Activitate - clor
Pentru a elimina mirosurile de clorofenol, este mai bine ca apa să fie tratată cu cloramine. Cloramina slăbesc activitatea clorului și reduce posibilitatea de a face legătura cu fenoli, contribuind în același timp - și o acțiune bactericidă mai prelungită a clorului. [16]
Dezinfecția apei potabile este o etapă importantă în procesul de tratare a apei. În acest scop, clorul și înălbitorul sunt utilizate în Uniunea Sovietică. Pentru a reduce activitatea de clor și extinde durata, clorurarea se realizează cu ammoniation, cloramina astfel formate în apă mai puternic reacționează cu impurități organice conținute în aceasta. [17]
Măsurarea simultană a unui punct în timpul iradierii celuilalt reduce semnificativ timpul necesar. Cu o astfel de durată de iradiere, activitatea clorului se dovedește a fi mică în comparație cu activitatea manganului și a sodiului. [18]
Hipocloritul de sodiu hipoclorit este aproape imposibil de distins unul față de celălalt. Cu toate acestea, curba hipoloritului de sodiu în acest experiment cu apă colorată preparată artificial trece oarecum mai mică. Aceasta indică faptul că activitatea hipocloritului de sodiu electrolitic în ceea ce privește reducerea cromaticității poate fi, în unele cazuri, mai mare decât activitatea clorului alcalin. [20]
Atomii clorului, legați direct de nucleul aromatic, sunt mult mai puțin mobili. Hidrocarburile aromatice conținând atomi de clor în miez intră în reacția de schimb numai la temperatură ridicată și presiune înaltă. Mobilitatea clorului în miez este crescut în prezența compusului aromatic în poziția orto sau para la substituenții de clor al doilea tip :. NO2, SO3H, COOH, etc. Acestea cresc activitatea clorului. astfel încât acestea sunt adesea numite grupuri de activare. Chiar mai deplasabil clor în compuși care conțin două grupări activatoare la poziția orto - și Parap-descompuneri în raport cu atomul de clor. Astfel, pentru reacția cu halogenat aromatic nesubstituit necesită o temperatură de peste 200 ° C și o presiune foarte ridicată și prezența unei grupări nitro în poziția orto - sau para la clor permite procesului la o temperatură de 150 - 200 ° C [21]
Atomii clorului, legați direct de nucleul aromatic, sunt mult mai puțin mobili. Hidrocarburile aromatice conținând atomi de clor în miez intră în reacția de schimb numai la temperatură ridicată și presiune înaltă. Mobilitatea clorului în miez este crescut în prezența compusului aromatic în orto - sau substituenți clor larapolozhenii doilea tip :. NO2, SO3H, COOH, etc. Ele cresc activitatea clorului. astfel încât acestea sunt adesea numite grupuri de activare. Clorul este chiar mai mobil în compușii care conțin două grupuri de activare în pozițiile orto și para în raport cu atomul de clor. Astfel, pentru reacția cu halogenat aromatic nesubstituit necesită o temperatură de peste 200 ° C și presiunea măsurată în zeci sau sute de atmosfere, iar prezența - o grupă nitro în orto sau clor larapolozhenii permite procesului la o temperatură de 150 - 200 ° C [22]
După cum am menționat deja, halogeni sunt substanțe extrem de reactive. Gazul de fluor, chiar și la temperatura camerei autoignite brom, seleniu, cărbune, iod, sulf, arsenic, antimoniu, siliciu, bor, metale alcaline și alcalino-pământoase. La o temperatură de căldură roșie, fluorul interacționează chiar și cu aur și platină. Mulți compuși chimici sub acțiunea sa sunt distruși. Fluorul nu reacționează numai cu carbon și azot. Activitatea clorului este inferioară fluorului. Se aprinde antimoniu, fosfor, sulf. [23]
Pagini: 1 2