Problema termodinamicii
într-un container de capacitate de 50 de litri există hidrogen comprimat la 27 de grade Celsius. După ce o parte din aer a fost eliberat, presiunea a scăzut cu 1 * 10 până la a cincea putere a lui Pa. Procesul este considerat izotermic. Determinați masa de hidrogen eliberată.
1. Amintiți-vă, vă rog, ecuația lui Mendeleev-Clapeyron.
2. Scrieți-l pentru prima și a doua stare de hidrogen (înainte de eliberarea gazului și după aceea).
3. Uitați-vă la schimbarea presiunii și la schimbarea masei. Luați în considerare faptul că procesul este izotermic (care nu sa schimbat?). Și rețineți că și volumul nu sa schimbat.
Ce ai făcut?
P.S. Nu uitați să traduceți unități de volum și temperatură în unități de sistem;)
asa ca a incercat, dar ceva nu functioneaza.
Soluție: Temperatura = const, V = const
Legea lui Mendeleev-Clapeyron: PV = m / M * RT
1) P1 * 5 * 10 V - 2 = m1 / M1 * 8,314J / M * K (constanta de gaz moleculare) * 300 de grade
m1 / M1 = P1 * 2 * 10 V - 4
2 * P2 * 5 * 10 V - 2 = m2 / M2 * 8,314J / M * K (constanta de gaz moleculare) * 300 grade
m2 / M2 = P2 * 2 * 10 V -4
exprimăm P2 în termeni de P1, apoi m2 / M2 = 2 * 10 în -4 * P1 - 20
Și atunci eu sincer nu știu, în aceste formule este încurcat. Și nu știu cum să găsesc masa, chiar dacă nici măcar nu știm presiunea inițială.
Trebuie să nu cauți masa, ci să schimbi masa gazului. Și nu vi se oferă presiune, ci schimbare de presiune. Prindeți diferența? Sunteți mai devreme în numărul de numere pentru a înlocui formula. Vă sfătuiesc să faceți un sistem de ecuații pentru cele două stări ale gazului în general, având în vedere doar presiunea și masa schimbării gazului și să lucrați cu acest sistem.
Dacă este necesar să se găsească o schimbare în masă. atunci nu poți construi un sistem. atunci m / M = P * V / RT și înlocuind, putem calcula că m / M = 2 și ce urmează?
Sincer nu pot.
Mai mult, este necesar să se definească, despre ce gaze într-o problemă este la fel. Apoi, atunci ați comprimat hidrogenul în rezervor și apoi deodată aerul a fost eliberat din acesta. M este masa molară a acestui gaz.