Chimie și Tehnologie Chimică
Utilizarea acidului clorhidric abazic poate fi efectuată prin procesarea acestuia în clor și revenirea din nou la sfera de producție. Există două metode principale de obținere a clorului din acid clorhidric prin oxidarea acidului clorhidric și electroliza acidului clorhidric. [C.21]
Pentru a purifica abaginoadul de acid clorhidric din impuritățile organice, se propune, de asemenea, să le arzi într-un mediu de oxidare. Astfel, la abgaznomu adăugat acid clorhidric gazos conținând hidrogen și un exces de oxigen [46, 47] precum și o anumită cantitate de clor [48]. Când amestecul este ars, impuritățile organice sunt oxidate. Metoda de stripare prymesey de acid clorhidric cu gaze inerte sau cu punct de fierbere scăzut eficient pentru foarte solubil în săruri acide ale impurităților Impurități anorganice [49], metanol, fenol, crezoli și acid acetic [50-52] au sugerat îndepărtate din acid clorhidric prin rășini schimbătoare de ioni. din această metodă de curățare, cu greu poate fi fezabilă din punct de vedere economic pentru producția pe scară largă. [C.491]
soluții de clorură de Electroliza poate fi promițătoare nu numai zinc, ci și pentru alte procese de electroliză din metale feroase [27]. În acest caz, în loc de oxigen inutil, clorul va fi eliberat la anod, care poate fi utilizat pentru a clorina produsele. conținând zinc și transferându-le într-o formă solubilă în apă. Electroliza zincului din soluțiile de clor este combinată cel mai rațional cu producția electrolitică de clor consumată pentru clorurarea compușilor organici. Acidul clorhidric obținut prin această clorurare poate fi utilizat pentru a curge concentrația de zinc. iar clorul eliberat în timpul electrolizei zincului este direcționat către clorurarea compușilor organici. În plus față de cele de mai sus, electroliza clorurii de zinc are avantajul semnificativ de a permite utilizarea mai ieftine și nu poluează electrozii de grafit electrolit. însoțită de o tensiune scăzută asupra celulei datorită dimensiunii mai mici a potențialului de anod și conductivitatea electrolit mai mare nu necesită utilizarea dioxidului de mangan pentru oxidarea fierului și altele similare. d. Dezavantajele procedeului sunt complicarea băile de construcție și întreținere cea mai rea precipitații calitate de zinc densitate de curent limitat. [C.71]
Metodele de dezinfecție termică și catalitică a abgazelor sunt destul de eficiente și permit utilizarea unei cantități semnificative de VC. Cu toate acestea, ca rezultat al oxidării, se formează un acid clorhidric slab. care nu este utilizat pe scară largă în industrie. Prin urmare, metoda cea mai potrivită este neutralizarea acidului clorhidric cu alcalii pentru a obține clorură de sodiu. returnat ca materie primă în producția de clor. [C.157]
După cum se știe, la prima utilizat pentru producerea de metode de oxidare clor peroxid de acid clorhidric, mangan (Metoda Veldona) sau de aer în prezența catalizatorilor (procedeul Deacon). La începutul secolului XX, aceste metode au fost complet înlocuite de electroliza soluțiilor apoase de sare comuna. La producerea clorului prin metode electrochimice, cu un catod solid și o diafragmă și catod de mercur obținut simultan cantități echivalente de sodă caustică sau soluție de hidroxid de potasiu în kg1 electroliză. Pentru o lungă perioadă de timp necesitatea economiei naționale sodă caustică mai mare decât nevoia de clor și valoarea sa de nedostayush caustică produs chimic din carbonat de sodiu. Cu toate acestea, cererea a dus la nevoia de dezvoltare foarte rapidă a producției de clor și derivații săi în mai multe sectoare ale economiei unei game largi de diferite hlorproduktov. Astfel, nevoia de clor a crescut mai repede decât caustic [1-4], și din nou, a existat un interes pentru producerea chimică a metodelor de clor. deoarece acestea nu au legătură cu producția simultană de sodă caustică. [C.280]
Deșeuri provenite din producție și ape reziduale. Atunci când alegeți o schemă de sinteză și modalități specifice de implementare a etapelor sale individuale, este necesar să se țină seama de posibilitatea utilizării produselor secundare de reacție, a solvenților și a cantității de ape reziduale care trebuie purificate. Cazul ideal este crearea de producție fără deșeuri. Cu toate acestea, de obicei prin reacții chimice se formează subproduse. care, dacă este posibil, ar trebui să fie utilizate în economia națională, ceea ce are un efect favorabil asupra valorii produselor vizate. Astfel, atunci când se efectuează reacția de oxidare, este de preferat să se utilizeze un vârf de crom. din care se formează sărurile de crom trivalent. care sunt utilizate pe scară largă în industria pielăriei. Este chiar mai avantajos să se efectueze reacția de oxidare cu oxigenul în aer. mai degrabă decât utilizarea reactivilor chimici. Acidul clorhidric este eliberat în reacțiile de clorurare. care este ușor prins în formă de acid clorhidric. care are o utilizare limitată. Prin urmare, în producția pe scară largă este mai important să se oxideze acidul clorhidric cu oxigenul în aer până la clor și să se întoarcă pentru clorurare. [C.347]
