Indicatorul este portocaliu metil (zona de tranziție 3,1-4,4).
Procedeul de titrare: Soluția obținută într-un balon gradat se diluează cu apă distilată până la o marcă și se amestecă bine. 10 ml de soluție KOH (NaOH), măsurată cu o pipetă, se titrează cu o soluție de lucru în prezența a 1 picătură de indicator de portocaliu metil până când apare colorarea roz-portocaliu.
Rezultatele titrării: (la cea mai apropiată sutime de ml)
b) m (KOH) = C (KOH) · M (KOH) · V1 (KOH) · 1000 = ... mg,
unde M (KOH) = f eq (KOH) M (KOH);
V 1 (KOH) = 0,1 L este volumul problemei
Notă: Cu (KOH); m (KOH) se calculează în patru cifre semnificative, apoi rotunjite la trei.
După titrare, elevii fac un calcul al lui C și m. Rezultatul este verificat de profesor, munca este procesată și predată pentru inspecție. Ei pun ordine la locul de muncă și le dau elevului la datorie.
Sarcini pentru auto-soluție:
1. Se calculează concentrația molară a soluției echivalente de NaOH, în cazul în care pentru titrare cu 5 ml se consumă o soluție de acid clorhidric 4,75 ml cu o concentrație molară echivalentă cu 0,106 mol / l.
2. Pentru titrarea unei soluții conținând 0,4980 g tetraborat de sodiu s-au folosit 25,2 ml de acid clorhidric. Se calculează concentrația molară a echivalentului de acid clorhidric.
3. 5,12 ml de acid acetic s-au titrat cu 4,12 ml soluție de NaOH cu o concentrație molară echivalentă cu 0,102 mol / l. Se calculează pH-ul soluției acide.
4. Proba KOH cu o masă de 1,2046 g se dizolvă într-un balon cotat de 250 ml. Pentru titrarea a 20 ml din soluția rezultată s-au utilizat 14,82 ml soluție de acid clorhidric cu o concentrație molară echivalentă cu 0,105 mol / l. Se determină fracțiunea de masă a KOH din proba originală.
5. Au fost amestecate volume egale de soluție de NaOH cu o concentrație molară echivalentă de 0,004 mol / l și o soluție de HCI cu o concentrație molară de 0,002 mol / l echivalent. Determinați pH-ul soluției rezultate.
Lecția 12. Soluții de electroliți slabi.
Apa ca un electrolit slab. pH-ul și Ron.
Apa este cea mai comună substanță de pe Pământ. Organismele vii au ajuns pe uscat din apă, conservând apa în compoziția lor. Apa este o substanță cu un grad redus de ionizare, adică este un electrolit slab, respectându-și legile. În special, legea maselor acționând poate fi aplicată procesului de disociere a apei, pe baza căruia se poate obține Kd de apă, precum și pH-ul și pOH. Cu ajutorul acestor valori, se evaluează aciditatea și alcalinitatea soluțiilor, inclusiv cele biologice. Aciditatea, exprimată prin valoarea pH-ului, este o caracteristică a multor procese vitale. Amplitudinea sa determină comportamentul celulelor, activitatea lor biologică. Sângele, saliva, sucul gastric și alte medii biologice au o anumită aciditate, iar devierea de la normă poate fi cauza bolilor grave.
Formează o cunoaștere sistematică a proprietăților și modelelor de electroliți slabi, produsul ionic al apei, pH-ul și semnificația biologică a acestui indicator pentru biologie și medicină.
1. Partea teoretică
2. Rezolvarea problemelor pe tema claselor
Întrebări pentru pregătire și discuții în clasă
1. Electroliți slabi. Constanta de ionizare a unui electrolit slab. Legea reproducerii Ostwald.
2. Apa ca electrolit slab. Constanta de disociere a apei. PH-ul hidrogenului.