Marte prezintă recent tot mai multe surprize. Apoi va fi apă, apoi se vor usca lacuri, iar posibilitatea ca o zi să fie posibil să trăiești pare să fie mai reală. Dar ultima descoperire omoara optimismul.
Marte este o planetă neprietenoasă. Acolo este foarte rece, nu există aproape nici apă lichidă, iar ultravioletele bombardează constant suprafața planetei. Și apoi se pare că, se pare, în solul ei o mulțime de perclorați.
Dar asta nu este cel mai rău. În solul marțian există încă mult peroxid de hidrogen și oxid de fier. Când se combină cu perclorați și sunt iradiate cu ultraviolete, bacteriile sunt ucise de 11 ori mai eficient.
Aceasta este o veste foarte proastă pentru orice viață potențială de pe Marte, deoarece toate bacteriile terestre pot muri acolo, iar posibilele perspective marțiale nu sunt de asemenea roșii.
Perchloranii sunt săruri sau esteri ai acidului percloric. Sărurile metalelor, nemetalelor, hidrazină, hidroxilamină și amoniu sunt derivate anorganice de acid percloric și săruri și esteri ai compușilor organici - la derivați organici ai acidului percloric.
Pentru prima dată perclorat de potasiu a fost descoperit în 1816 în Germania de stadion savant vienez, care se topește în retorta o cantitate mică de clorat de potasiu și adăugat cu atenție la un puțin acid sulfuric. El a descoperit că, după separarea dioxidului de clor, reziduul este un amestec de sulfat de potasiu și o sare puțin solubilă, pe care a identificat-o drept perclorat de potasiu. În timp ce studiau noua sare, Stadionul pregătise acidul cloric prin electroliză.
În 1830, Szörlla a raportat despre dezvoltarea unei noi metode de producere a acidului percloric, descompunerea acidului cloric. În 1831, Szörlla a descris o altă metodă de transformare a cloratului de potasiu în perclorat. Simultan cu studiul acidului percloric, Sulful a preparat percloratul de amoniu și percloratul unui număr de metale. Valoarea merculului poate fi, de asemenea, considerată popularizarea termenului "perclorat", în loc să fie folosit de Stadion și de alți cercetători între 1816 și 1831. Termenul "oxiclorat".
În 1886, Bekurtz a raportat pentru prima dată prezența percloratului în depozitele naturale de nitrați în Chile. În acest sens, deteriorarea culturilor de cereale în Belgia, în care azotatul din Chile a fost folosit ca îngrășământ, sa explicat prin acțiunea percloratului. Percloratul de potasiu a fost obținut pentru prima dată la scară industrială în 1905 în Mansbo.
Hoffman și colegii din 1906 au început să studieze compușii formați prin adăugarea unei soluții apoase de acid percloric la diferiți compuși organici. Aproape toți acești compuși sunt instabili termic și detonați atunci când sunt încălziți.
Derivații metalelor, nemetalelor și cationi anorganici cu formula generală M (ClO4) n (unde n - valența metalului) se referă la compuși anorganici.
Percloratul de potasiu industrial este sintetizat prin încălzirea cloratului de potasiu, percloratului de amoniu - prin neutralizarea acidului percloric cu amoniac.
Perfluoratul anorganic rămas poate fi obținut prin acțiunea acidului percloric pe săruri, oxizi sau hidroxizi ai metalelor, precum și prin reacții de schimb.
Percloranii anorganici sunt împărțiți în două grupuri - ionice și covalente.
Pericloratul ionic intră foarte rar în sfera interioară a compușilor complexi. Radia ionilor de perclorat este de 0,236 nm.
ion Perclorat (de exemplu, perclorat de alcalino-pământoase, alcalin, amoniu) - solide cristaline, necolorate, în cazul în care cationul nu este colorat nu este hidrolizat cu apă, adesea formează hidrați. La încălzire, se topește, cu încălzire ulterioară, se descompune până se atinge punctul de fierbere (unele perclorați se descompun fără topire) cu eliberarea de oxigen. Solubilitatea în apă poate fi diferită (de exemplu, NaClO4 perclorat de sodiu este foarte solubil în apă, și perclorat de potasiu KClO4 - ușor solubil în apă).
Clorurații covalenți sunt substanțe solide fuzibile sau lichide, nevopsite, dacă cationul nu are nici o culoare. Percloratul nemetalic și unele metale sunt hidrolizate de apă. Când se încălzesc, se topește, unele fierbe fără descompunere. De obicei solubil în solvenți organici (de exemplu, percloratul de argint este ușor solubil în benzen, alcooli, eter). Perclorat clor ClClO4 (p.f. +44,5 ° C) - compus interesant având clor în două stări de oxidare și care are o acțiune puternică de clorinare. Percloratul anorganic este denumit uneori fluorură de percloril FOClO3 (gaz incolor).