9. Cum să alegeți produsele în reacție chimică cu participarea sării acide?
1. SOUR SAL + SAL®
Două săruri noi sunt formate ca urmare a schimbului de constituenți ai sărurilor inițiale. Există 2 cazuri posibile:
1) În primul caz, sarea acidă reacționează cu sarea de mijloc.
ACID SALT + ALIMENTE MEDICALE ALTE SOLDURI ACIDE + ALTE SALTURI MEDIALE
Exemplul 1: K2HP04 + BaCI2®
1) În partea dreaptă a graficului, notați-vă
componente ale produselor - două săruri,
schimbarea locurilor în sărurile inițiale ale metalelor
sare de sare acidă
K2HPO4 + BaCl2 + BaHPO4 + KCI
2) Formulează formulele sărurilor formate
de valență (conform regulilor).
Valence de metale (K și Ba) în produse
reacțiile sunt aceleași ca în sărurile inițiale.
K2HPO4 + BaCl2 + BaHPO4 + KCI
sare acidă
2) în cel de-al doilea caz, sarea acidă reacționează cu o altă sare acidă.
SICK SAL + ACID SALT® DOUĂ ALTE SĂPUNI ACIDICE
Exemplul 2: Na2HP04 + Ca (H2P04) 2®
1) În partea dreaptă a graficului, notați-vă
componente ale produselor - două săruri,
schimbarea locurilor în sărurile inițiale ale metalelor
acidă acră sare acră sare acră
Na2HP04 + Ca (H2P04) 2CaHPO4 + NaH2P04
2) Formulează formulele sărurilor formate
de valență (conform regulilor).
Valența metalelor (Na și Ca) în produse
reacțiile sunt aceleași ca în sărurile inițiale.
Na2HP04 + Ca (H2P04) 2® CaHPO4 + NaH2PO4 sare acidă, sare acidă, sare acidă, sare acidă
2. SALT ACID + BAZĂ (ALKALINE) ®
Sarea acidă poate reacționa cu o bază solubilă (alcalină) în moduri diferite. Există 5 cazuri diferite:
I. Pentru orice săruri acide.
1) În primul caz, se formează două săruri medii și apă ca urmare a reacției dintre ionii de hidrogen ai sării acide (atomii de H din compoziție) și ionii de hidroxid de alcalii (grupa OH din compoziție). Sarea inițială și alcalinele sunt formate din metale diferite.
ACID SOLD + BAZĂ (ALKALINE)ÞDOUĂ SALTURI MEDIU + APĂ
Exemplu: K2HPO4 + Ca (OH) 2 ®
1) În partea dreaptă a schemei, formulele celor două înseamnă
Faceți următoarea formă de săruri: în partea dreaptă a simbolurilor
metalele (K și Ca) înregistrează acidul
restul sării inițiale fără atomi de H, adică -P04
Apoi scrieți formula de apă.
acidă medie
sare alcalină sare sărată
K2HPO4 + Ca (OH) 2® CaP04 + KPO4 + H2O
2) Formulează formulele
substanțe prin valență (conform regulilor).
Valence de metale (K și Ca) în produse
reacțiile sunt aceleași ca în materiile prime.
K2HPO4 + Ca (OH) 2Ca3 (PO4) 2 + K3P04 + H20
acidă medie medie a apei medii
2) În cel de-al doilea caz, se formează o sare medie și apă ca urmare a reacției dintre ionii de hidrogen ai sării acide (atomii de H din compoziție) și hidroxidul cu ioni alcalini (grupări OH în compoziție). În acest caz, sarea inițială și alcalinele sunt formate din același metal.
ACID SAL + BAZĂ (ALKALINE)ÞSALTATĂ + APĂ DIN MARE
Exemplu: K2HPO4 + KOH ®
1) În partea dreaptă a schemei, formula mediei
sare faceți acest lucru: în partea dreaptă a simbolului
metalul (K) înregistrează reziduul acid
sarea inițială fără atomi de H, adică -P04.
