate aproximativ 5 g de sulfat de amoniu. deoarece altfel indicatorul nu detectează sfârșitul reacției. Ca indicator, se folosește o soluție 1% de difenilamină sau, mai bine, de difenilbenzidină în acid sulfuric concentrat. O soluție de potasiu sulfurat feros trebuie să conțină 0,15 g de potasiu clorură feroasă în 1 litru. Titrarea se realizează la 60-70 ° C. La începutul titrării, soluția are o culoare albastră, iar titrarea progresează, devine mai întunecată. Această colorare se datorează efectului asupra indicatorului de cantități mici de KgFe (N) g adăugate în soluția KjFe (N) g. Deoarece această culoare dispare în prezența sulfurii feroase libere de potasiu. apoi sfârșitul titrării este detectat prin trecerea culorii albastru într-o culoare galben-verde. Aproximarea sfârșitului reacției se observă prin apariția unei culori galben-verde în locurile unde cad picăturile. Din moment ce balonul este agitat viguros, toate aceste pete luminoase dispar imediat. Apoi soluția începe să se toarne și mai încet, iar tranziția de culoare în verde-galben poate fi stabilită cu o precizie de aproape o picătură. Dar, la sfârșitul titrării, precipitarea zincului încetinește, apoi, cu o titrare atentă, decolorarea care vine mai întâi dispare. și există o culoare, care poate fi de la albastru deschis la violet. Continuați să titrați în picături până când decolorarea este menținută timp de aproximativ 20 de secunde. Aceasta [c.564]
Gipochlorit. Cantități foarte mici pot fi deschise prin distrugerea efectului asupra indicatorilor (metilrot sau metilgelb). Pentru testare, vezi Vol. II, nr. 1, pag. 270, 351. [c.201]
Particule de nămol. aderarea la pereții sticlei în care a fost efectuată precipitarea este spălată cu o parte din filtratul transparent. De îndată ce ultimele picături de lichid mamă trec prin filtru. Acum, precipitatul este spălat cu 5-10 ml de apă (nu mai mult) când aceste spălări trec prin filtru. Acum, din nou, precipitatul este spălat cu 5-10 ml de apă, această metodă de lucru. adică, atunci când se minimizează cantitatea de apă de spălare, defectul marcat, care este solubilitatea sulfatului de benzidină în apa de spălare, dispare complet. Pâlnia este apoi scoasă din vasul de filtrare. se rotește o sticlă de ceas cu un diametru de 50-60 mm, iar placa de filtrare este împinsă împreună cu filtrele și precipită cu o tijă de sticlă din pâlnia de pe geamul de ceas. Placa este separată, filtrul a fost transferat într-un balon Erlenmeyer de 250 ml, cu un diametru gât de pâlnie sticlă de ceas de 30 mm și se clătește cu apă într-o cantitate care nu depășește 25 ml. Apoi balonul este închis cu un dop de cauciuc și agitat puternic până când se obține o masă omogenă de hârtie și sediment, fără bulgări de sulfat de benzidină. Conținutul balonului se încălzește la 50 ° C și se titrează cu HCI 0,1 N. caustice în prezența fenolftaleinei. iar sfârșitul titrării ar trebui să aibă loc la fierbere, pentru a evita efectul asupra indicatorului de dioxid de carbon conținut în masă. Un posibil exces de sodă caustică poate fi titrat 0,1N. Acid. În general, precipitatul de sulfat de benzidină este mult mai puțin predispus la ocluzia sărurilor străine. decât precipitatul de BaSO. Prin metoda descrisă mai sus, acidul sulfuric poate fi determinat în formă liberă. precum și sub formă de săruri de cupru, fier feros. nichel, cobalt, zinc, mangan, aluminiu și crom, dar nu sub formă de săruri de oxid feric. În acest caz, fierul trebuie să fie pre-precipitat, așa cum este descris la pagina 10. Prezența ionilor de stronțiu, plumb, este dăunătoare determinării. crom și acid cromic. [C.30]