Structura unui strat plat în acid orto-boric
Acidul boric (acid orto-boric) este un acid slab. care are formula chimică H3 BO3 (sau B (OH) 3).
substanță cristalină incoloră sub formă de fulgi inodore, are un grilaj triclinic stratificat în care moleculele de acid sunt legate prin legături de hidrogen în straturile plane, straturile sunt interconectate prin reticulate (d = 0318 nm).
Acidul metaboric (HBO2) este, de asemenea, un cristal incolor. Ea există în trei modificări - cea mai stabila γ-NVO2 rețea cubică, β-NVO2 latice monoclinic și α-NVO2 latice ortorombic.
Când este încălzit, acidul orto-boric își pierde apa și mai întâi se transformă în acid metaboric, apoi în tetraboron H2B4O7. După încălzire suplimentară, este deshidratat la anhidrida borului.
Soluțiile apoase ale acidului boric sunt un amestec de acizi poliborici cu formula generală H3m-2n Bm03m-n.
Acidul boric prezintă proprietăți slabe ale acidului. Este relativ insolubil în apă. Proprietățile sale acide nu se datorează eliminării protonului H +. ci prin adăugarea unui anion hidroxilic:
Este ușor deplasat din soluțiile sărurilor sale de majoritatea altor acizi. Sarurile sale, numite borate, sunt de obicei produse din diferite acizi polibori, cel mai adesea tetraboran H204O7. care este un acid mult mai puternic decât ortoboric.
Se manifestă semne foarte slabe de amfotericitate B (OH) 3, formând un hidrosulfat de bor B (HSO4) 3 slab stabil.
Când acidul ortoboric este neutralizat cu alcalii în soluții apoase, nu se formează ortoborați care conțin un ion (BO3) 3-. deoarece ortoborații se hidrolizează aproape complet, datorită constantei de formare prea scăzută [B (OH) 4] -. În tetraborați de soluție se formează metaborați sau săruri ale altor acizi policborici:
2 N o OH + 4, H 3 BO 3 ⟶ N A 2 B 4 O 7 + 7 H 2 O BO_ \ longrightarrow Na_B_O_ + 7H_O >>> exces alcalin poate fi convertită în taborații 2 N o OH + N a 2 B 4 O 7 ⟶ 4 N a BO 2 + H 2 O B_O_ \ traseu lung 4NaBO_ + H_O >>>
Meta- și tetraborați sunt hidrolizați. dar într-o măsură mai mică (reacțiile opuse față de cele date).
În soluțiile apoase acide de borați se stabilesc următoarele echilibre:
Cea mai comună sare a acidului boric, tetraboratul de sodiu decahidrat este Na2 B4 O7 · 10H2 O (denumire tehnică - borax).
Când este încălzit, acidul boric dizolvă oxizi metalici pentru a forma săruri.
Cu alcooli în prezența acidului sulfuric concentrat formează esteri:
H 3 B O 3 + 3 C H 3 O H ⟶ 3 H2O + B (O CH3) 3 BO _ + \ 3CH_OH \ longrightarrow \ 3H_O + \ B (OCH _) _ >>>In bornometilovogo formarea esterului (OCH3) 3 este o reacție calitativă H3 BO3 și săruri ale acidului boric, atunci când esterul bornometilovy aprins aprins frumos flacără verde strălucitor.
Pericolul acidului boric
Acidul boric poate fi periculos numai prin ingerare necontrolată. Concentrația periculoasă în corpul uman (și mai ales la copil) poate apărea în mod obișnuit. Doza letală pentru otrăvirea orală pentru un adult este de 15-20 g, pentru copiii de 4-5 g [1].
Acidul boric a fost folosit în medicină încă din anii 1860 ca antiseptic. Nu răni iritante și fără gust, miros și culoare. În medicina modernă, eficacitatea antimicrobiană a acidului boric este considerată scăzută.
[sursa nu este specificată 1239 zile]
Fiind în natură
În natură, acidul boric liber se găsește sub forma unui mineral de sassolin. în izvoare termale și ape minerale.
- În reactoarele nucleare ca un absorbant de neutroni. dizolvat în agentul de răcire.
- Bor îngrășământ.
- În laboratoarele utilizate pentru prepararea soluțiilor tampon.
- În medicină - ca dezinfectant independent pentru adulți. precum și sub forma unei soluții de 2% - pentru spălarea pielii după obținerea de alcalii.
- De asemenea, pe baza acidului boric, sunt fabricate diverse preparate combinate (grupul ATX D08AD), de exemplu pasta Teymurov.
- În fotografie - în compoziția dezvoltatorilor cu granulație fină și fixatori de acid pentru a crea un mediu slab acid.
- În industria alimentară este înregistrată ca aditiv alimentar E284 (în Rusia acest aditiv nu este inclus în lista permiselor de utilizare [2]).
- În afacerea de bijuterii - ca bază a fluxurilor pentru lipirea aliajelor care conțin aur.
- În producția de turnătorie - un liant cu căptușeală acidă a cuptoarelor, o componentă de protecție a unui flux de oxidare la turnarea aliajelor de magneziu.
- În viața de zi cu zi - distrugerea gândacilor, furnicilor, bug-urilor.
- În producția de ceramică. fibră optică, fibră de sticlă. sticlă [3],
- Ca ignifug pentru protecția lemnului,
- În compoziția electroliților pentru placarea cu cupru și placarea cu nichel.