Aburul este starea gazoasă a substanței în condiții în care faza gazoasă poate fi în echilibru cu fazele lichide sau solide ale aceleiași substanțe. Procesul de generare de vapori dintr-o fază lichidă (solidă) se numește "vaporizare". Procesul invers se numește condensare. La presiuni scăzute și temperaturi ridicate, proprietățile vaporilor se apropie de proprietățile unui gaz ideal. În discursul colocvial, cuvântul "abur" este aproape întotdeauna înțeles ca abur de apă. Vaporii altor substanțe sunt specificate în mod explicit. Paturile optic omogene și omogene nu ar trebui să fie confundate cu ceața - un sistem eterogen care difuzează puternic lumina.
Distingem următoarele tipuri de stări ale unei perechi de substanțe chimic pure:
Vaporii nesaturați sunt o vapori care nu au atins un echilibru dinamic (! Nu termodinamic!) Cu lichidul său. La o anumită temperatură, presiunea vaporilor nesaturați este întotdeauna mai mică decât presiunea saturată a vaporilor. Dacă există o vapori nesaturați deasupra suprafeței lichidului, procesul de vaporizare predomină asupra procesului de condensare și, prin urmare, lichidul din vas devine mai puțin și mai puțin cu timpul.
Aburul saturat este o vapori care este în echilibru dinamic cu lichidul său (evaporarea este egală cu condensarea). Aceasta înseamnă că la această temperatură nu poate fi mai mult vapori în acest volum. Dacă vaporii, care se află în echilibru cu lichidul sub piston, sunt comprimați (cu condiția ca aerul din vas să fie evacuat anterior), atunci echilibrul va fi încălcat. Deoarece densitatea vaporilor crește în primul moment, condensarea va crește (mai multe molecule vor începe să treacă de la vapori la lichid decât din lichid în gaz). Acest proces va continua până la stabilirea din nou a echilibrului dinamic și a densității vaporilor și, în consecință, concentrația moleculelor de gaze nu va avea aceeași valoare.
În diferite lichide, un echilibru dinamic cu aburi are loc la diferite densități de vapori. Motivul pentru aceasta este diferența în puterea interacțiunii intermoleculare. În lichidele în care forțele de atracție intermoleculară sunt mari, de exemplu în mercur, numai cele mai rapide molecule, al căror număr este nesemnificativ, pot scăpa din lichid. De aceea, pentru astfel de lichide, chiar și la densitatea scăzută a vaporilor, se instalează o stare de echilibru. În lichide volatile cu o forță scăzută de atracție a moleculelor, de exemplu, în eter, la aceeași temperatură, multe molecule pot să iasă din lichid. Prin urmare, starea de echilibru are loc numai la o densitate de vapori semnificativă.