Apoi scrieți formula de apă.
sare, sare, sare, apa
K2HPO4 + KOH® K3PO4 + H20
2) Formați formulele formate
sărurile prin valență (conform regulilor).
Valența metalului (K) în produsul de reacție
la fel ca în materiile prime.
K2HPO4 + KOH® K3PO4 + H20
acid alcalin acid acizi
II. Pentru unele combinații, sare acidă + alcalină.
3) În cel de-al treilea caz, sarea de mijloc, cealaltă bază și apa se formează ca rezultat al reacției dintre ionii de hidrogen ai sării acide (atomii de H din compoziție) și ionii de hidroxid ai grupării alcaline (OH în compoziție). În acest caz, reacția are loc numai atunci când sarea mijlocie și baza care rezultă nu pot reacționa una cu cealaltă.
ACID SAL + BAZĂ (ALKALINE)Þ SĂNĂTĂȚI MEDIU + ALTE FUNDAȚII + APĂ
Exemplu: K2HPO4 + Ca (OH) 2 ®
1) În partea dreaptă a schemei, formula mediei
face sare din metalul sursei
baza (Ca) și reziduul acid
sarea inițială fără atomi de H, adică -P04.
Formula bazei rezultate
face din metalul sării inițiale (K)
Apoi scrieți formula de apă.
apă de sare alcalină bazică de sare
K2HPO4 + Ca (OH) 2® CaP04 + KOH + H2O
2) Formulează formulele
substanțe prin valență (conform regulilor).
Valence de metale (K și Ca) în produse
reacțiile sunt aceleași ca în materiile prime.
K2HPO4 + Ca (OH) 2 → Ca3 (PO4) 2 + KOH + H20
acizi bazici cu apă bazică
sare solubilă în sare
Ca3 (PO4) 2 și KOH nu pot reacționa,
prin urmare, reacția se desfășoară astfel
III. Numai pentru fosfații dihidrogenici.
4) în cel de-al patrulea caz, se formează două săruri acide și apă ca rezultat al reacției dintre ionul de hidrogen 1 al sării acide (atomii de H din compoziție) și ionul de hidroxid al grupării alcaline (gruparea OH în compoziție). Sarea inițială și alcalinele sunt formate din metale diferite.
ACID SOLD + ALKALINEÞSARCINI CU DOUĂ ACID + APĂ
dihidrogenfosfat, atât hidrofosfați
Exemplu: KH2PO4 + Ca (OH) 2 ®
1) În partea dreaptă a schemei cu formula
sărurile din metalele originale
substanțe (K și Ca) și reziduuri acide
din sarea inițială, în absența unui atom de H:
a existat un reziduu acid - (H2PO4),
dar a devenit reziduu acid - (HRO4)
Apoi scrieți formula de apă.
acid acid acru
sare alcalină sare sărată
KH2P04 + Ca (OH) 2® CaHPO4 + KHPO4 + H2O
2) Formulează formulele
substanțe prin valență (conform regulilor).
Valence de metale (K și Ca) în produse
reacțiile sunt aceleași ca în materiile prime.
KH2PO4 + Ca (OH) 2® CaHPO4 + K2HPO4 + H2O
acid acid acru
5) În cel de-al cincilea caz, se formează o sare acidă și apă ca urmare a reacției dintre un ion de hidrogen al unei săruri acide (atomi de H din compoziție) și hidroxid de un ion alcalin (grupa OH din compoziție). În acest caz, sarea inițială și alcalinele sunt formate din același metal.
ACID SOLD + ALKALINEÞACID SAL + APĂ
Exemplu: KH2PO4 + KOH ®
1) În partea dreaptă a schemei, formula mediei
sare faceți acest lucru: în partea dreaptă a simbolului
metalul (K) înregistrează reziduul acid
din sarea inițială fără atom de H:
a existat un reziduu acid - (H2PO4),
dar a devenit reziduu acid - (HRO4)
Apoi scrieți formula de apă.
sare, sare, sare, apa
KH2P04 + KOH® KHPO4 + H2O
2) Formați formulele formate
sare acidă prin valență (conform regulilor).
