NH3 este amoniac. Evident, azotul în amoniac poate fi doar un agent reducător. La urma urmei, atomul de azot din molecula de amoniac are o stare de oxidare de -3 (minus trei). Mai puțin azot nu poate fi. NH3 prezintă numai proprietăți de reducere, în timp ce el însuși va fi oxidat. Este posibil să se oxideze până la N2 sau la NO.
HNO3 - acid azotic. Azotul are o stare de oxidare de +5. El nu are altundeva să meargă. În consecință, HN03 prezintă numai proprietăți oxidante. Este unul dintre cei mai puternici, mai valoroși și mai periculoși oxidanți. Azotul în HNO3 în reacțiile chimice poate fi redus la NO, N2O, N2 sau chiar la NH3 (care poate deveni imediat un ion de NH4 (+)).
H2SO3 este acid sulfuric. Dar poate fi atât un oxidant, cât și un agent reducător. Motiv: sulful în acid sulfuric se află într-o stare de oxidare intermediară de +4. Se poate ridica la +6 (sulfat de ioni SO4 (2-)) și scade la zero (sulf moleculară S). În primul caz H2SO3 va prezenta proprietățile agentului reducător, în al doilea - oxidantul.
În primul rând, este necesar să se determine gradul de oxidare a elementelor menționate în acești compuși. Gradul de oxidare a amoniacului azot - 3, este cel mai scăzut grad de oxidare a azotului, oxida în continuare el nu poate, prin urmare, funcțională capabilă să prezinte proprietăți numai reducătoare. Acidul azotic - dimpotrivă, gradul de oxidare a azotului este egală cu 5, este cel mai înalt grad de oxidare a azotului, prin urmare, aici nu poate fi decât un oxidant.
Dar, la sulf în stare de oxidare acid sulfuros egal cu 4, iar cel mai înalt posibil - 6, prin urmare, există sulf poate fi atât proprietăți oxidante și reducătoare (de exemplu, se oxidează - .. Eventual se poate întâmpla cu acid sulfuric, mult mai mult puternic).