Radon (Radon Latin), Rn, element chimic radioactiv al grupului VIII al sistemului periodic Mendeleyev; numărul atomic 86, se referă la gaze inerte. Trei izotopi α-radioactivi ai radonului se găsesc în natură ca membri ai seriei radioactive naturale. 219 Rn (un membru al seriei actinouranice, timpul de înjumătățire T1 = 3,92 s); 220 Rn (serie de toriu, T1 = 54,5 s) și 222 Rn (serie de uraniu-radium, T1 = 3,823 zile). Izotopul 219 este, de asemenea, actinon Rn (simbol An), 220 Rn - thoronic (TN), un 222 Rn este numit radon adevărat și este adesea menționată pur și simplu simbolul Rn. Artificial prin reacții nucleare au primit peste 20 Radon Izotopii cu numere de masă între 201 și 222. Pentru sinteza neutronilor Radon izotopilor cu numere de masă 206-212 din cadrul Institutului Comun pentru Cercetare Nucleară (Dubna, URSS), o instalație specială cromatografie în fază gazoasă, permițând o jumătate de oră obțineți suma acestor izotopi într-o formă radiochimic pură.
Descoperirea lui Radon este rezultatul muncii timpurii a studiului radioactivității. În 1899 fizicianul american RB Owens a constatat că, atunci când Th dezintegrare radioactivă este format dintr-o substanță care poate fi îndepărtată din soluții conținând Th, fluxul de aer. Această substanță E. Rutherford a numit emanație (din latină emano-follow). În 1899, Rutherford, care a lucrat apoi în Canada, a demonstrat că emanația de toriu descoperită de Owens este un gaz radioactiv. În același an, E. Dorn în Germania și în Franța, A. Debierne a raportat că dezintegrarea emanație radiu formate (emanație radiu, radon). În 1903, a fost descoperită emanația actinului, actinonului (izotopii naturali ai lui Radon și acum numiți adesea emanații). Astfel, în cazul lui Radon, oamenii de știință au întâlnit pentru prima dată existența unui element al mai multor tipuri de atomi, care mai târziu au fost numiți izotopi. Rutherford, W. Ramsay, Soddy și alții au arătat că emanația radiu - un nou element chimic care aparține gazelor inerte. Pentru abilitatea de a lumina într-o stare condensată, Radon trebuia să fie numit un niton (din latină nitens - radiant).
În condiții normale, Radonul este un gaz fără culoare, miros și gust; tkip -61, 8 ° C, tpl -71 ° C Densitatea la 0 ° C este de aproximativ 9,9 g / l. Într-un volum de apă la 0 ° C, aproximativ 0,5 din volumul radonului se dizolvă (în solvenți organici este mult mai mare). Pe carcasa electronică exterioară a atomului Radon există 8 electroni (configurația 6s 2 6p 6), motiv pentru care Radonul este chimic foarte inactiv. Ca și xenonul, Radonul dă fluorură (probabil compoziția RnF2), care la 500 ° C este redusă de hidrogen la radon elementar. După cum a stabilit BA Nikitin, Radon poate forma clatrați cu apă, fenol, toluen etc.
Pentru a obține Radon (izotopul său 222 Rn), un flux de gaz (azot, argon, etc.) este trecut printr-o soluție apoasă de sare de radium. Gazul care trece prin soluție conține aproximativ 10 - 5% din radon. Pentru extracția radonului se utilizează sau capacitatea sa de a fi sorbată bine pe corpuri poroase (cărbune activ și altele) sau metode chimice speciale. Cantitățile disponibile de radon pur nu depășesc 1 mm 3.
Radonul este foarte toxic, datorită proprietăților sale radioactive. Degradările radonului produc produse radioactive nevolatile (izotopii Pb, Bi și Pb), care sunt eliminați din corp cu mare dificultate. Prin urmare, atunci când lucrați cu Radon, este necesar să utilizați cutii sigilate și să respectați precauțiile.
Radonul este utilizat în principal în medicină. Apa care conține radon este utilizat în tratamentul bolilor sistemului nervos și cardiovascular, organelor respiratorii și digestive, oase, articulații și mușchi, boli ginecologice, boli metabolice, si altele.