LUCRĂRI DE LABORATOR № 3.
Scop: determinarea efectelor termice și direcția proceselor chimice.
Studiul termodinamicii chimice studiază transformarea energiei reacțiilor chimice în alte tipuri - radiații termice, electrice.
Chimicalele și sistemele pot fi caracterizate prin funcții termodinamice care au același înțeles ca masa moleculară și atomică, densitatea. În termodinamica chimică sunt prezise stările inițiale și finale ale sistemelor chimice, transformările lor, se prognozează schimbarea energiilor acestor transformări, indiferent de natura schimbărilor, de viteza reacțiilor și de natura produselor intermediare formate ca rezultat al reacției.
Procesele chimice care au loc cu eliberarea căldurii sunt numite exoterme.
Procesele chimice care au loc cu absorbția căldurii se numesc endoterme.
Prima lege a termodinamicii:
Pentru sistemele izobarice (p-const), efectul termic se manifestă ca o schimbare a entalpiei (# 916; H)
Ecuații chimice cu efecte termice reduse Q și # 916; H sunt numite termochimice.
Efectul termic al reacției chimice nu depinde de etapele intermediare ale procesului.
aA + bB = cC + dD + # 916; H 0 298 k.r.
Conform legii lui Hess, se poate determina căldura formării compușilor instabili, căldura tranzitorilor de fază și agregate.
Entropia este funcția logaritmică a probabilității existenței unui sistem, care determină măsura tulburării în sistem.
# 916; S = R * ln tulburarea sistemului în starea finală
tulburare a sistemului în starea inițială
Calorimetrele sunt folosite pentru măsurarea efectelor termice. Căldura eliberată sau absorbită în calorimetru:
c1, c2 - căldura specifică a substanțelor
m1. m2 - mase de substanțe
k este constanta de calorimetru
T1. T2 - temperatura inițială și finală
Estimarea entropiei entropiei sarii.
Experimentul se desfășoară într-un calorimetru simplificat. Se toarnă 50 ml de apă distilată în vasul de reacție. Măsurăm temperatura apei la intervale regulate. Vom introduce aceste date în Tabelul 1.
Introducem o capsulă cu o sare de KCI, cântărind 0,5 g.
Vom întrerupe și măsura temperatura soluției rezultate. Vom introduce datele din tabel.