În mod firesc, în această privință, a existat necesitatea dezvoltării unor metode de obținere a unui element nou. Condiții favorabile pentru acest lucru au fost rezultatul descoperirii, în 1791, de omul de știință francez Nicolas Leblanc a unei metode de obținere a sifonului din sare de masă. Un produs secundar al acestei metode este acidul clorhidric. care ar putea servi drept materie primă pentru tratarea clorului prin metoda Scheele. Ca rezultat, producția de clor a fost asociată cu producerea de sifon prin metoda Leblanc. Metoda de oxidare chimică a acidului clorhidric a predominat până la sfârșitul secolului al XIX-lea. [C.38]
S-a utilizat acid clorhidric pentru a produce acid clorhidric. oxidarea acestuia - clor, din clor - clor de var pentru albirea tesuturilor. din soda caustică etc. Astfel, dintr-o singură producție, o întreagă serie de industrii interconectate ale industriei chimice de bază a generat cea mai mare dezvoltare în țara capitalistă avansată, Anglia. În același timp, la începutul secolului al XIX-lea. chimie ca o disciplină științifică se dezvoltă, devine posibil să se aplice metode științifice în organizarea de noi producții, apariția tehnologiei chimice. În curând, din cauza creșterii semnificative a populației și a necesității intensificării agriculturii în scopul creșterii randamentelor, Europa de Vest începe să dezvolte și să utilizeze îngrășăminte minerale, nitratul chilian. superfosfat și săruri de potasiu. [C.5]
În Rusia pre-revoluționară, producția industrială de clor a fost organizată pentru prima dată în 1888 la Centrala Chimică Bondyuga printr-o metodă chimică bazată pe producerea de sifon prin metoda sulfatului [8]. Clorul a fost obținut din acidul clorhidric care se îndepărtează prin oxidarea acestuia cu pirolizită conform metodei lui Weldon [9]. Toți clorul produs a fost prelucrat în camere din piatră în tei de clor. producția a ajuns la 6500 tone / an. [C.72]
Cea mai ușoară cale de a produce cloruri de fier este dizolvarea fierului metalic. oxidul de azot sau oxidul de fier în acid clorhidric. O soluție de FeCb este de asemenea obținută prin gravarea produselor din oțel cu acid clorhidric. Fierul de fier poate fi obținut din clorură prin clorurarea unei suspensii sau a unei soluții de FeCl2 sau prin oxidarea aerului cu oxigen. Soluția rezultată de FeCI2 este evaporată până la o concentrație la care se solidifică după răcire la produsul cristalin FeCb6HrO. Un astfel de produs este de asemenea obținut ca o deviere din unele industrii, în special în producția de brom în procesul de purificare a amestecului de brom-aer din impuritatea clorului cu o soluție de bromură de fier. [C.707]
În Rusia, producția de clor a fost efectuată mai întâi printr-o metodă chimică. În 1888, producția de clor a fost organizată la fabrica Bondyuga prin oxidarea acidului clorhidric cu pirolusit. Producția electrochimică a clorului a apărut la începutul secolului XX. În 1900, fabrica Donsoda a fost comandat magazin echipat cu vase -ny.m catod de mercur în 1901, fabrica a început să lucreze în magazinul Slavsoda care celulele electrolitice au fost stabilite firmele de electroni Gris -geym cu un catod solid. În 1914, mai mult de 50% din clorul din Rusia a fost produsă prin electroliză cu un catod de mercur. Acest raport al metodelor de producere a clorului a persistat chiar și în perioada inițială de industrializare a economiei naționale a URSS. [C.13]
Până în prezent, au fost operate unelte de laborator. electrozi electrochimici și anozi insolubili din platină. Nu cu mult timp în urmă, un număr mare de cuptoare electrice de rezistență au fost fabricate cu o bobină de platină (acum bobina de platină cu mare succes înlocuit aliaje rezistente la căldură pe bază de fier cu crom și aluminiu). Până în prezent, platina este adesea folosită pentru termocupluri și contacte electrice neoxidante. Sub formă de aliaj B, platina este utilizată pentru fabricarea de filiere în producția de fibre artificiale. Utilizarea de platină este, de asemenea, utilizată ca contact și catalizator pentru oxidarea amoniacului în acid azotic. In unele procese chimice utilizate foi de platină de linie (grosime mai mică de 0,1 mm) și individuale detalii aparate de dispozitive care lucrează în mediile cele mai corozive. Plug-in rack este în multe minerale și în toți acizii organici și alcaline caustice. Cu toate acestea, un amestec de acizi clorhidric și azotic. precum și un amestec de acid clorhidric cu alți oxidanți puternici distruge platina, deși mult mai lent decât aurul. halo Net -vodorodnye acidă la temperaturi normale, aproape nici un efect asupra platină, dar atunci când încălzirea de pornire pentru a afecta (și -s hidrogen mai puternic bromhidric și iodhidric). Halogenii liberi la temperaturi ridicate afectează de asemenea platina. Platina nu este oxidată prin încălzirea în aer și oxigen până la punctul de topire. cu toate acestea suferă distrugeri chiar și la temperaturi mult mai scăzute în atmosfere cu conținut de CO, sau în contact cu cărbune, în prezența simultană a sărurilor de clor sau clorură. o consecință a capacității de a forma platină clorură de carbonil volatilă. [C.577]
Vedeți paginile unde se menționează termenul clor, producerea oxidării acidului clorhidric. [c.306] [c.15] [c.122] [c.339] Fabricarea clorului, a soda caustică și a produselor clorurate anorganice (1974) - [c.280]