Argintiu - știi cum

SILVER. (Argentum), Ag - chimic. elementul I al grupului din tabelul periodic al elementelor; Al. n. 47, la. m. 107, 868. Metal alb. Majoritatea compușilor are o stare de oxidare +1, compuși cunoscuți cu stări de oxidare +2 și + 3. Element natural constă dintr-un izotop stabil 107 Ag (51 35%) și 107Ag (48,65%). Obținut radioizotopilor 110Ag i106Ag cu timpi de înjumătățire de 40 și 270 de zile, precum și altele. Izotopi cu mase atomice de la 102 la 115 C. cunoscute încă din antichitate. În Egipt, au găsit produse din C, referitoare la mileniul al IV-lea î.Hr. e. În Asia Mică timp de 3 000 de ani î.Hr. e. a primit argint metalic în trecere prin reducerea plumbului din sulfura sa.

Argintiu - știi cum
Duritatea pe scara Mohs este de 2,5-3. Argintul este inactiv chimic. În aerul curat uscat nu se schimbă. Dintre compușii de oxid cunoscuți se află oxidul Ag20 - o substanță de culoare brună închisă, obținută în mod obișnuit prin acțiunea alcalinilor pe soluții de săruri de argint. Argila se dizolvă în azot și în cationi sulfurici concentrați fierbinți. În sarea k-tte practic insolubil datorită formării pe suprafața sa a unei săruri greu solubile - clorură de argint. Cele mai multe săruri de argint sunt slab solubile în apă. Printre compușii foarte solubili se numără AgCl04, AgF și AgN03. Cea mai valoroasă din punct de vedere practic este azotatul de AgN03, o sare incoloră (întunecată în lumină), care serveste de obicei ca materie primă pentru obținerea majorității compușilor de argint. Punctul de topire al azotatului este de 208,5 ° C, densitatea fiind de 4,35 g / cm3. La r = 20 ° C, solubilitatea sa este de 215 g per 100 g de apă. La temperaturi ridicate cu hidrogen, azot și carbon și la temperaturi scăzute cu oxigen, argintul nu reacționează. Cu halogeni formează halogenuri.

Argintiu - știi cum
Practic importante sunt AgCl, AgBr și Agl insolubile în apă. Sub influența luminii, se dezintegrează cu eliberarea metalului. Cu sulf, C. formează sulfura Ag2S, care provoacă întunecarea produselor de argint. O caracteristică caracteristică a sodiului este capacitatea de a forma numeroși compuși complexe cu amoniac NH3, ioni de CN. S2O-3, etc. Majoritatea sărurilor rezultate sunt solubile în apă. C. se combină cu diferite metale. DOS. Partea C. a produs insule de producție subprodus din metale neferoase. Cupru, plumb, zinc, etc. In procesul de rafinare electrochimică a cuprului concentrate in nămolurilor anodice S., din care una este recuperat spec. tratament. Alegerea metodei de tratare depinde de compoziția slimelor și a condițiilor locale. De obicei, în etapa finală a procesului tehnologic, topirea se realizează pe un aliaj de aur-argint. Extracția sulfului (și, de asemenea, aurului) din plumbul de plumb

Argintiu - știi cum
Comparativ cu celelalte. Metalele Silver are cea mai mare conductivitate este realizată amestecarea în topitura de plumb din zinc metalic formulare-ing solubil compuși refractare (de ex. Ag2Zn3, t-ra de fuziune 665 ° C), pop-up pe suprafață și formând o r. N. argintiu spumant. Din zinc, această spumă este eliberată prin distilare și din plumb prin fuziune oxidativă (cupping). Rezultatul este un aliaj Dore care conține până la 98% Ag, aur. precum și impuritățile de cupru, plumb și alte metale. Sunt cunoscute metode de separare electrolitică a aliajelor de plumb-argint în soluții apoase și topituri ionice.

Aliajele de aur și argint, obținute în fabricile de metalurgie neferoasă, sunt apoi alimentate în rafinăriile cu destinație specială. întreprinderi, în cazul în care acestea sunt supuse rafinării hidro-electrolitice. S. se împrumută ușor blănurilor. prelucrare (ștanțate, lustruite, laminate), foarte plastic: se poate forța foi de grosime de 0,00025 mm, se produce folie, sârmă și în sus. produse. C. utilizarea cap. arr. sub formă de aliaje. DOS. consumatorii S. - fotografie, inginerie electrică, electronică, producția de bijuterii și bani metalici (monedele în toate țările consumă aproximativ 15% din metalul produs).

Argintul este folosit pentru autoclavele fabricarea de protecție împotriva coroziunii metalelor, argintare oglindă, sterilizarea apei (care se bazează pe insulele sale de comunicare bactericide) in stomatologie. Pure S. este folosit pentru argintarea componentelor dispozitivelor electrovacuum (bucșe, electrozi, sticlă), pentru contacte și lipituri. C. se găsește în baterii de argint-zinc, folosite în aviația cu jet de apă, în rachete spațiale. Astfel de baterii sunt de trei până la cinci ori mai ușoare decât alte tipuri de surse de curent și pot dezvolta o putere pe termen scurt de până la 1 kW.

