Din experiența vieții știți că solubilitatea substanțelor nu este nelimitată.
Prin gradul de solubilitate al substanței pot fi împărțite în:
Solubilitatea acizilor, a bazelor și a sărurilor poate fi determinată utilizând tabelul de solubilitate pe fluturașul manualului de chimie.
Solubilitatea celor mai multe substanțe solide (cu excepția câtorva, de exemplu, gips, var) crește odată cu creșterea temperaturii.
Coeficientul de solubilitate este raportul dintre masa substanței care formează o soluție saturată la o temperatură dată și volumul solventului.
Solubilitatea depinde de natura solventului și a substanței dizolvate, de starea agregată, de temperatură și de presiune (pentru gaze).
Presiunea nu are practic niciun efect asupra solubilității substanțelor solide și a lichidelor.
Solubilitatea gazelor variază. Unele gaze (hidrogen, gaze inerte) sunt puțin solubile în apă. Alte gaze (amoniac, acid clorhidric) sunt ușor solubile.
Solubilitatea gazelor crește odată cu scăderea temperaturii și creșterea presiunii.
Principala influență asupra dizolvării lichidelor este natura substanței dizolvate și a solventului.
Din vremea alchimiei, "regula de aur" este cunoscută - ca și cum se dizolvă într-un astfel de lucru. Astfel, în solvenții polari (apă, etc.) substanțele cu legături poliare ionice și covalente (acizi, săruri, alcalii) sunt ușor solubile. În solvenți nepolari, de regulă, substanțele cu legătură nepolară (hidrogen, sulf, carbon, etc.) sunt dizolvate.
Benzina este puțin solubilă în apă, dar bine - în solvenți organici.