Subiect: Subgrupa de azot.
Caracteristicile generale ale elementelor grupului VA al sistemului periodic.
Fosforul. Oxid de fosfor (V), acid fosforic și sărurile sale. O reacție calitativă la ionul fosfat.
Azot, proprietățile sale fizice și chimice. Amoniacul, producția, proprietățile fizice și chimice. Săruri de amoniu. Acidul azotic. Proprietăți chimice ale acidului azotic. Săruri de acid azotic.
Sarcina I. Selectați răspunsurile (răspunsul) în funcție de condiția de testare.
Care dintre următoarele afirmații sunt adevărate?
a) atomii elementelor din subgrupul de azot și vanadiu au cinci electroni de valență;
b) cea mai mare valență a atomilor de azot și fosfor din compușii lor este de cinci;
c) în molecula de azot, legăturile 1s și 2p se formează atunci când norii de electroni se suprapun;
d) gradul de oxidare a atomului de azot din cationul de amoniu este (-4);
e) valența atomului de azot din cationul de amoniu este de patru.
Se indică compușii în care atomul de azot are o stare de oxidare (-3):
a) acid azotic; b) nitrură de magneziu; c) amoniac;
În 1 dm3 de apă la 20 ° C se dizolvă 702 dm 3 (nos) de amoniac. Se calculează fracția de masă a amoniacului (%) în apa de amoniac saturată la 20 ° C.
Cati tone de solutie cu o fractiune de masa de HNO3. 0,55, poate fi obținut de la o tonă de amoniac dacă randamentul produsului de oxidare din aparatul de contact atinge 98% și randamentul acidului din coloana de absorbție este
Se calculează fracția greutate acid ortofosforic (%) în soluția obținută prin dizolvarea a 71 g prin fierbere de fosfor (V) -oxid în 600 cm3 de soluție cu o fracție de masă de H3 PO4 la 85% (pt. 1,70 g / cm3).
La 400 g de soluție de acid fosforic cu o fracție de masă de 24,5% fosfor H3 PO4 a fost adăugat (V) OXIDCHIRAL obținut prin arderea 62 g de fosfor și soluția se fierbe. Calculați volumul (dm 3) dintr-o soluție de hidroxid de sodiu, cu o fracție de masă de 5% NaOH (pl.1,05 g / cm3), care este necesară pentru a converti toate conținuturile în soluția acidă în dibazic de sodiu.
Reacția compusului azot și hidrogen este reversibilă și se efectuează conform ecuației: N2 + 3H2 ⇄ 2NH3. Într-o stare de echilibru, concentrațiile substanțelor care participă la acesta au fost: [N2] - 0,2 mol / dm3; [H2] - 4,0 mol / dm3; [NH3] - 0.8 mol / dm 3. Se calculează concentrațiile inițiale ale tuturor celor trei substanțe.
Răspuns: 0,6; 5.2; 0 (mol / dm3)
Într-un vas închis a existat un amestec de substanțe gazoase cu concentrații A = 1 mol / dm 3; B = 2 mol / dm3; C = 0,01 mol / dm 3. După un anumit timp, sa stabilit echilibrul 3A + B ⇄ 2C. Se calculează concentrațiile tuturor substanțelor în momentul echilibrului, dacă se cunoaște că concentrația substanței A a scăzut cu 30%.
Răspuns. 0,7; 1.9; 0,21 (mol / dm 3).
Scrieți ecuațiile de reacție, cu care puteți efectua următoarele transformări (sarcina tipică 16).
Bicarbonat de amoniu, azotat de amoniu ® ® ® nashatyr® amoniac-amoniu, azot ® (I) -oxid;
Fosfor® ortofosfat de calciu ® dihidrogenfosfat dihidrogenfosfat de calciu și amoniu ® ® ® azot amoniacal;
Tema. SUBGROUP DE CARBON.
Volumul materialelor educaționale.
Caracteristicile generale ale elementelor grupului IVA al sistemului periodic. Silicon, proprietățile sale fizice și chimice. Oxidul de siliciu (IV) și acidul silicic. Silicații. Compuși de siliciu în natură.
Carbon, formele sale alotropice. Proprietăți chimice ale carbonului. Oxizi de carbon (P) și (IV), proprietățile lor chimice. Acid carbonic. Carbonații și hidrocarburile, proprietățile lor. O reacție calitativă la ionul carbonat.
Sarcina I. Selectați răspunsurile (răspunsul) în funcție de condiția de testare.
În atomul de carbon din starea de bază a energiei, există orbite libere:
a) 1; b) 2; c) 3; d) 6.
Fracțiunea de masă a carbonului din oxid este de 42,86%. Care este valența atomului de carbon din acest oxid?
Atomul de siliciu din starea de bază a energiei conține orbite complet libere:
În care compus este gradul de oxidare a atomului de siliciu egal cu (-4)?
a) silicid de magneziu; b) silicat de sodiu; c) hidrosilicat de calciu;
d) silan; e) fluorură de siliciu.
Gradul maxim de oxidare a siliciului este prezentat în compoziție:
a) carborundum; b) silicid de calciu; c) silan; d) silice.
Modificările alotropice ale carbonului sunt:
a) cocs; b) grafit; c) negru de fum; d) diamant; Carbon activat;
(e) Carbină; g) fulleren.
Într-un diamant, rețeaua de cristal:
a) moleculară; b) atomic; c) ionic; d) metal.
Grafitul este o substanță simplă caracterizată prin următoarele proprietăți:
a) incolor b) moale c) efectuează un curent electric
d) Opac e) Culoare gri.