Argintul este elementul grupului 11. a cincea perioadă de elemente chimice Universitatea Mendeleev. În condiții normale, un metal foarte ductil și maleabil este alb argintiu și are o temperatură de 962 ° C

Argint în natură

Argintul nativ este mai puțin cunoscut pe pământ

kare decât rezervele de aur și datorită localizării ușoare în natură, rezervele principale de metale prețioase sunt practic eliminate. iar extracția de noi depozite se află într-o inaccesibilitate adâncă pentru tehnologia modernă. Prin urmare, în următorii ani, costul argintului va crește.

Principalele metode de exploatare a argintului:

Din sursele inițiale a devenit cunoscută. că primele lucrări prin metoda tunelului au fost cunoscute din cele mai vechi timpuri, prima menționează data de la 5000 la 3400 î.Hr. dar odată cu apariția noilor tehnologii pentru extracția de argint (gators uriașe care procesează zeci de tone de imediat, care trece printr-o sită specială. argint și aur, fiind mai mult decât roca metale grele se acumulează pe sita de unde este colectat pentru prelucrare ulterioară)

Dar, în timp, argintul a devenit mult mai mic și înlocuit cu noi tehnologii care pot procesa până la 99% din conținutul de argint din stâncă. din minereuri, argintul este obținut prin cianurare și amalgamare. Dar pentru metoda cianurii se utilizează soluții mai concentrate. iar metoda de amalgam este utilizată cât mai rar posibil din două motive. în primul rând, vaporii de mercur sunt otrăviți și este foarte dificil să eliminați 100% din impurități.


Și acum un pic despre metoda de cianură și amalgam.

Metoda de amalgam se bazează pe capacitatea în condiții normale în prezența apei pentru a reacționa cu mercurul. Pentru aceasta, piatra care conține argint și aur este trecută în rebuturi speciale cu apă. ca urmare a unui amalgam semi-lichid care, prin presare, obține un amalgam solid care conține aur. argint.

Apoi se evaporă în camere speciale. rezultatul este un aliaj de aur și argint. Aliajul este apoi trimis pentru curățare ulterioară.

Metoda de cianură este asta. că minereul care conține argint este expus la cianuri în prezența oxigenului în aer. ca rezultat, argintul se dizolvă în cianură. Acest fenomen se bazează pe volum. că argintul din aer este acoperit cu un oxid subțire de argint. dar când reacționează cu cianura, se prăbușește și reacția de oxidare continuă. La sfârșitul tratamentului, se obține o soluție din argint conținând minereuri. care, după filtrarea de pe gangă, primește argintul tehnic, restabilind-o cu pulbere de zinc metalic. Mai mult, este purificat prin purificare chimică.

Purificarea chimică a argintului

După purificarea chimică atât după cianură, cât și după metoda amalgamului. Argintul este trimis pentru rafinare ulterioară prin rafinare.

Argintul este cunoscut omenirii din cele mai vechi timpuri. au început să o folosească aproape de îndată ce au învățat cum să folosească focul.

În multe religii, argintul este folosit ca un metal pentru a respinge spiritele rele. și în alchimie, argintul este folosit ca unul dintre ingredientele pentru obținerea unei pietre filosofice. În prezent, este folosit pentru a acoperi alte metale. pentru a preveni oxidarea nedorită și așa mai departe.

Depozitele principale sunt situate. Spania. Rusia. Kazahstan. Australia. Ungaria. Germania. SUA. România. Suedia. Norvegia și în alte câteva țări. Depozitele la scară mică sunt, de asemenea, cunoscute și se găsesc în aproape toate țările.


Proprietățile fizice ale argintului.

Argintul este plastic și maleabil, cu o culoare alb-argintiu. cu un coeficient de reflexie de aproximativ 100%. Datorită acestor proprietăți a fost utilizată și utilizată ca metal pentru acoperirea oglinzilor. dar dacă nu acoperiți un strat subțire de vopsea de argint, acesta se va deteriora din cauza prezenței hidrogenului sulfurat în aer.

Dar, în ciuda proprietăților sale, care în multe privințe este inferior aurului. Dar argintul are la temperatura camerei cea mai mare conductivitate electrică dintre metalele cunoscute.

Datorită proprietăților sale fizice și chimice, argintul este utilizat în multe ramuri atât în ​​industria fizică și chimică, cât și în viața de zi cu zi.

Datorită proprietăților sale de argint, unele metale sunt acoperite pentru a preveni coroziunea. În unele țări, medicamentele sunt de asemenea făcute din acesta.

O cantitate mare de argint este folosită pentru fabricarea de bijuterii sau adăugată la alte metale nobile și, ca rezultat, se produc bijuterii mai atractive și mai puțin ieftine.

În medicină, argintul este utilizat pentru a face mâncăruri care au proprietăți antimicrobiene și antibacteriene.

De mare importanță este argintul din industria electronică pentru fabricarea componentelor radio și a releelor. pentru a acoperi plăcile și conectorii. în industria de război, argintul este folosit pentru a face baterii pentru torpile. tuburi de oxigen în avioane și așa mai departe.

Practic, ei caută și asta.

Articole similare