Azotatul de plumb este un compus anorganic având următoarea formulă: Pb (N03) 2. În starea obișnuită este o pudră albă sau cristale incolore. Această substanță este foarte solubilă în apă.
Proprietăți fizice
1. Se dizolvă bine cu absorbție de căldură în H2O (apă), slab în acetonă. precum și în alcoolii metil și etil.
2. Formează cristale incolore, diamagnetice, cu o densitate de 4,530 g / cm3. Fiecare atom de Pb (plumb) este înconjurat de doisprezece atomi de O (oxigen). Lungimea legăturii Pb-O este de 0,281 nm, iar legătura N-O este de 0,127 nm. Reprezintă o sincronizare cubică. Aceasta aparține grupului spațial Pa3. Pe lângă varietatea cubică, s-a obținut și o formă monoclinică care, chiar și la încălzire, este slab solubilă în apă (apă).
3. Plumb, punctul de topire este de 600,65 K.
Cum se obține azotatul de plumb
Această substanță nu se găsește în natură. Prin urmare, oamenii au creat câteva metode (industriale și de laborator), care sunt reduse la dizolvarea plumbului (Pb), a hidroxidului sau a oxidului său în acid azotic diluat. reacţii:
3Pb (plumb) + 8HNO3 (acid azotic) = 3Pb (NO3) 2 (azotat de plumb) + 2NO (oxid de azot, eliberat ca gaz) + 4H2O (apă);
PbO (oxid de plumb) + 2HNO3 (acid azotic) = Pb (NO3) 2 (azotat de plumb) + H2O (apă);
Pb (OH) 2 (hidroxid de plumb) + 2HNO3 (acid azotic) = Pb (NO3) 2 (dinitrat de plumb) + 3H2O (apă).
Pentru a suprima hidroliza și a reduce solubilitatea dinitratului de plumb, acidul azotic trebuie luat în exces.
De asemenea, dinitrat de plumb este obținut ca produs secundar în purificarea deșeurilor cu un acid azotic, de exemplu, în tratarea deșeurilor de bismut-plumb în fabrici. Ulterior, acest compus este utilizat pentru cianurarea aurului.
Care sunt proprietățile chimice ale azotatului de plumb?
1. Într-o soluție apoasă, nitratul de plumb se disociază în anioni de azot și cationi de plumb. Iată cum arată această reacție:
Pb (NO3) 2 (dinitrat de plumb) = Pb2 + (cation de plumb) + 2NO3- (anion de oxid nitric)
Soluția de dinitrat de plumb este hidrolizată. Cu un exces de NO3-, se formează complexe de nitrați: [Pb (N03) 6] 3-, [Pb (N03) 4] 2- și [Pb (N03) 3] -. Dacă pH-ul soluției este mărit, rezultatul este formarea de hidrocarburi Pb (OH) x (NO3) y cu compoziție variabilă. Unele dintre ele sunt izolate în stare solidă.
2. Din moment ce dinitrat de plumb este un compus solubil, pot fi obținute următoarele reacții de schimb:
2HCI (acid clorhidric) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (clorura de plumb precipitată) + 2HNO3 (acid azotic);
H2SO4 (acid sulfuric) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (sulfat de plumb precipită) + 2HNO3 (acid azotic);
Pb (NO3) 2 (azotat de plumb) + 2NaOH (hidroxid de sodiu) = Pb (OH) 2 (hidroxid de plumb, precipitat) + 2NaNO3 (nitrat de sodiu);
Pb (N03) 2 + 2NaN3 (azida de sodiu) = Pb (N3) 2 (azid de plumb, precipitate) + 2NaNO3 (azotat de sodiu).
Orice compus chimic care conține un cation de plumb (Pb + 2) va reacționa cu o soluție în care există un anion de iodură. Se formează un precipitat galben-portocaliu (Pbl2, iodură de plumb). Această reacție arată astfel:
Pb2 + + 2l- = Pbl2 (precipitat)
Aceeași reacție are loc în faza solidă. De exemplu:
Pb (NO3) 2 + 2 Kl (potasiu) = Pbl2 (precipitat) + 2KNO3 (azotat de potasiu)
Utilizarea azotatului de plumb
- Folosit ca materie primă inițială pentru producerea majorității altor compuși Pb (plumb);
- ca inhibitor al polimerilor de nylon și al unor alți poliesteri, ca ovocite, în acoperiri de hârtie fototermografică;
- deoarece azotatul de plumb este un compus potențial periculos, alți compuși sunt utilizați în prezent în sectorul industrial. De exemplu, în producția de vopsele, chibrituri și focuri de artificii, compușii de plumb au fost complet abandonați.
- în practica de laborator, azotatul de plumb este folosit ca o sursă bună și convenabilă de diazotidă de tetraoxid;
- relativ recent în cantități foarte limitate, acest compus chimic este utilizat în cianurarea aurului.
- în chimia organică, Pb (NO3) 2 este utilizat ca oxidant, pentru a obține izotiocianați din ditiocarbamați. Datorită toxicității sale ridicate, acesta este folosit din ce în ce mai puțin.