Atomii elementelor cu număr atomic de 21 de electroni trebuie sa fie utilizate pentru a lua 4s Yli -, în loc de 3 -poduroven Sequence umplere un nivel mai ridicat de energie este de la schimbarea relativă a subnivele energetice suprapuse De exemplu, elemente destul de complicate, cu numere atomice mici electroni 6s subnivel nivelul de energie al șaselea ar trebui să aibă o energie mai mică decât nivelul de energie subnivel 4 / a patra-lea. [32]
Conductivitate Solidelor depinde în primul rând de locația relativă a valență și zona inexpresivå, precum și gradul de umplere a nivelurilor de energie din banda de valență. Când apare un curent electric, electronii dobândesc mișcare direcțională. [34]
Bazele Enuntul problemei Modern Inorganic Chemistry, nu pot fi rezolvate prin simpla creștere a proporției unei substanțe sau structură fire deducând lege periodică periodicității umplere nivelurile de energie într-un atom. Ambele tendințe se însoțesc de obicei unul pe altul. [35]
Credem că imaginea calitativă a naturii completarea atomului, nivelurile de energie, și pe baza acestora ar trebui să fie ajustate în funcție de materialul stabilit în cursul fizicii, în cursul chimie de liceu a descris structura elementelor de sistem și sunt date cu privire la natura schimbării într-o serie de proprietăți fizice și chimice importante ale elementelor . [36]
Specificitatea a patra p elementele-- perioade a șasea este de asemenea asociat cu faptul că acestea sunt separate de s - set element de elemente în atomi, care este umplut nivelurile de energie anterioare. [37]
Astfel, rezumând interpretarea legii periodice electronice cuantice, trebuie recunoscut faptul că nu numai calitativ, ci și mecanica cuantică cantitativă în măsură să explice procedura de completare a nivelurilor de energie de electroni din atomii și formarea de scoici sau straturi umplute cu electroni. După cum vom vedea, teoria sistemului periodic nucleare va fi foarte util atunci când se analizează structura nucleelor atomice. [38]
Dacă S -, p - și d - nivelurile din atomii izolați de orice element de închidere, cristalele zonelor respective se suprapun și numărul de electroni de valență suficient - pentru a umple nivelurile de energie ale zonelor care se suprapun. [39]
Numărul elementului indică faptul că există 26 de electroni în atom. Umplerea nivelelor energetice și subnivele (orbital atomic) este în conformitate cu principiul energiei minime (a se vedea. Scara de energie, pp. [40]
Aici observăm că nu trebuie să ne imaginăm un nucleu atomic ca un sistem static de nucleoni situați în fundul unui potențial fantă. Umplerea nivelelor de energie de către nucleoni (fermioni) are loc în conformitate cu principiul Pauli. Starea de bază a nucleului corespunde unei distribuții de nucleoni în care se umple toate nivelurile de energie mai scăzute. Dacă, totuși, prin anumite influențe, nucleonii de bază sunt transferați la nivelele mai înalte, acest lucru corespunde stării excitate a nucleului. [41]
Acum putem construi configurația electronică a oricărui atom. De exemplu, considerăm un atom de sodiu care conține 11 electroni. Secvența de umplere a nivelurilor de energie este dată în p. Nivelul U-POD - restul de electron. [43]
Stabilitatea maximă a unui atom (ca sistem) corespunde unui minim de energie totală. Secvența de umplere a nivelelor de energie și a subsolurilor într-un atom cu electroni are loc în conformitate cu principiul celui mai puțină energie. [44]
Adăugarea de spini produse de regula plus vectorului, deoarece spinul electronului determinarea valorii momentului unghiular intrinsec al electronului, este un vector. În consecință, umplerea nivelurilor de energie din atomi este astfel încât starea normală a atomilor în primul umple cele mai mici nivele de energie. [45]
Pagini: 1 2 3 4