Care sunt diferențele dintre atomii de siliciu și atomii de carbon?
a) sarcina nucleului atomului;
b) numărul de electroni de valență;
c) numărul de niveluri de energie;
d) numărul de orbite vacante la nivelul energiei externe.
Ce substanțe reacționează cu carbonul, indicând proprietățile agentului reducător?
a) cu calciu; b) acid clorhidric; c) oxid de cupru (II);
d) oxid de carbon (P); e) prin hidrogen; f) acid azotic;
g) oxid de carbon (IV); h) cu apă.
În reacția dintre aluminiu și carbon, se formează un carbid:
Descrieți legătura chimică în molecula de oxid de carbon (II):
a) polar covalent; b) 1s și 1p;
d) formarea uneia dintre legături de către un donator de electroni este un atom de carbon.
Oxidul de carbon (P) se caracterizează prin următoarele proprietăți:
a) gaz toxic; b) slab solubil în apă;
c) mai greu decât aerul; d) gaz incolor.
Oxidul de carbon (IV) este o substanță complexă, deoarece molecula sa constă în:
a) diverse substanțe simple;
c) un atom de carbon și o moleculă de oxigen;
d) atomi de elemente chimice diferite.
Care dintre următoarele afirmații sunt adevărate?
a) legăturile chimice din molecula de metan sunt mai puternice decât în molecula silanică;
b) reticul de cristal de gheață "uscată" - moleculară și silice -
c) punctele de topire ale substanțelor cu cristalină moleculară
rețeaua este mai mare decât pentru substanțele cu zăbrele atomice;
d) punctul de topire al CO2 este mai mic decât SiO2;
e) proprietățile acide ale silicei sunt mai pronunțate decât cele ale dioxidului
Indicați formulele substanțelor cu care reacționează oxidul de carbon (IV) în anumite condiții:
Ce este comun între oxizii de siliciu (IV) și carbon (IV)?
a) tip de rețea de cristal pentru oxizi solizi;
b) gradul de oxidare a atomilor de siliciu și de carbon;
c) valența atomilor de siliciu și de carbon;
d) ambii oxizi formează sare.
Oxidul de carbon (IV) prezintă proprietăți oxidante atunci când interacționează cu:
a) oxid de calciu; b) cărbune; c) hidroxid de sodiu; d) cu apă;
Când carbonatul de calciu este încălzit cu silice, se formează următoarele:
a) carbură de calciu; b) grafit;
c) silicid de calciu; d) silicat de calciu.
Atât silicele cât și oxidul de carbon (IV) reacționează cu:
a) oxid de bariu; b) cu apă; c) magneziu; d) Carbon.
Care dintre aceste scheme de reacție poate fi utilizată pentru a produce CO2?
Indicați numărul total de electroni din ionul hidrocarbonat:
(a) 61; b) 31; c) 62; d) 32 ..
Ce substanțe interacționează cu bicarbonatul de sodiu?
a) apă calcaroasă; b) hidroxid de potasiu; c) acid acetic;
d) clorură de calciu; e) acid clorhidric.
Specificați formulele de substanțe care ar trebui adăugate în sistem
Soda calcinată poate fi obținută prin calcinare:
a) calcar; b) carbonat de sodiu decahidrat;
c) carbonat acid de sodiu; d) sodă de băut.
Determinați efectul termic (kJ) al reacției
CaO (s) + CO2 (r) = CaCO3 (uri), dacă după absorbția a 56 dm 3 CO2 (nu)
Se eliberează 106 kcal de energie:
a) +42,4; b) +177; c) + 17,7; d) -177.
Pe baza următoarelor ecuații termochimice ale reacțiilor, determinați, cu formarea unui mol de substanță complexă, cea mai mare cantitate de energie eliberată:
C (TV) + 2S (TV) = CS2 (g) - 88 kJ;
2Cu (s) + 02 (g) = 2CuO (s) + 309 kJ;
În condiții normale, siliciul reacționează cu:
a) oxigen; b) cu hidrogen; c) fluor;
d) cu clor; e) gri; e) cu o soluție de NaOH.
Atât silicatul de potasiu cât și carbonatul de potasiu reacționează cu:
Specificați schemele de reacție, în urma cărora se poate forma acidul silicic:
Compoziția sticlei solubile (lichide) poate fi exprimată prin formula:
îndeplinesc următoarele cerințe. Înainte. sintetizează intrarea cu. în cadrul universității (de exemplu, chimie și biologie, lucrul la un program de stare fizică, subiectul este prezentat cu "teribil" în conformitate cu VS Merlin) [8]. B. În timpul examenului de admitere.
cerințe; cerințe contradictorii. care fac. cerințe. Pe. care intră în școală, au o deficiență funcțională și 45% nu sunt pregătiți să învețe și să stăpânească programul. examene de admitere la universități. bunuri chimice de uz casnic. examen. următoarele cerințe.
examinarea în subiectul corespunzător în forma tradițională. în perioada de pregătire și desfășurare a examenelor de admitere în școlile secundare și universități în cadrul respectiv.
cerințele pentru programele pentru examenele de admitere. în matematică, în testul biologiei - cunoștințe și abilități de răpire. în testul istoriei - cunoașterea. prezintă o serie de cerințe [5]. Ar trebui să fie: studenți diferențiate, care lucrează la diferite programe.
examinare introductivă și se concentrează pe cerințele instituției. geografie, chimie 160 de minute. programe generale de educație secundară. universitate. atunci el poate prezenta rezultatele USE anul trecut în continuare. Introducerea profilului USE nu este necesară. În liceu.