Atom - metal
Atomul metalic este situat foarte aproape de centrul activ, unde substratul de reacție este legat și joacă un rol important în acțiunea enzimelor. Ca, Mn, Fe, Cu, Zn, Mo etc., din care se găsesc cel mai adesea zinc, cupru, fier. [1]
Atomii de metal aranjate într-un singur tip de latici simple (cubice sau hexagonale), partea void (pori) care atomii metaloid introdus. Când Ac / M) 0 59 (de exemplu, în carburile de fier, mangan, crom compuși) sunt formate cu un grilaj mai complex, care nu pot fi considerate faze interstițiale. [2]
Atomii metalelor diferă în funcție de mărime și proprietăți. Acesta este motivul pentru solubilitatea limitată. Atunci când distorsiunile rețelei cristaline au atins o valoare foarte mare, zăbrelele devin instabile și se limitează limita de solubilitate. [4]
Un atom de metal din acest compus este menținut între două cicluri ciclopentadienil într-o structură de tip sandwich moleculară datorată n-legăturilor. [5]
Atomii de metal în fazele interstițiale sunt aranjate în punctele cu zăbrele, în timp ce atomii nemetalici sunt distribuite în mod regulat în pori cu zăbrele octaedrice sau tetraedrice. [6]
Atomii de metal pot fi introduse în interstițiile ionilor zăbrele aproape numai dacă acestea reduc drastic mărimea lor, lipsiți de electroni exterioare care cauzează conductivitate - tip. Mulți ioni metaloide având o rază mare, nu pot fi introduse în interstiții compușilor ionici. [7]
Atomii de compuși metalici care conțin carbon - metal, de multe ori au stare anormal de scăzută de oxidare formală, de exemplu, carbonili de metal pentru a avea un grad de oxidare egal cu zero. Acest lucru, precum și natura moleculară a compușilor sugerează că carbo-Nila primi în mod natural de recuperare, adesea în medii neapoase. Se va observa că multe astfel de sinteze au fost efectuate vdiglime (diglime) [(SNzOSN2SN2) 20], tetrahidrofuran (SN2SN2SN2SN2O) sau dietil eter - solvenți care dizolvă ambii reactanți și produși de reacție, și care sunt susceptibile de recuperare mai puțină apă . [8]
Atomii metalului în compuși organometalici datorită afinității lor slabe la electroni sunt cele mai bune grupuri de ieșire. Astfel de grupări pot include, de asemenea, hidrogen, carbon, halogen, oxigen, azot și fosfor. În majoritatea cazurilor, reacțiile sunt catalizate de baze, la fel cum multe reacții de substituție nucleofile în carbon saturat sunt susceptibile de cataliză acidă (pagina [10]
Atomii de metal de pe suprafață sunt la niveluri de energie asociate cu structura rețelei cristaline și să meargă în soluție, ei trebuie să cumpere o anumită cantitate de energie, numită energia de activare. Rolul energiei de activare este redusă pentru a menține procesul complex prin care un atom separat de zăbrele metalice, pătrunde prin stratul moleculelor de apă în contact cu suprafața metalică, și dobândește o deschidere a acestor molecule, astfel încât produsul final al acestor reacții devine cation metalic gidratirovannyi. Nivelurile inițiale / l de energie finală sunt prezentate în Fig. [11]
Atomii de metal. mai stabile în condițiile date, rămân, de regulă, mai stabile în comparație cu atomii unei componente mai puțin stabile. [12]
Atomii de metal. ca regulă, foarte dificil de separat de ftalocianinele metalice. Doar câteva complecși (cu litiu, magneziu, argint, plumb, antimoniu, mangan, staniu și mercur) se descompun atunci când este dizolvat în acid sulfuric concentrat. [13]