Valența metalului (K) în produsul de reacție
la fel ca în materiile prime.
KH2PO4 + KOH® K2HPO4 + H2O
acid acru acid
4. SACUL ACID + ACID
I) În primul caz, sarea acidă poate reacționa cu acizii, ca sarea de mijloc, prin schimbarea constituenților.
ACID SOLD + ACID-SALT SALT + ALT ACID
Exemplul 1: NaHS + HCI
1) În partea dreaptă a graficului, notați-vă
componente ale produselor - săruri și acizi,
schimbul de locuri în materiile prime
săruri metalice (Na) și acizi hidrogen (H).
sare acidă
NaHS + HCI → NaCI + H2S
2) Formeaza formarea unei formule
sărurile prin valență (conform regulilor).
Valența metalului (Na) în sarea rezultată
la fel ca în sarea originală.
Scrieți formula de acid prin semnificația sa.
NaHS + HCI → NaCI + H2S
sare acidă
Exemplul 2: Ca (HCO3) 2 + H2S04
1) În partea dreaptă a graficului, notați-vă
componente ale produselor - săruri și acizi,
schimbul de locuri în materiile prime
săruri metalice (Ca) și acizi hidrogen (H).
acidul mediu - H2CO3
sare acidă
Ca (HCO3) 2 + H2S04 → CaS04 + CO2 + H2O
2) Formeaza formarea unei formule
sărurile prin valență (conform regulilor).
Valența metalului (Ca) în sarea rezultată
la fel ca în sarea originală.
Scrieți formula de acid prin semnificația sa.
Ca (HCO3) 2 + H2S04 → CaS04 + CO2 + H2O
sare acidă
2) În al doilea caz, sarea acidă poate reacționa cu acidul "propriu" (acidul prin care se formează această sare acidă) pentru a forma o altă sare acidă. Ca regulă, acest lucru este tipic pentru 3 sau mai mulți acizi bazici. de exemplu, pentru sărurile acidului fosforic.
ACID SOLD + ACID® ALTE SOUR SALT
1) În partea dreaptă a schemei, formula
sarea acidă formată este după cum urmează:
În partea dreaptă a simbolului metalului din sarea inițială (Na), notați reziduul acid
Sarea inițială, în care există mai mult H pe atom,
decât în sarea inițială:
a existat un reziduu acid - (HPO4),
și a devenit reziduul acid - (H2PO4)
acid acid acru
Na2HP04 + H3P04® NaH2P04
2) Formeaza formarea unei formule
sare acidă prin valență (conform regulilor).
Valența metalului (Na) în sarea rezultată
la fel ca în sarea originală.
Na2HP04 + H3P04® NaH2P04
acid acid acru
§ 10. Cum pot selecta produsele într-o reacție chimică care implică sare de bază?
1. SALT DE BAZĂ + ACID
Sarurile de bază sunt de obicei slab solubile sau insolubile în apă, prin urmare, în soluție, ele se caracterizează prin reacții numai cu acizi. În acest caz, sunt posibile 3 cazuri.
1) În primul caz, se formează două săruri medii și apă ca urmare a reacției dintre ionii de hidroxid din sarea dihidro bazică (grupul OH din compoziție) și ionii de hidrogen ai acidului (atomii de H din compoziție). Sarea inițială inițială și acidul se formează prin reziduuri diferite de acid.
SALT DE BAZĂ + ACIDÞDOUĂ SALTURI MEDIU + APĂ
Exemplu: Fe (OH) 2CI + H2SO4 ®
1) În partea dreaptă a schemei cu formula
face săruri din metalul original
sare (Fe) și reziduuri acide
din sarea inițială (CI) și acidul (S04):
Apoi scrieți formula de apă.
sare de bază sare acidă sare apă
Fe (OH) 2CI + H2S04 - FeCI + FeS04 + H20
2) Formați o formulă a formulei
sărurile prin valență (conform regulilor).
Valența metalului (Fe) obținută
sarea este aceeași ca în sarea originală.